河南省百校联盟2016届高三1月教学质量监测理综化学试题Word版含解析

-1-河南省百校联盟2016届高三年级1月教学质量监测理科综合可能用到的相对原子量：H—1O—16F—19Na—23Si—28S—32Cl—35．5Ca—40Cu—64Pb—2077．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是8．已知乙酸与某醇发生酯化反应生成酯的分子式为C7H14O2，该醇的可能结构有（不考虑立体异构）A．8种B．7种C．6种D．5种9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12．0g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0．2NAB．电解精炼Cu时，导线中通过2NAe－时，阳极质量减少64gC．标准状况下，11．2LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NAD．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三种元素最高正价的代数和为10，且Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应。下列说法正确的是A．X与W形成的化合物均与BaCl2溶液反应产生沉淀B．Z、W的简单离子均可促进水的电离-2-C．原子半径：X＜Y＜Z＜WD．X与Y形成的化合物中均只含离子键11．以NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的新型燃料电池，可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时，Na＋从b极区移向a极区B．放电过程中，b电极附近溶液的pH减小C．a极上的电极反应式为：4BH－＋8OH－－8e－＝2BO＋6H2OD．若用该电池电解饱和食盐水，转移2mole－时，阴极析出46gNa12．下列实验装置能达到实验目的的是A．利用图1装置验证AgCl、Ag2S的溶解度大小B．利用图2装置验证HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱C．利用图3装置稀释浓硫酸D．利用图4装置制备并收集HCl气体13．不同温度下，水溶液中H＋的物质的量浓度和OH－的物质的量浓度的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是-3-A．M点和N点对应的溶液均呈中性B．T1℃时，P点对应溶液中，水电离出来的c（H＋）可能为10－4mol·K－1或10－10mol·L－1C．T2℃时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的稀H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＝6D．向某溶液中加入酸或碱，均可以使该溶液从M点转化为N点26．（15分）某实验小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如下图所示（加热及夹持装置略去）：已知SiHCl3的性质如下：沸点为33．0℃；密度为1．34g·mL－1；易溶于有机溶剂；能与H2O剧烈反应；在空气中易被氧化。请回答：（1）装置C中的烧瓶用水浴加热的优点为___________________。（2）装置D中发生反应的化学方程式为____________________。（3）装置E的作用为____________、_____________、______________。（4）相关实验步骤如下，其合理顺序为_______________（填序号）。①加热装置C，打开K2，滴加6．5mLSiHCl3；②打开K1，装置A-4-中反应一段时间；③关闭K1；④关闭K2；⑤加热装置D至1357K。（5）计算SiHCl3的利用率：对装置E中液体进行分液操作，取上层液体20．00mL转移至锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液。用0．1mol·L－1盐酸滴定，达到滴定终点时，消耗盐酸20．00mL。达到滴定终点的现象是______________。SiHCl3的利用率为_______％（保留两位小数）（6）设计实验，检验SiHCl3与水反应后，所得溶液中存在盐酸______________________。27．（14分）工业上用黄铁矿（主要成分：FeS2，含有少量Fe2O3和SiO2，其它杂质不考虑）制备高效净水剂K2FeO4的工业流程如图：已知：25℃时，KSP＝1．0×10－38；溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为离子沉淀完全。请回答：（1）写出制备副产物“化肥”的化学方程式___________________。（2）由FeCl3溶液制备Fe（OH）3时，若使溶液中的Fe3＋沉淀完全，需调节溶液的pH至少为_____。Fe（OH）3转化为Na2FeO4的离子方程式为_______________________。(3）相同温度下，Na2FeO4比K2FeO4的溶解度__________（填“大”、“小”）。（4）操作I的具体步骤为______________________________。（5）检验煅烧后生成气体中有SO2的方法为_________________。（6）工业上也可用Fe做阳极电解KOH溶液的方法制备K2FeO4，则阳极反应式为___________________________________。-5-28．（14分）目前，国家正加大对氮氧化物排放的控制力度，致力于消除其造成的环境污染。科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。Ⅰ．用碱液吸收。（1）用NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和NO2的混合气体，只生成一种盐。该反应的化学方程式为_________________________。Ⅱ．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）＋4NO2（g）4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ·mol－1③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44．0kJ·mol－1(2）CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为_______________________________________。Ⅲ．用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g）催化剂2CO2（g）＋N2（g）△H＜0T℃时，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：则：（3）0～2s内，平均反应速率v（N2）＝____________。-6-（4）T℃时，该反应的平衡常数K＝________________。（5）下列措施既能加快尾气转化速率，又能提高尾气转化率____。A．选用更高效的催化剂B．升高排气系统的温度C．填加CO2的吸收系统D．增大压强（6）为研究使用等质量催化剂时，催化剂比表面积和温度对化学反应速率的影响，某同学设计对比实验如表，并得到NO的浓度随时间（t）变化曲线如图。①表中a＝_____________；b＝_____________。②通过实验得出的结论为___________________________________。38.有机物A～I之间的转化关系如图所示：已知A有下列性质：①苯环上只有一个取代基。②核磁共振氢谱中有五组峰。③能使Br2的CCl4溶液褪色；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体。请回答：-7-（1）A中官能团的名称为________；其中最多有______个原子共平面。（2）G、I的结构简式分别为_____________、______________。（3）①和⑤的反应类型分别为______________、___________。（4）F__________（填“存在”或“不存在”）顺反异构现象。（5）反应⑦的化学方程式为_____________________________。(6）符合下列条件的F的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出任意一种的结构简式为____________________________。i．不能发生水解反应；ⅱ．苯环上有两个取代基；iii．1molF的同分异构体与足量银氨溶液反应，生成4molAg。（7）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料，制备聚乙二酸乙二酯的合成路线（无机试剂任选）。______________________________________________________________________。