影响化学反应速率的因素的探究

1高一化学实验报告影响化学反应速率的因素的探究班级：姓名：实验目的：通过实验探究影响化学反应速率的因素。实验原理：化学反应是破坏旧化学键，形成新化学键的过程。不同化学键，键能不同，键的牢固程度不同，所以不同物质之间的化学反应发生的难易同，反应速率不也不同；而对同一化学反应来说，浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响也不一样。可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等。这时在反应物和生成物的混合物中，反应物不再减少，生成物不再增加，反应达到化学平衡状态。实验用品：0.5mol▪L-1盐酸、镁条、铁片、12%的过氧化氢溶液、4%的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、小块猪肝、FeCl3溶液、KI溶液、KSCN溶液、大试管、小试管、药匙、砂纸。实验步骤和结论实验1实验步骤实验现象实验结论取两支试管，各加入5mL0.5mol▪L-1盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。其中一只试管：另一支试管：反应的化学方程式：结论：不同，反应速率实验2实验步骤实验现象实验结论取两支大试管，各加入5mL12%的过氧化氢溶液，（即双氧水），将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。其中一只试管：另一支试管：结论：不同，反应速率2实验3实验步骤实验现象实验结论取三支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，另一支加入小块猪肝，观察发生的变化。其中一只试管：另一支试管：第三只试管：结论1：有助于提高化学反应速率。结论2：不同，反应速率实验4实验步骤实验现象实验结论已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-===2Fe2++I2取5mLl0.1mol▪L-1KI溶液，滴加0.1mol▪L-1FeCl3溶液5～6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡。静置后观察到什么现象？去上层溶液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。该实验说明了什么？静置后观察到：滴加KSCN后：FeCl3和KI的化学反应方程式：溶液中是否还存在Fe3+？结论：该反应是反应。思考题：1、新制氯水有刺激性气味，且为黄绿色，说明什么？2、向新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应的生成物有什么性质？33、以上两个事实说明Cl2与H2O的反应是________________（填“可逆反应”与“不可逆反应”）。4、根据实验4，你对于FeCl3和KI溶液间的反应有什么新的认识？通过这个例子，你对化学反应的可逆性有什么认识？用化学方程式表示该化学反应。练习题：1、一般都能使反应速率加快的方法是：①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压（）A.①②③B.①③C.②③D.①②③④2、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2。对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能加快反应速率B.改变压强对反应速率没有影响C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4、在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（）A．氯化钠晶体B．氯化钾溶液C．醋酸钾晶体D．加热5、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液6、反应43NH（气）＋52O（气）4NO（气）＋6OH2（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B.v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.v(H2O)=0.045mol.L-1.s-17、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应gBgA3gC2达平衡的()（1）C生成速率与C分解速率相等。（2）单位时间内生成Amola，同时生成Bamol34（3）A、B、C的浓度不再变化。（4）A、B、C的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。（6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗Amola，同时生成Bmola3（8）A、B、C的分子数之比为2:3:1。A.(2)(8)B.(1)(6)C.(2)(4)D.(3)(8)8、下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗amolN2的同时消耗3molH2C．单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变9、.反应4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1[来源:学#科#网]D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的10、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是________________________。11、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率（大、小、相等）。