湖北省优质高中2016届高三下学期联考化学试题(B卷)Word版含答案

-1-7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应8．NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．常温下，0.lmol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1ANC．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NAD．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2AN9．已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO410．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（）A．4和5B．5和4C．4和6D．6和411．常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10﹣6．下列说法不正确的是（）A．a点对应的Ksp等于c点对应的KspB．加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点C．a点变为b点将有沉淀生成D．d点未达到沉淀溶解平衡状态12．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管-2-D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25gCuSO4·5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．当外电路中有0.2mole－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1NAB．A极的电极反应式为+e－=Cl－+C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极D．B为电池的正极，发生还原反应26．（15分）氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g）△SCl2（l）（Ⅰ）SCl2（l）+SO3（l）===SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。-3-（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是。（2）装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是。（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是______。装置F（盛放碱石灰）的作用是，。（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为______；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论___________。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液27．（14分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为。（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择。（任写一种均可）（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为；从滤液中获得晶体X的基本操作是、、过滤、洗涤、干燥。-4-（4）第③步反应化学方程式。（5）取少量H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3既使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。28．（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1______P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=。（计算结果保留两位有效数字）(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。36．（15分）【化学——选修2化学与技术】-5-工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下：（1）吸收塔中的吸收剂X是；保存该试剂时，通常向其中加入一定量的铁屑，其目的是。（2）用FeCl3溶液（副产物）腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，用化学方法可以回收废液中铜；合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺流程中的吸收剂X。则在此过程中，先后加入的物质分别是；写出其中发生置换反应的化学方程式，。（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：。K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用（填序号）。a．H2OB．稀KOH溶液、异丙醇c．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇37．（15分）【化学——选修3物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）基态硅原子M能层的电子排布式：。（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为，硅烷中硅采取杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。-6-（3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离由小到大的顺序为。（用元素符号表示）（4）气态SeO2分子的VSEPR构型为；与SeO2互为等电子体的一种离子为________(填化学式)。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为；若该晶体的晶胞棱长为apm，则该合金密度为g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）38．（15分）【化学—选修5有机化学基础】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）X的分子中最多有个原子共面。（2）H的结构简式是。-7-（3）反应③、④的类型是；。（4）反应⑤的化学方程式是。（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有种。（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。示例如下：反应物反应条件反应物反应条件-8-AVEr＋RR＋－－K2016湖北省优质高中高三联考理科综合答案物理参考答案1415161718192021CDACCADABCBD22、（1）Nn(2分)(2)车轮的直径d（2分）（2）dnm（2分）23、（1）B（3分）；（2）D（3分）；（3）如右图（3分）（电阻R接错位置不得分，电表没标出正向接线柱不扣分）24、（1）金属棒做初速度为零的匀加速直线运动（3分）（2）由牛顿第二定律可得：FBLIma（2分）EIRr（1分）而EBLv（1）分把F＝2v＋3代入可得：2232BLvvmaRr（1分）因为金属棒做匀加速运动故a与v无关（1分）故有：2220BLvvRr（2分）代入数值可解得：B=2T（1分）25.解：（1）由v—t图像可得，小滑块在木板上匀减速时加速度的大小为212/ams（1分）由牛顿第二定律可得11mgma（1分）设木板B此时的速度为Bv由动能定理可得：-9-2112BmgsMv（2分）联立可解得1/Bvms（1分）对长木板B和小滑块A构成的系统由能量转化与守恒定律有：2221101111222BmgLmvmvMv（2分）代入数据联立可解得14.5Lm（1分）说明：若用其它正确解法，酌情给分。（2）设当滑块经过D点时速度为Dv，则有222211122DmgLmvmv（2分）由牛顿第二定律可得：2DNvFmgmR（2分）由牛顿第三定律可得：NNFF（1分）代入数据可解得：对D点压力20NFN（1分）（3）小滑块到过半圆上最大高度为H则有：212DmvmgH（1分）代入数据可得：0.5HmR所以小滑块将沿圆轨道返回（1分）设滑块返回后停下时在木板B上滑行的距离为X则有：222112DmvmgLmgX（2分）代入数值可解得：3.5Xm（1分）所发小滑块A最后停在距长木板左端3.5m处。（1分）33、（1）CDE（5分）（2）解析：设水银滴向右移动的距离为xcm，则对于容器A有-10-()AAAAAAPVPVxSTT（2分）对于容器B有()BBBBBBPVPVxSTT（2分）开始时水银滴保持平衡，则有ABPP，3174ABVVcm（2分）温度升高后水银滴保持平衡，则有ABPP（2分）联立则有0.02xm（2分）34、（1）4n（3分）2c（2分）（2）解：由振动图像可知这列波的周期为T=0.4s（2分）若波由A向B传播，则有1()4xn（n=0、1、2、3…）（2分）又因为45mm，所以n=1时，4.8m（2分）则波速由vT可得12/vms（2分）若波由B向A传播，则有3()4xn（1分）在45mm时，n无解故波由A向B传播，波速为12m/s（1分）35、（1）19hcE（3分）19Eh（2分）（2）解：设A，B的质