四川省成都外国语学校2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题

-1-成都外国语学校2016—2017学年度上期期末考试高二化学试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：O-16Mg-24Fe-56P-31第I卷（选择题共52分）一、选择题(本大题共21小题，其中1-11小题每题2分，12-21小题每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2．下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应3．下列说法或表达式正确的是()A．0.5mol稀H2SO4与0.5mol稀Ba(OH)2溶液反应放出akJ热量，则中和热为-akJ/molB．则热量变化关系式：△H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C．△H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同4．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()-2-选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K＋、S2－、SO2－3、NO－3B有HCO－3存在的无色透明溶液Na＋、K＋、Cl－、Al3＋C水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4D使石蕊变红的溶液中Fe2＋、MnO－4、NO－3、SO2－45．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．50℃时，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA6．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的分子数之比为1：3：2④A、B、C的总质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的浓度不再变化．A．②④B．②③④C．②⑥D．③⑧7．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0，下列分析中不正确的是()A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高8．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（)-3-A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量9.一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大10.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（）A．11.52B．11.70C．11.82D．12.0012.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大D．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小13．下述实验不能达到预期目的是（）-4-编号实验内容实验目的A取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向另一支试管加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，记录褪色时间。验证草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅。验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。验证相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D测定相同浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。验证非金属性：S＞C14.下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6mol2·L﹣2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.82×10﹣6mol2·L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O15.往1.0mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I－反应速率相等C．b点时0~10sI－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态16.常温下，向10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力与加-5-入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（）A.常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3•H2O)B.b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应C.c点溶液中存在c(NH4+)c(R-)c(OH-)c(H+)D.a、b、c三点中，c点NH3•H2O的电离程度最大17.已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+21O2(g)ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566kJ/molC．反应2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102318.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大B．加入少量NaOH溶液，)()(c323HSOcSO、)()(cHcOH的值均增大C．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+21c(SO32－)D．加入氨水至中性，则2c(Na+)＝c(SO32－)c(H+)＝c(OH－)19．常温下，向20mL0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是()-6-A．V(NaOH)＝10mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)B．V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)c(HT－)c(H＋)c(H2T)c(T2－)C．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)c(HT－)c(T2－)c(OH－)c(H＋)D．V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)20．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A.反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS0、ΔH0B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)2p总(状态Ⅰ)C.体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)v逆(状态Ⅲ)21．25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A．在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．Ka(CH3COOH)＝C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1D．D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)-7-第II卷（非选择题共48分）22．（16分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。（1）已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)ΔH＝。（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)＝。②该温度下CO2的平衡转化率为。（3）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。（4）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(