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参考资料,少熬夜!高中化学教案【最新4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“高中化学教案【最新4篇】”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!教学目标【第一篇】知识目标:1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。高中化学教案【第二篇】教学重点:1、影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。2、盐类水解的应用。教学难点:盐类水解的应用。教学设计:师生共同巩固第一课时相关。(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性,原因;氯化铝溶液呈性,原因;设疑影响盐类水解的内在因素有哪些?讲解主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,越低。设疑影响盐类水解的外界因素主要有哪些?讲解(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。(2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。设疑如何判断盐溶液的酸碱性?讲解根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。分析:溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?设疑如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?讲解“越弱越水解”例题:分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性比酸性强。参考资料,少熬夜!∴水解程度大于水解程度。∴溶液碱性强于溶液碱性。设疑如何比较溶液中离子浓度的大小?讲解电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。(1)大小比较:①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在溶液中,②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在溶液中,③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)①应用“电荷守恒”分析:电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中,阳离子有和,阴离子有,,,根据电荷守恒原理有:②应用“物料守恒”分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体中,在溶液中:总结、扩展1、影响盐类水解的因素及其影响原理。2、盐类水解知识的应用:(1)配制某些盐溶液,如配制澄清溶液。(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。3.扩展泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L),溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为;若用固体代替溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。板书设计:1.水解的一般规律(1)谁弱谁“水解”,谁强显谁“性”,可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。(2)越弱越水解。①碱越弱,对应阳离子水解程度越大,溶液酸性越强,对应弱碱阳离子浓度越小。②酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,对应酸根离子浓度越小。参考资料,少熬夜!(3)水解是微弱的。(4)都强不水解。2.外界条件对盐水解的影响(1)温度(实验1)(2)溶液的酸、碱性(实验2)3.盐类水解利用(1)应用水解知识,配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法:加酸,抑制水解。(2)除去溶液中某些杂质离子:如溶液中混有杂质。方法:加热,促使水解,使生成除去。高中化学教案【第三篇】[教学设计说明]通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界,第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质:酸、碱、盐”并能书写离子方程式;酸、碱、盐之间大多是复分解反应(无化合价变化);第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现(元素的化合价有变化)而将反应物分为氧化剂和还原剂,是研究物质性质的又一新角度,同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础。因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是:(1)巩固和加强元素化合价知识,使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化;同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高;(2)从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点,使学生明确物质世界中两大类反应:“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别,认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性(只二大类反应)、个性(有电子转移、无电子转移)与共性(有新物质生成)的对立统一。[教学目标]●知识目标:(1)通过对多个化学反应的分析、归纳,采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。(2)通过实验事实和思考,初步理解氧化还原反应的本质是电子转移,并认清电子转移与化合价升降的相关关系。(3)联系生活、生产实际,初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。●能力目标:1、培养学生由点及面的学习能力:通过氧气作为氧化剂的代表,一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质;这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用,日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。参考资料,少熬夜!2、培养学生利用实验的探究能力:化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现,其内在的本质原因应通过实验来探究分析,在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。3、培养学生课堂学习的自我总结能力:学生语言表达能力差是一种普遍的现象,课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结,是本节课设计的一个亮点,生生互动的参与达到最佳学习效果。●情感目标:培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。[教学重点/难点/关键](1)重点是理解并建立氧化还原反应的概念,会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。(2)难点是使学生能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念,理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵,能自我总结出两组概念的对立统一网络。(3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。实验准备:[教学过程]教学设计教师活动学生活动课题引入[投影与实物]1、旺旺雪饼----干燥剂(主要成分:生石灰)2、月饼---脱氧剂实物展示(主要成分---还原铁粉)3、脱氧剂介绍:幻灯片防止氧气氧化学生知道干燥剂但不知道脱氧剂比较新颖,兴趣大。概念形成(由点及面能力)1、最常见的氧化剂是谁?2、氧气在化学反应(钠、铁、硫、磷)中的共同特点。3、氧化剂概念:(板书)学生能答出:氧气学生上板书写化学方程式讨论:化合价均降低知识引伸知识迁移(对立统一思想)1.常见的氧化剂还有哪些?参考资料,少熬夜!化合价变化特点?举例:H2+CuO=Cu+H2O2、什么叫还原剂?常见的还原剂有哪些?学生讨论并笔记判断氧化剂学生回答知识网络的构成(对立统一能力)[重点]1.实验演示:铜→氧化铜→铜2、概念联系:氧化剂——被还原——发生还原反应——生成还原产物还原剂——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物知识网络构成:化合价降低氧化剂+还原剂=深化理解氧化剂和还原剂概念思考并讨论:氧化剂为何是被还原?(是被还原剂还原)还原剂为何是被氧化?(是被氧化剂氧化)学生笔记:还原产物+氧化产物化合价升高活动探究:氧化还原反应的实质1、反应特征:化合价有升降,且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等2、为什么化合价会有升有降?怎样用实验证明你的观点?3、实验演示:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4电流计指针偏转4、氧化还原反应的实质:有电子转移学生笔记学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高。学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象。学生讨论与总结:实质是有电子转移参考资料,少熬夜!1、双线桥表示电子转移的方向和数目:略H2+CuO=Cu+H2OZn+CuSO4=Cu+ZnSO4学生练习活动表演与课堂总结(激发学习兴趣,提高语言表达能力)1、要求五名学生(拿展板):各自表述物质及反应的特点(学生甲):氧化剂(学生乙)还原剂(学生丙)还原产物(学生丁)氧化产物(学生戊)氧化还原反应2、组织学生上台表演并补充说明3、投影与总结表扬学生小组讨论推荐小组代表上台表演:(甲)我是氧化剂,具有氧化性,在反应中化合价降低(因为我得电子),我会被还原剂还原,发生还原反应,生成还原产物;(乙)我是还原剂,具有还原性,在反应中化合价升高(因为我失电子),我会被氧化剂氧化,发生氧化反应,生成氧化产物;(丁)我是还原产物,是氧化剂被还原后的产物(化合价降低后的产物);(戊)我是氧化产物,是还原剂被氧化后的产物(化合价升高后的产物)。(丙)我是氧化还原反应,我的特征是有化合价的升降,且升与降的总数相等;我的实质是发生了电子的转移,且得与失的电子总数相等。[课后反思]1、本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,课堂气氛达到高潮。2、有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价升高,因为我失电子。我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物。”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学气愤的不行,但也是一脸的无奈。当时我也很吃惊,评价比较形象,但不适合中学生。高中化学教案【第四篇】参考资料,少熬夜!一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过分析对比,掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。二、教学对象分析1、在初三阶段学习了一年的化学知识,对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解,懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象,在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法,培养学生观察和归纳能力,掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下,通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1、举例身边的金属材料和回顾初三化学知识,引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。2、以实验探究的方法,让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物;通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3、通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动顺序表,归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识,使知识系统化。五、教学过程[引入]在实验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢?[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐,铁架台……[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在,说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。[板书]第一节金属的化学性质参考资料,少熬夜![学生活动]根据书本图片,回顾初中阶段学习过的反应,书
本文标题:高中化学教案【最新4篇】
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