浙江2018年11月选考化学试题及答案

1/12浙江2018年11月选考化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图不与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3．下列属于化合反应的是4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是5．可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是7．下列表示不正确．．．的是8．下列说法不正确．．．的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9．下列说法不正确．．．的是A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源2/12B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10．下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定CH3COOH溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C．用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列说法不正确．．．的是A．1816OO和是质子数相同的两种核素B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z)B．元素X有－4、+2、+4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H₃QO₄是Q的最高价氧化物的水化物13．能正确表示下列变化的离子方程式是A．KI溶液久置空气中变黄色：2224224IOHOIOHB．少量三氧化硫与氨水反应：33244·SONHHONHHSOC．Na与CuSO₄水溶液反应：222NaCuCuNaD．(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合溶液与足量NaOH反应：222FeOHFeOH14．已知20akjXgYgWgMgHamol。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g)。下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为akJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小15．下列说法不正确的是A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色B．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈D．CH₂=CHCH₃+Cl₂高温CH₂=CHCH₂Cl+HCl属于取代反应16．下列说法正确的是A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦3/12B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如同所示。下列说法不正确的是A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H₂－2e⁻＋2OH⁻===2H₂OC．电池的总反应是2H₂+O₂===2H₂OD．电解质溶液巾Na⁺向右移动，ClO4⁻向左移动18．下列说法不正确．．．的是A．测得0.1molL的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质B．25℃时，将0.1molL的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0C．25℃时，将0.1molL的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液10110molcOHLD．0.1molL的HA溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.019．下列说法正确的是A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S的强，是南于H2O的分子问作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属丁离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物．它们的晶体都属于分子晶体20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是下列说法正确的是4/12A．一定压强下降低温度，SO2平衡转化率增大B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00ml的3种HC1溶液，分别滴人浓度为1.000molL、0.1000molL和0.01000molL的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图．在V(NaOH)=20.00ml。前后pH出现突跃。下列说法不正确．．．的是A．3中HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a＞b＞cC．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl⁻)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大24．已知草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO₂和CO；可与酸性KMnO₄溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶丁水。下列说法正确的是A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象．则说明产生的气体中一定有COC．草酸受热产生的气体直接通人足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2D．H₂C₂O₄与酸件KMnO₄溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+MnO₄⁻＋6H+=2Mn2++10CO₂↑+8H₂O25．通过实验得出的结论正确的是A．将某同体试样完伞溶于盐酸，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则该同体试样中存在SO₄²⁻B．将某同体试样完全溶于盐酸．再滴加KSCN溶液，没有血现血红色，则该同体试样中不存在Fe³⁺C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变监的5/12O2NCH2CH3气体，该同体试样中仍可能存在NH₄⁺D．在某固体试样加水反应后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀．再加NaOH溶液沉淀溶解，则该同体试样中存在SiO₃²⁻二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（6分）通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12:3:8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78gmolL。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：请回答：(1)化合物A所含的官能团的名称是__________。(2)B和CH₂=CH₂反应生成C的反应类型是__________。(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是______________________________。(4)下列说法正确的是__________。A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B．在一定条件下．C可通过取代反应转化为C．苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到D．共amol的B和D混合物在氧气中完仝燃烧，消耗氧气大于7.5amol27．（6分）已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解．无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。②取1.685gX溶于水．加入含HCl0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。请回答：(1)X中3种元素是________________（用元素符号表示）。(2)X与水反应的化学方程式是________________________________________。(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O。写出该反应的化学方程式________________________________________28．（4分）某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验（夹持装置已省略）：6/12请回答：(1)下列说法正确的是__________A．反应后，将试管I中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B．取下试管III并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄C．试管IV中KMnO₄，溶液褪色，说明SO₂具有氧化性D．试管V中的NaOH溶液可用Na₂CO₃溶液代替(2)取下试管II，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________________________。29．（4分）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成．称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得同体质量为ag。已知：2222CuOHCuCuHO(1)若a_________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。(2)若19am，则红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为_________mol(用含m的最简式表示)30.【加试题】（10分）(一)合成氨工艺（流程如图1所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（F▪Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：在Fe催化剂作用下的反应历程为（※表示吸附态）：化学吸附：表面反应：脱附：其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请同答：(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×10⁵Pa)，3NHp、2Np和2Hp为各组分的平衡分压，如33NHNHpxp，p为平衡总压，3NHx为平衡系统中NH₃的物质的量分数。7/12①N₂和H₂起始物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH₃的平衡产率为，则（用含的最简式表示）②下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化的趋势的是________.ABCD(3)实际牛产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107Pa．原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。①分析说明原料气中N2过量的理由________________②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是________。A．合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零B．控制温度(773K)远高于室温，是为了保正尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C．当温度、压强定时，在原料气（N和H2的比例不变）中添加少量惰性气体．有利于提高平衡转化率D．基于NH3有较强的分子问作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生②图3中显示滴定终点时的读数是________ml。32．【加试题】（10分）某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。8/12请回答：(1)下列说法正确的是。A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．化合物C具有弱碱性C．化合物F能发生加成、取代、还原反应D．X的分子式是C17H32N2O3(2)化合