23级高三入学考试化学定稿

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君重庆八中2022–2023学年度高三入学考试化学试题命题:蒋小明李小虎审题:王宇轩何远华打印:李小虎校对：李小虎可能用到的相对原子质量D-2N-14Co-59第I卷（共42分）一、选择题:本大题共14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是A.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅B.误食重金属盐会引起人体中毒,可以喝大量生牛奶解毒C.漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作泳池及环境的消毒剂D.长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金,可一定程度上减轻火箭的质量2.下列化学语言正确的是A.的比例模型:B.有机物的名称:2-二甲基丁烷C.甲醛的结构式:D.结构示意图:3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液中:、、、B.()的溶液中:、、、C.与反应能放出的溶液中:、、、D.由水电离产生的()的溶液中:、、、4.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,中含有个电子B.标况下,所含共价键的数目是C.与足量的充分反应,生成分子的数目为D.的和的混合溶液中,的数目是5.有机物的分子式为,且能与溶液反应放出气体,与足量金属钠反应可生成,则可能的结构种类的数目为A.9种B.10种C.12种D.14种6.下列事实一定能说明HA是弱酸的是A.常温下,溶液的大于7B.能与溶液反应,产生气体C.的水溶液能使紫色石芯溶液变红D.用HA溶液做导电性实验,灯光很暗7.已知短周期元素、、、、的最高价氧化物对应的水化物分别为、、、、是短周期主族元素中原子半径最大的元素,常温下、、、均可与反应,、、、的原子序数及其对应、、、溶液的如图所示。下列说法正确的是A.D的简单气态氢化物的热稳定性大于的气态氢化物热稳定性B.、、三种元素简单离子半径的大小顺序为C.的稀溶液与或的稀溶液分别发生中和反应时,对应的中和热在数值上相等D.与两物质的化学键类型相同8.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是9.一种以海绵铜()为原料制备的工艺流程如下。已知:白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误是A.“溶解”时可用热空气或代替B.“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子反应为:D.为提高的产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥10.已知高能锂离子电池的总反应式为,()为电解质,用该电池为电源电解含铂酸性废水并得到单质的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.电极应为B.电解过程中,b中溶液的物质的量浓度将不断减小C.极反应式为D.若将图中阳离子膜去掉,将、两室合并,则电解反应总方程式发生改变11.下图中,C%表示某反应物在体系中的百分含量,同时符合以下两图像的反应是A.()()()()B.()()()C.()()()()D.()()()12.二氯化钒()是重要的有机合成试剂,具有较强的吸湿性。某学习小组通过分解制备,下列说法错误的是A.玻璃管的作用为:平衡气压,使液体顺利流下B.甲装置中每产生,转移电子数目为C.装置合理的连接顺序为:D.丁中的试剂可以为无水13.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构如下图所示,下列叙述正确的是A.迷迭香酸的分子式为B.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液䙆色,不能与溶液发生显色反应C.迷迭香酸与反应,最多消耗D.迷迭香酸与足量溶液反应,最多消耗14.一定量的与足量的浓硝酸反应,反应后测得溶液中含有和,同时生成、的混合气体(标准状况),这些气体与一定体积(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向溶液中加入足量的溶液,完全反应后,产生红褐色沉淀,过滤、洗涤、干燥沉淀,称重,质量为,下列说法正确的是A.参加反应的硝酸的物质的量为B.混合气体中与的体积之比是C.此反应过程中转移的电子数为D.消耗的氧气体积为(标况下)第II卷（共58分)二、非选择题:共5个题目,总计58分。15.(10分)对废旧锂离子电池的有效处理可以充分利用资源、保护环境、防止污染。以下是一种典型的酸溶-沉淀法处理钴酸锂()电池的流程。通常在锂离子电池正极材料钴酸锂的表面包覆一层氧化铝,从而延长其使用寿命。请回答以下问题:(1)在处理正极材料前,常对其进行粉碎研磨,目的是。(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为。(3)在“中和”时,若选用硫酸,则需严格控制加酸量,最好选用替代稀硫酸。A.盐酸B.二氧化硫C.二氧化碳D.高氯酸(4)在“酸溶”时发生反应的化学方程式为。(5)在“沉钴”时发生反应的离子方程式为。(6)()在空气中焙烧时的固体残留率随温度变化如下图所示,时剩余固体的成分是(填化学式)16.(13分)叠氮化钠()是一种重要的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题:I.制备氨基钠（反应原理为:）实验装置如图甲。已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化(1)仪器的名称为。实验开始时,应先打开分液漏斗使浓氨水滴入,目的是。(2)①B装置中的药品可选用。A.PB.碱石灰C.无水硫酸铜D.无水氯化钘②若无B装置,中生成的氨基钠会发生的反应为(用化学方程式表示)。II.制备(3)将I中制备的与在210-220的条件下反应生成、和氨气,反应容器不选用玻璃材质的原因是(用化学方程式作答)III.测定的纯度精确称量样品,设计如图乙所示装置,连接好装置后使雉形瓶倾斜,使小试管中的样品与溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知:(其他产物略),反应中放出大量的热。(4)对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是。(5)常温下测得产生气体的体积为(的密度为),计算样品的纯度为。(保留三位有效数字)17.(14分)利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。I.工业合成氨的反应原理为:()()()时在容积为的恒容密闭容器中通入和发生反应。(1)5min时反应达到平衡状态,气体总物质的量为,求:①达平衡时()的转化率为,内该反应的平均速率()；②相同条件下,改变反应物的起始通入量,某时刻测得、、的物质的量分别为、、,则此时反应正逆（填“”、“”、或“=”）;(2)对于该反应,既可以提高平衡体系中的百分含量,又能加快反应速率的措施是(填序号);a.升高温度b.将平衡体系中的()分离出来c.向平衡体系中再通入一定量()d.通入一定量氦气以增大体系压强e.改为在恒压容器中进行反应f.加入合适的催化剂II.工业上以、为原料合成的反应原理为:()()()(),该反应由两个分步反应构成:第一步:()()()()第二步:()()()回答下列问题:(1)一定条件下,向体积为的恒容密闭容器中通入和合成,反应达到平衡时,容器中()为为,此时()的浓度为,第二步反应的平衡常数。(2)不同压强下,按照()()投料,实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强、、由大到小的顺序为，当温度为时，三条曲线几乎交于一点的原因是。18.(10分)前四周期元素及其化合物有丰富的理化性质及用途,回答下列问题:（1）基态氟原子核外电子的运动状态有种,电子所处最高能级轨道的形状为。(2)原子和原子可以形成多种微粒,如:、、、、、等,在中原子的杂化方式为,与互为等电子体的分子有(写出一种);(3)、、和等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时,沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子末画出)。相同条件下,电极材料(填“LiPF”或“LiAsF”)中的迁移较快,原因是:。(4)能形成离子晶体,该晶体的立方晶胞如图所示:若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为(写出计算式即可)。19.(11分)瑞德西韦是一种抗病毒药物,某课题组通过如下合成路线合成(部分条件省略):请回答:(1)化合物的名称是;的官能团名称是。(2)化合物的结构简式是。(3)的反应伴随一个生成六元环状化合物的副反应,该副反应的化学方程式是。（4）B的同分异构体中属于芳香化合物的且能发生银镜反应,苯环上只有二个取代基的种类有种。(5)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)①包含苯环;②包含-、;③苯环上含有两种不同环境的氢下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君