高考化学工艺流程题解题技巧

3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！化学：工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。常见文字叙述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。________________________________________________________________________。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。1、（1）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑；MgCl2Mg+Cl2↑（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为；与电源负极相连的电极附近，溶液PH（选填：不变、升高或下降）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：。（3）如果精盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是（选填：a、b、c）；a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为（选填：a、b、c）；a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填操作名称）除去NaCl。（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。2、（1）2Cl--2e-=Cl2↑升高（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（3）a、c（4）b、c（5）蒸发；过滤（6）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑3、(2006广东卷20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：（1）制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：。②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是：。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：、过滤、工业CuSO4一→一→CuSO4溶液一→CuSO4·5H2O一→……一→CuOⅠⅡⅢ通电电解3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！水浴加热烘干。水浴加热的特点是：。（2）探究氧化铜的性质:①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：。②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。3、（1）①称量、溶解、过滤②促进Fe3+转化Fe(OH)3沉淀，以防止Cu2+的水解。③蒸发浓缩，冷却结晶，可以控制加热温度，且温度不超过100℃，加热均匀。（2）①CuO对H2O2的分解有催化作用。②量筒、水槽、秒表、导管。4、(2006广东卷22)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2－nCln·mH2O]，反应的化学方程式为。（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：Mg(OH)2－nCln·mH2O＝(1-n/2)Mg(OH)2＋n/2MgCl2＋mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是。（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/molAl(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是，原因是。（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______（填代号），理由是。4、（1）2MgCl2＋(2－n)Ca(OH)2＋2mH2O＝2Mg(OH)2－n·Cln·mH2O＋(2－n)CaCl2（2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2的滤液。（3）“水热处理”、“表面处理”。（4）①分解时吸收大量的热量。②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大（5）C；A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖。石灰乳精制卤水→合成→水热处理→过滤→水洗→表面处理→过滤水洗→干燥3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！工业碳酸钠溶解除杂滤渣滤液蒸发浓缩结晶过滤母液Na2CO3·H2O趁热过滤试剂级Na2CO3检验加热脱水5、(2007广东卷21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤滤液冷却结晶过滤滤液Na2SO4NH4Cl干燥NH4Cl产品洗涤20304050203040506070温度/℃溶解度/g8060708090100氯化铵硫酸钠氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaClg。（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。（4）不用．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。5、（1）11.7（2）蒸发皿（3）35℃(33℃-40℃均可得分)。（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（5）重结晶。6、（2008广东19）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。Na2CO3·H2O3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！6、（1）滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长。（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。（4）溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。（5）Na2CO3·H2O（S）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH=+58.73kJ/mol7、（2008广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是。（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料—光导纤维D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E、盐酸可以与硅