广东省韶关市2015年高三高考调研考试理科综合化学试题及答案

-1-2015年韶关市高考调研考试理科综合化学试题7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23Fe=56H=1C=12O=16）A．1molNa2O2固体中含离子总数为3NAB．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC．40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA9．下列条件下可能．．大量共存的离子组是A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+SiO32-SO42-10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)11．下列叙述中正确的是A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物12．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列说法不正确．．．的是-2-A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)22．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．化合物AE与CE具有不同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应23．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是图1图2图3图4A．用图1可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图2装置收集一瓶纯净的NOC．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯30．（16分）苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料。现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90。已知：-3-（1）苯乙醛的分子式为____________；B中具有的官能团有（填名称）_______________。（2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属反应。（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H2__________mol。（4）E可能具有的化学性质有（填序号）___________。①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有________种；请写出其中一种同分异构体的结构简式。①与B具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种31．（17分）天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297kJ·mol-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式。（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。①吸收尾气后得到的Na2S溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”）；②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_________。A．H2S+OH—＝HS—+H2OB．HS—+H2O＝H2S+OH—C．HS—+H2OS2—+H3O+D．S2—+H2OH2S+2OH—（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol·L-1）如下表，根据表中数据回答问题：时间物质0min20min60min90min120minH2S0.0060.005H200.0020.004S200.0020.0025①判断90min时反应速率v(正)______v(逆)（填“”、“=”或“”）；②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=_________。（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）-4-A构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为_____________。（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。32．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=－49.04kJ·mol-1固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。（1）上图方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）。（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）。A．CaCl2B．NH3·H2OC．Na2CO3D．H2O（3）由右图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因。（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）。（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为。33．（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：C=12O=16Ca=40）【方案Ⅰ】如图：①称取碳酸钙样品mg；②加入过量盐酸；③测定仪器A的增重为ag。A2040608010001020304050温度/℃橄榄石溶解效率/%120min-5-（1）仪器A的名称是____________。【方案Ⅱ】①称取碳酸钙样品5.0g；②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的1/10用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。（2）该碳酸钙样品的纯度=。（计算结果保留三位有效数字）【方案Ⅲ】①称取碳酸钙样品mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是。【方案Ⅳ】①称量碳酸钙样品mg；②加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c’mol/LNa2CO3溶液V’mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg。（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）。A．mB．c、VC．c’、V’D．b（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是。写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）方案；。-6-7.C8.A9.B10.C11.C12.D22.BC23.AC30．（16分）（1）C8H8O（2分）；羟基、羧基（2分，各1分）（2）（3分）；消去反应（1分）（3）4（2分）（4）①④（2分，只选1个且正确给1分，有错不给分）（5）4（2分）；（任写其中一种，2分）31．（17分）（1）2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝-578kJ·mol-1（3分，方程式2分，反应热1分）（2）①碱（2分）②AC（2分，只选1个且正确给1分，有错不给分）（3）①=（2分。从60min到90minH2S分解了0.001mol·L-1，同时段应生成H20.001mol·L-1和S20.0005mol·L-1，即容器内的H2和S2浓度分别为0.005mol·L-1和0.0025mol·L-1，而120min时的S2浓度仍为0.0025mol·L-1，故90min时反应已达平衡状态，正、逆反应速率相等。）②0.0025mol·L-1（22222121112(0.005)0.00250.0025(0.005)cHcSmolLmolLKcHSmolLmolL，3分）（4）2H2S-4e-=S2+4H+（2分）（5）（3分。如图，曲线正确2分，标明物质1分）32．（15分）（1）电解（2分）；H2、Cl2（2分，各1分）（2）BC（2分。全对2分，只选一个且正确给1分，有错不给分）（3）120min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低（3分）（4）洗涤（2分）；NaCl（2分。答H2、Cl2或HCl也给分）（5）9MgO·FeO·5SiO2（2分。书写顺序不作要求）33．（16分）（1）干燥管（2分）（2）85.0%（3分）-7-（3）防止生成的氧化钙与空气中的H2O、CO2反应，造成质量改变而产生误差（2分）（4）BC（3分。全对3分，只选一个且正确给2分，有错不给分）（5）Ⅱ（2分）；Ⅰ（1分）；气体质量难以测量准确（3分。或回答①装置中原有的CO2也被碱石灰吸收；②反应产生的CO2未被完全吸收；③空气中的H2O和CO2也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好等答案也可。）或：Ⅲ（1分）；实验室难于提供1000℃的高温（3分）