高二化学会考知识点汇总2014

1高二化学会考知识点汇总（必记）1.氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2+2OH——=Cl——+ClO——+H2O氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[Cl2+2OH——=Cl——+ClO——+H2O]有效成分是NaClO]，制取漂白粉[2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2]氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2ONO:无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生成NO2。2NO+O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原2.硅单质（Si）的用途：半导体、芯片、太阳能电池板二氧化硅（SiO2）的用途：光导纤维（简称光纤），石英坩埚，装饰品。石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅难溶于水。三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷3.甲烷（CH4）：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。乙烯（CH2=CH2）用途：植物生长调节剂（果实催熟剂），制备聚乙烯（塑料），衡量一个国家石油化工水平发展的标志。乙醇（CH3CH2OH）,俗称酒精。乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含K元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色5.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、水是电解质6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7.电子式的书写原则：非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+,阴离子的电子式有[],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式：8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应）9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0②各组分物质的量浓度都不变10.依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、Mg、Al—电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法Hg、Ag—热分解法Pt、Au—自然界以单质形式存在11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化2（硬化）反应），将液态油脂转化为半固态油脂。蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性（不可逆）4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、氯化钠等发生盐析（可逆），用于分离提纯蛋白质5、灼烧时有烧焦羽毛的气味14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。16胃药成分（治疗胃酸HCl）：Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3离子方程式17.原子结构相关知识X代表元素符号，A代表质量数，Z代表质子数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数质子数=电子数=原子序数=核电荷数18、有颜色的物质归纳必须熟记元素周期表以下部分周期序数=原子核外电子层数主族序数=原子最外层电子数元素周期律①原子半径从左→右，由→，原子半径从上→下，由→.②最高正化合价＝=最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝③金属性非金属性递变规律：右上非金属性强，左下金属性强。右上半径小，左下半径大。《化学与生活》1.六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质（无机盐）、维生素2.糖类：分为单糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素）.单糖不能水解，二糖和多糖可以水解生成单糖葡萄糖（C6H12O6）:具有还原性，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀。淀粉:遇碘单质（I2）变蓝，可以水解最终生成葡萄糖3.油脂（油和脂肪简称油脂）：可以水解生成高级脂肪酸和甘油。4.维生素C又称抗坏血酸，酸性和还原性（可被高锰酸钾、碘水等氧化）分子式：C6H8O6第二章：促进身心健康1.酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白质的食物；碱性食物：水果、蔬菜2.食品添加剂着色剂（婴儿食品内不能添加任何着色剂）；调味剂；防腐剂（苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐，二氧化硫）；营养强化剂3.解热镇痛药：阿司匹林。不适症状：水杨酸反应，应静脉滴注NaHCO3溶液抗生素：青霉素。不良反应：过敏反应，用药前皮试。4.兴奋剂：麻黄碱第三章探索生活材料1、合金：一般熔点比纯金属低，硬度比纯金属大。合金：青铜、黄铜、硬铝、生铁、钢2、吸氧腐蚀：析氢腐蚀：3、制玻璃的方程式4、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维第四章保护生存环境1、酸雨：pH《5.6的雨水。形成原理：2、防止措施：ZXA非金属性逐渐增强金失碱还r金属性逐渐增强非金属性逐渐增强3减少化石燃料的使用、脱硫煤：开展煤的综合利用：水煤气：开发新能源3、臭氧层的破坏及防护：氟氯代烷，停止使用。4、温室效应：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等5、减少汽车等机动车尾气污染：6、居室污染物：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等是主要原因，此外还有各种挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。7、重金属污染水源：如汞离子、镉离子、铅离子及铬离子等如水俣病、痛痛病等8、植物营养物质污染：含N、P元素的物质是植物生长、发育的养料成为植物营养素，易造成赤潮、水华等污染。9、改善水质：常用混凝法，常用的混凝剂有明矾等；中和法，用氢氧化钙中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水；沉淀法，如汞离子和硫离子产生沉淀；氧化还原法等。10、目前用二氧化氯、臭氧来代替氯气消毒饮用水。11、目前常用的垃圾处理方法：卫生填埋、堆肥法、焚烧。三种方法各有利弊。12、白色污染：由塑料制品引起。13、垃圾处理资源化：分类回收。会考必会化学方程式2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？)金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2(淡黄色固体氧元素化合价为-1)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定）HCO3—+H+=H2O+CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快)CO32—+2H+=H2O+CO2↑AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O（铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应）Al2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2OH-====2AlO2-+H2O2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(实验室制取氢氧化铝的方法)FeO+2H+====Fe2++2H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Al(OH)33H2O+Al2O32Fe(OH)3=3H2O+Fe2O3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)SiO2+HFSiF4↑+2H2O（HF来刻蚀玻璃，如量筒的制备)Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(胶体)+2NaCl二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为：SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制氯气）42Na+Cl2=2NaCl(点燃)Cu+Cl2=CuCl2(点燃)2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃)Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I--===2Cl--+I2H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾)Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(氯气尾气处理)制备漂白液2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白精、漂白粉)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2HClO2HCl+O2↑(次氯酸比碳酸还弱，光照易分解，避光保存)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+====2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O2Fe+3Cl2====2FeCl3NH4++OH-====NH3↑+H2O(检验铵根离子的实质：加碱后加热，产生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO+4H2OS+O2SO2SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4价还既有还原性又有氧化性：性质表现为：SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）2SO2+O22SO3（可逆反应，催化剂、加热）SO2能使品红褪色，加热回复原色。SO3是酸性氧化物，其中硫元素是+6价：性质表现为：SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2ON2+O2=放电或高温==2NO2NO+O2===2NO2N2+3H2=高温高催化剂==2NH3（工业合成氨气）3NO2+H2O====2HNO3+NONH3+HCl===NH4Cl(现象：产生白烟，用于检验氨气的存在)氨气还可以用：使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3+H2O===NH3·H2O=NH4++OH-(氨水显碱性的原因)NH3·H2OH2O+NH3↑（实验室还可用加热浓氨水或者浓氨水和碱石灰、生石灰制氨气）4NH3+5O2===4NO+6H2O（氨的催化氧化）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+