高中化学《第2章化学反应与能量章末总结+章末检测》学案1新人教版必修2

用心爱心专心-1-章末总结1．(1)化学反应(2)①化学热②化学能与电能的相互转化③由热能转化为化学能④由光能转化为化学能(3)①②④2．(1)洗净，擦干(2)将铁块锉成铁屑，将硫黄研磨成细粉，并混合均匀增大固体的表面积、增大反应物的接触面积3．C4.C5．(1)12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ的热量，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。(2)碳先生成CO最终生成CO2所放出的总热量与碳一步转化为CO2所放出的热量相同。(盖斯定律：在恒温、恒压下，一个化学反应从初始状态到终止状态，无论是一步完成还是分几步完成，其总热效应相同。)6．提示：选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。7．(1)负极；锂是非常活泼的金属(2)锂极易与水反应(3)体积小、重量轻、电压高(可达4.0V以上)、比能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高、寿命长(可达5～10年)。章末检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是()A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源答案D2．下列有关能量转化的认识不正确的是()A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能答案D解析燃料燃烧时，化学能绝大部分转化为热能，少部分转化为光能。3．下列关于化学反应限度的说法正确的是()A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变答案B解析一个可逆反应达到平衡状态时，就达到了这个条件下的反应所能达到的最大限度，如果条件改变，平衡被破坏，反应限度仍可能继续增大，A、D项错误；正、逆反应速率相等是达到平衡的本质特性，B项正确；平衡状态是一种动态平衡，浓度之所以不变，是因为瞬时生成的量等于消耗的量，C项错误。用心爱心专心-2-4．(09·广东理基，26)下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案A解析火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。5．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和炭棒上发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻答案A解析在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，炭棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。由于炭棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连。6．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol答案C解析10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则消耗氢气的物质的量为0.12mol/(L·s)×10s×2.0L＝2.4mol，则消耗N2的物质的量为0.8mol,10s后剩余的N2的物质的量为4mol－0.8mol＝3.2mol。7．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案B解析判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考查总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条用心爱心专心-3-件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能启动。8．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体答案D解析A项KClO3受热分解产生O2，增大氧气浓度；B项锌置换出少量的铜，形成铜、锌原电池，加快反应速率；C项将固体反应物溶于水配成溶液，增大反应物的接触面积，加快反应速率。9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L答案B解析若SO2、O2完全反应，c(SO3)最高可为0.4mol/L，SO3完全分解，c(SO2)、c(O2)最高可达0.4mol/L、0.2mol/L，但反应为可逆反应，不可能进行到底，所以有：0．4mol/Lc(SO2)00．2mol/Lc(O2)00．4mol/Lc(SO3)0而D项中达平衡时c(SO2)、c(SO3)均减少，不符合质量守恒，不正确。10．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移答案D解析氢氧燃料电池是将H2的燃烧反应分成两个半反应，负极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，总体上不消耗KOH。当消耗1molO2时，有4mol电子转移。11.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO－3＋3HSO－3===3SO2－4＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO－3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是()A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合催化剂△用心爱心专心-4-C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO－3的物质的量浓度的减小值答案B解析v(H＋)∶v(ClO－3)＝3∶1，B项错误；图中阴影部分的“面积”可看作由许多微小长方形组成，其“面积”等于v(ClO－3)·t，即为t1－t2时间段内ClO－3物质的量浓度的减小值。12．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量答案D解析由题意可知反应物中化学键断裂吸收的能量为347.4kJ＋6×414.4kJ＝2833.8kJ，生成物中形成化学键放出的能量是414.4kJ×4＋615.3kJ＋435.3kJ＝2708.2kJ；由此可知该反应为吸热反应，吸收的热量为2833.8kJ－2708.2kJ＝125.6kJ。13．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述一定正确的是()A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．1mol锌的能量高于1molH2所含的能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L答案AC解析由于该反应是一个放热反应，依据能量守恒原理可知：反应物能量之和高于生成物能量之和，A中图象与此相符，A说法正确；反应物、生成物各有两种，无法确定B是否正确；因反应中锌作还原剂，故C的说法正确；D中因未指明温度、压强等条件，故气体体积不确定。14．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态△用心爱心专心-5-A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部答案A解析本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析、判断，需要对化学反应的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。①中单位时间内生成nmolO2必生成2nmolNO，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，①能说明达到平衡，②不能说明。③中属于化学反应速率与化学方程式中化学计量数的一般关系，无论达到平衡与否，都符合化学计量数之比。有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，能说明反应达到平衡；由于反应前后体积不同，故压强不变可作为平衡的标志。体积固定，气体质量前后守恒，密度不变，也不能说明达到平衡。由于气体总质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，则说明气体中各物质的物质的量不变，说明达到平衡。15．在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A.100cab×100%B.100ca＋b＋c×100%C.100c－－×100%D.－a＋b－0.5c%答案D解析本题考查了化学平衡的基本计算。由三步分析法可得：2SO2＋O22SO3起始量/molab0变化量/molc0.5cc平衡量/mola－cb－0.5ccφ(SO2)＝a－ca－＋－＋c×100%＝－a＋b－0.5c%。16．下列措施不能达到节能减排目的的是()A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯答案B解析用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，B不正确；而A、C选项利用新能源可达到目的；D很明显体现节能思想。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(9分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O=====激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：(1)太阳光分解海水