广东省深圳市2018年中考化学真题试题（含解析）

1广东省深圳市2018年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5一.选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列化学用语表达正确的是（）A.三个钡离子：3Ba2+B.两个氧原子：O2C.四个硫酸根离子：4SO32-D.五个一氧化碳分子：5Co【答案】A【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；B、2个氧原子应用2O表示，错误；C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。故选A。2.6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（）A.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B.节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C.养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用D.过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫【答案】D【解析】A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋，正确；B、节约用水提高水的使用效益，并能节约水资源，如用洗过菜的水浇花，正确；C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，正确；D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，错误。故选D。3.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（）A.金属活动性顺序：B.溶液的pH:C.地壳中的元素含量：D.气体的密度2【答案】A【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。故选A。4.下列说法正确的是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pHB.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾【答案】C【解析】A、把pH试纸直接浸入待测液中测定其pH，会污染药品，错误；B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是NaHCO3，含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应产生二氧化碳，错误；C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，正确；D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误。故选C。5.下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。故选C。6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。3下列说法正确的是（）A.锌属于非金属元素B.锌原子的中子数为30C.锌的相对原子质量为65.38gD.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+【答案】D【解析】A锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。故选D。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。7.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A.维生素A1属于无机化合物B.维生素A1中O元素的质量分数最低C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成【答案】B【解析】A、根据维生素A1（C2oH3oO）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=（12×20）：（1×30）：（16×1)=240:30:16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=（12×20)：（1×30)/2：3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。故选B。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。8.最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的4温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物B.反应前后H元素的化合价不变C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D.反应前后原子数目发生改变【答案】C【解析】根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。故选C。点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。9.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出【答案】D【解析】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:100g=3:10，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度5的意义可知，t2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，t1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，t1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。故选D。点睛：溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。10.下列方法不能达到除杂的目的的是（）选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选B。点睛：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）11.下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题：6（1）写出A的化学式：________，其常见用途为_________________（任写一条）。（2）反应①的现象为________________________________。（3）写出反应②的化学方程式_________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。（1）写出反应③的化学方程式___________________________________。（2）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中______________（填标号）能与Na2O发生化学反应。a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体【答案】(1).CH4(2).燃料（合理即可）(3).黑色固体溶解，溶液变蓝色(4).Na2O+H2O=2NaOH(5).化合反应(6).CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(7).c【解析】本题是框图型推断题。首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A是天然气的主要成分，A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，B是铜，D可能是一氧化碳或碳，代入框图，推断合理。因此：（1）A是甲烷，化学式是CH4，常用作燃料；（2）反应①是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色；（3）反应②是水和氧化钠反应生成氢氧化钠和水，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，化学方程式是H2O+Na2O=2NaOH；（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（5）Na2O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na2O发生化学反应，故选c。12.小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。7①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：____________________________________。②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→__________→________（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。③检验O2的方法是___________________________，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（2）FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl-【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl-【分析】①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明