高一化学期中测试题

高一下学期化学期中试卷第1页（共8页）SiOHOHOHHO高一化学期中测试题题号一二三四总分得分一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题有一个选项符合题意)1．由11H、21H、168O三种原子组成的化合物一共有()A.3种B.2种C.6种D.4种2．下列叙述中错误的是()A.一般气体的分子直径约是4×10－10米B.同一周期元素中随核电荷数的增加,离子半径逐渐变小C.元素周期表中,第三周期元素的离子半径最小的是铝离子D.S2－、Cl－、K+的半径依次减小3．根据酸碱质子理论,凡是给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱。下列微粒中,属于两性物质的是()①OH－②NH4+③H2O④H2PO4－⑤HS－⑥H3O+A.①③⑥B.②④⑤C.③④⑤D.②③⑥4．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX;氢化物稳定性是HXHT;原子序数TZ,其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是()A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z5．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:2H4SiO4==H6Si2O7+H2O原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为()A.5B.6C.7D.86．现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关()A.①②B.②③C.①④D.①②③④7．若NA表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是()A.0.5NAB.2NAC.5NAD.10NA8．我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物23592UO2(氧的质量数为16)，1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的()A.143倍B.159倍C.267倍D.151倍高一下学期化学期中试卷第2页（共8页）9．R原子核外有3个电子层，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的1/2，且等于最内层电子数和正整数倍，关于R的正确的说法是()A.常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应B.R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸C.R易形成离子D.R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在10．氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，其物质的量之比为3:1，则氯的三种单质35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2的物质的量之比为()A.6:6:1B.9:6:1C.3:2:1D.1:3:2二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．aXn－和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是()A.a－n=b+mB.氢化物HnX(或XHn)C.a+n=b－mD.氧化物YOm12．若发现114号元素X,它的最外层有4个电子,则下列有关它的叙述正确的是()A.X有稳定的气态氢化物XH4B.X的最高价氧化物是XO2C.X应为非金属元素D.X的低价氧化物是酸性氧化物13．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是()A.铊既能与强酸反应又能与强碱反应B.能生成+3价的化合物C.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物14．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.10.6gNa2CO3固体中，含有0.1NA个CO32－B.1molCl2与足量烧碱完全转移电子数为2NAC.16g甲烷中含有NA个C－H键D.16g臭氧(O3)含有NA个氧原子15．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是()A.第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B.第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应C.第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质16．下列说法正确的是()A.具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子B.每种元素可能有几种质量数不同的原子C.质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数D.元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量17．根据已知的化合物：SF6、PCl5、SbCl3、XeF4、Na2SiF6。试预言下列物质可能存在的是高一下学期化学期中试卷第3页（共8页）()A.OF4B.AsCl5C.NeF3D.NaGeF618．下列各组顺序的排列不正确的是()A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F-B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)319．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为()A.wnxAA)(molB.wnxAw)(molC.AnxAw)(molD.AnxAw)(mol20．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：XYZB.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物的稳定性：XYZD.原子序数：XYZ第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第21、22小题：21．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A.两种都是极性分子B.两种都是非极性分子C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子22．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·327H2OD.CH4·6H2O三、填空题(本题包括11小题，共51分)23．(4分)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________；相同状况下电解相同物质的量的D2O和H2O时产生的气体体积比为___________，产生的氢气的质量比为___________。24．(5分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是________，三核10个电子的共价化合物的化学式是_________，四核10个电子的共价化合物的化学式是_________，五核10个电子的共价化合物的化学式是_________，以上四种化合物的稳定性由小到大的顺序是____________________________。25．(1分)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为高一下学期化学期中试卷第4页（共8页）单质X化合物乙单质Y化合物甲单质Z单质Z___________个。26．(9分)X、Y、Z是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下关系。据此判断：⑴在甲、乙两种化合物中，不含有X元素的是_________；不含有Y元素的是________(用“甲”、“乙”填写)。⑵单质X是_________(填“金属”或“非金属”)。⑶①若单质X是________，则单质Y、Z分别是________、________。②若单质X是________，则单质Y、Z分别是________、________。27．(7分)设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：单质ABCDEFGHIJ熔点/℃-150550160210-50370450300260250与水反应√√√√与酸反应√√√√√√与氧气反应√√√√√√√√不发生化学反应√√对于A元素的原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH28．(7分)有一种稀有气体化合物：六氟铂酸氙(XePtF6)的研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2－和Xe+[PtF6]－两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂”。试回答：⑴XePtF6中各元素的化合价分别是：Xe为___、Pt为___、F为___；⑵XePtF6是___________化合物(填“离子”或“共价”)；高一下学期化学期中试卷第5页（共8页）ABAABBBBBx-ABABBBy-BBBBBz-AA⑶写出Xe与PtF6生成XePtF6的反应式______________________________，而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应式是___________________________，上述反应属________A.均为氧化还原反应B.前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应C.均为非氧化还原反应29．(4分)根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及化合物的性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低易升华。试回答下列问题：⑴写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)_______________________________________________________。⑵Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂______________鉴别，离子方程式为__________________________________________________________。⑶BeCl2是_________________(填离子化合物或共价化合物)。30．(4分)氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H42+等。已知N2H5+离子的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水，试填写下列空白。⑴该电中性分子的化学式为___________________。⑵N2H5+离子的电子式为___________________。⑶一个N3-共有_______个电子。⑷写出三种由多原子组成的含有与N3-电子数相同的微粒的化学式______________。31．(3分)由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子的结构如下图：所带的电荷数分别为x=_______，y=________，z=________。32．(3分)在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α-粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α-粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：A_________________________________________，B，C___________________________________________。3