高二化学原子结构与性质

由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费4、《原子结构与性质》复习教学时间：6月16日【高考考点】1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。3、了解同一周期、同一主族中元素电离能的变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。4、了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律[基础知识]1、用电子层、原子轨道、电子自旋来描述核电子的运动状态。2、原子核外电子排布遵循的规则能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则。3、核外电子运动特征的表示方法有电子排布式和轨道表示式。4、元素周期律，对人们认识原子结构与元素性质的关系有指导意义，为寻找新材料提供科学的途径。如：在ⅠA族找到光电材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。[知识要点]一、原子核外电子运动：状态、排布、表示由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费原子半径逐渐减小，I1增大，电负性增大，非金属性增强，金属性减弱原子半径逐渐增大，I1减小，电负性减小，金属性增强，非金属性减弱1、电子运动特征：高速运动、可以用电子云（电子出现的几率）来形象描述。2、状态：电子层、原子轨道（s、p、d、f）、电子自旋（相反方向）。3、排布：规律（2N2、8、18）原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）4、表示：电子排布式、轨道表示式二、元素周期律：元素第一电离能、电负性、原子半径、金属性及非金属性由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费三、比较元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性的判断依据非金属性强弱的判断依据事实举例事实举例1、置换出氢气1、形成氢化物2、M（OH）n碱性2、HnROm酸性3、置换反应3、置换反应4、第一电离能大小4、第一电离能大小5、电负性大小[高考资源网KS5U.COM]5、电负性大小由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费[典型例题]1、（08苏中四市）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。②写出A的电子排布式。（解析）能量最低原理，1S22S22、（08徐二检）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。AKBCDE1s2p2s3s3p由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费试回答下列问题：（1）请写出元素D的基态原子电子排布式；（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：元素DE电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；（1）1s22s22p63s23p63d54s2(2分)（2）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定(2分)[课堂练习]1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能．．是()A、ns2np3B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np63．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C.E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列各组原子，彼此性质一定相似．．．．的是（）A、1s2与2s2的元素B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素5.下列说法不正确．．．的是()A．元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多B．元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同C．元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费D．所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束6.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正．确．的组合是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦7．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（）A、元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p28.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填．元素符号．．．．）；元素j的最高氧化物．．．．．的化学式为，元素i最高氧化物．．．．．的水化物的化学式为。（2）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为（用p的代数式表示），R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为。（3）根据构造原理，写出m原子的外围．．电子．．排布式．．．_____________________。9．（14分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大．．．．的顺序为（用离子符号表示）__________________________。由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式．．．．．表示D元素原子的价电子构型．．．．．____________________。（5）写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子．．式．。（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过．．．程．。10．（6分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。11．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：D，G；（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：；1D2C3BC4D6AD7B8BC20.（12分）(2分×6)（1）元素是（填元素符号）He、Mg；元素j的最高氧化物的化学式为Cl2O7，元素i最高氧化物的水化物的化学式为H3PO4或HPO3。（2）R的原子序数为（用p的代数式表示）10+p，R氢化物的化学式为H8-pR或RH8-p。（3）m原子的外围电子排布式4s24p5。21．（14分）(（1）~（3）1分×8;（4）~（6）2分×3)（1）A是_H_，B是_O_，C是_Al_，D是__S_，E是_K__。（2）简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_Al3+＜K+＜S2—_。（3）B与D的电负性的大小关系是_O＞S__，C与E的第一电离能的大小是_Al＞K_。（填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示）（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型。（5）写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式H2O2↓↑3s↑3p↑↓↑由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费电子式(略)。（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程K2S形成过程(略)。22．（6分）(1分×4;电子排布式2分)4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为同位素。元素周期表中的位置是第四周期，第IVB族；属于d区元素；基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。[直击高考]1．（11分07海南）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。．（11分）⑴N由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费⑵ClK⑶Fe1s22s22p63s23p63d64s2⑷Cu1s22s22p63s23p63d104s12、（07上海）（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能