江苏省某重点中学2012届高三下学期开学质量检测(化学)

页版权所有@中国高考志愿填报门户2011—2012学年度第二学期开学质量检测高三化学试卷2012.02.17本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Al-27N-14Ca-40V-51Ni-59Cu-64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误．．的是（）A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理2．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是()A．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B．纯碱与汽油去除油污的原理相同C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．蔗糖与醋酸的最简式相同3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.20mL10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD.标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA4．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（）5．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()反应物%甲乙时间/min导电性(I)新加入物质的量①②③00.5n(Br－)n(Cl2)n(CO2)n(HCl)0④2A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C．图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：物质选项abcA．AlCl3Al(OH)3NaAlO2B．HNO3NONO2C．CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OHD．SiSiO2Na2SiO3abc页版权所有@中国高考志愿填报门户Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O7.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求ANa＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生BFe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生CNH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生[DK＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．验证反应的热效应B．定量测定化C．滴定法测FeSO4D．构成铜锌原电池学反应速率溶液的浓度9、下列现象或反应的原理解释正确的是()现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜010．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个，该小题就得0分。11.以下4种物质是常用香精的主要成分，下列说法错误．．的是()A.上述物质中只有一种成分含有1个手性碳原子B.鉴别百里香酚和苏合香醇可和溴水或酸性高锰酸钾溶液C.苏合香醇和人造橙花油均能发生加成、消去、氧化和缩聚反应页版权所有@中国高考志愿填报门户D.与枯茗醛互为同分异构体且苯环上只有一种氢的酚类单环物质有2种12.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是()A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol13．agMg、Al合金完全溶解在C1mol·L-1、V1LHCl溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入C2mol·L-1、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是()A．铝为(24b－a)/9molB．C1＝C2V2/V1C．d＝a＋17bD．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1－b）mol14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是()A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．浓度均为0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)15．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时，X的转化率为5/11C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15非选择题16．（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下。过滤KClO3V2O5(VO2)2SO4VO3－粉碎废钒催化剂浸取还原水调pH为8氧化Na2SO3/硫酸沉钒滤渣过滤滤渣制砖滤液焙烧NH4Cl页版权所有@中国高考志愿填报门户请回答下列问题：（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式▲。（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）。其中a、c二步的化学方程式可表示为▲，▲。（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度：▲、▲。（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中▲。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同时分解失去H2O和NH3D．同时分解失去H2、N2和H2O17．（16分）某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色。实验2：从A的溶液中获取固体A。实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g。实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）。资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定。②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；根据题中信息，回答下列问题：（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为▲（填序号，可重复）；a.灼烧b.用盐酸清洗铂丝c.用铂丝蘸取待测液2SO2+O22SO3V2O4VOSO4acbA（210℃，85.47%）B（380℃，77.78%）剩余固体质量原始固体质量（%）页版权所有@中国高考志愿填报门户（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？▲；实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、▲；（3）实验3中经处理集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过▲，然后用排水法收集气体。（4）写出实验3中的分解反应式：▲；（5）写出实验4中的分解反应式：▲；（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式。▲。18．（12分）镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6+NiOOHLaNi5+Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：▲（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是▲，写出离子反应方程式：▲。（3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是▲。上述流程中，有关说法正确的是（▲）A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)c(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH—)c(H+)C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片（4）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：实验一：称取样品0.6460g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00mL0.5000mol·