【九年级下册化学】第八单元 课题2 第1课时 金属与氧气、酸的反应

1第1课时金属与氧气、酸的反应课题2金属的化学性质1．实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的________和____________是不同的。铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的________薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有很好的________性能。难易剧烈程度氧化铝抗腐蚀22．由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应叫做置换反应。3．很多金属能与________或稀硫酸反应。镁、锌、铁等金属能置换出稀酸中的________。4．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是____________(填名称)。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是______________________且地壳中含量极少。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜____(填“大”、“小”或“相同”)。单质化合物单质化合物稀盐酸氢金、银、铜学性质很稳定金的化大3常见的金属与氧气的反应【知识精讲】1．金属与氧气反应的条件及现象4续表52.大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此，可判断金属的活动性大小。(1)常温下能与氧气反应：Mg、Al等(活泼)。(2)常温下不与氧气反应，但在点燃或加热下可反应：Fe、Cu等(较活泼)。(3)高温下也不与氧气反应：Au等(不活泼)。6[典例1]收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()。A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用点拨：铝在常温下易与空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝结构致密，保护了内层的铝。D7金属与盐酸、稀硫酸的反应【活动探究】将镁、锌、铁、铜四种不同金属分别与稀盐酸和稀硫酸反应，记录现象并填写下表中空白。MgCl2＋H2↑Mg＋2HCl===8续表Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑9结论：(1)Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜____，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的____。(2)多数金属都能与盐酸或稀硫酸反应，根据反应的剧烈程度不同，可判断金属的活动性大小。【知识精讲】金属与酸反应生成H2的计算规律1．等质量的金属与足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)反应时，m(H2)比值越大，产生H2的质量越大。2．等质量、等质量分数的同种酸(稀硫酸或稀盐酸)与足量的不同金属反应时，产生H2的质量相等。＝金属元素的化合价金属的相对原子质量M×m(金属)。金属元素的化合价金属的相对原子质量M的强氢10[典例2]如下图，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平衡后，同时向左、右烧杯分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针)。指向的变化是(A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏D11点拨：生成氢气越多，留在天平上烧杯的质量就越小。从题意“金属完全反应”可知，盐酸是过量的。在酸过量、金属等质量的基础上，产生氢气的多少取决于金属的量价比。但因为锌的活动性比铁强，所以最先开始时，锌放出氢气比铁快，天平会先向右偏。