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学案:化学反应中的热量河间一中化学教研组郭聚坡知识点剖析:[自学教材·填要点]1.放热反应和吸热反应(连线)2.化学反应中能量变化的原因(1)化学键与能量的变化(微观角度):①化学反应的本质:反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键的形成。②化学反应中的能量变化:化学键断裂吸收能量[记为Q(吸)],化学键形成放出能量[记为Q(放)],Q(吸)≠Q(放)⇒化学反应中有能量变化。③放热反应和吸热反应:Q(吸)Q(放)⇒吸热反应,Q(吸)Q(放)⇒放热反应。④实例:H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol-1436.4242.7431.8对于反应:H2+Cl2===2HCl,Q(吸)=436.4_kJ+242.7_kJ=679.1_kJ,Q(放)=431.8_kJ×2=863.6_kJ,Q(吸)-Q(放)=679.1_kJ-863.6_kJ=-184.5_kJ,即生成2molHCl放出184.5kJ的热量。(2)物质储存能量与化学反应中能量的变化(宏观角度):①化学反应中的能量变化:反应物的能量[记为E(反)]≠生成物的能量[记为E(生)]。②放热反应和吸热反应:E(反)E(生)⇒放热反应;E(反)E(生)⇒吸热反应。[师生互动·解疑难]1.反应热(ΔH)2.反应热与化学键能的关系(1)键能:共价键的键能是指生成1mol共价键所放出的能量或破坏1mol共价键所消耗的能量。(2)键能与物质的稳定性:键能越大,共价键越牢固,形成的物质越稳定,则该物质本身所具有的能量越低。(3)利用键能计算反应热:ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和。3.放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应概念放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因微观断键吸收的总能量小于成键放出的总能量断键吸收的总能量大于成键放出的总能量宏观反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量常见反应①金属和水或酸的反应;②金属氧化物和水或酸的反应;③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化;④酸和碱的中和反应;⑤大部分化合反应①大部分分解反应;②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应;③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应训练11.某些化学键的键能如下表(kJ·mol-1):键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151243432298366(1)1molH2在2molCl2中燃烧,放出热量为______kJ。(2)在一定条件下,1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的顺序是__________。a.Cl2Br2I2b.I2Br2Cl2预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热____________。解析:(1)1molH2在2molCl2中燃烧,参加反应的H2和Cl2都是1mol,生成HCl2mol。则放出热量:432kJ·mol-1×2mol-436kJ·mol-1×1mol-243kJ·mol-1×1mol=185kJ。(2)由于键能:H—ClH—BrH—I,故H2在Cl2中燃烧放热最多,在I2中燃烧放热最少。推测键能:H—FH—Cl,故知H2在F2中燃烧放热多。答案:(1)185(2)a多[自学教材·填要点]1.含义可以表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。2.意义不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。如热化学方程式CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5kJ·mol-1表示1molCaCO3吸收178.5kJ热量,完全分解生成1_mol_CaO和1_mol_CO2气体_。3.书写“三步骤”如:1molC与1molO2完全反应生成1molCO2气体,放出393.6kJ热量的热化学方程式为:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.6kJ·mol-1。[师生互动·解疑难]有关热化学方程式正确理解“四注意”1、书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件,一般情况下ΔH是在25℃、1.01×105Pa下测定的,可不注明温度和压强。2、ΔH表明反应放出或吸收的能量,ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边,并用空格隔开。若为放热反应,ΔH0;若为吸热反应,ΔH0。ΔH的单位一般为kJ·mol--1。3、反应物和生成物的聚集状态不同,ΔH不同。因此,必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”,液体用“l”,固体用“s”,溶液用“aq”表示,热化学方程式中不标“↑”和“↓”。4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数,且ΔH与化学计量数对应成比例。训练22.已知在25℃、101kPa下,1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1解析:因为ΔH与反应完成的物质的量有关,化学计量数必须与ΔH相对应,所以先求25℃、101kPa下2molH2燃烧生成液态水时放出的热量,其值为142.9kJ×(4g÷1g)=571.6kJ,放热反应时ΔH为“-”。同时,还要注意反应物和生成物的聚集状态是否符合题意。答案:B1.燃料燃烧释放的热量(1)特点:质量相同的不同燃料,由于它们的热值不同,完全燃烧后放出的热量不相同。(2)计算方法:燃料燃烧放出的热量=形成生成物中的化学键放出的总能量-断裂反应物中的化学键吸收的总能量。2.提高燃料的使用效率(1)当今世界上使用最多的能源:化石燃料,即煤、石油、天然气。(2)化石燃料需亟待解决的问题:(3)燃料充分燃烧的条件:①要有足够多的空气;②燃料与空气要有足够大的接触面。(4)解决燃料燃烧存在问题的研究方向:①研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术,研究提高燃料利用率的措施;②怎样防止燃料燃烧造成的环境污染;③通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为洁净燃料;④开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源。训练33.下列说法不.正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后,燃烧效率更低A.①④B.②③④C.②③D.①③④解析:化石燃料充分燃烧的条件是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触,且空气或氧气要适当过量,①不正确;固体煤变为气体燃料后,接触面积增大,燃烧更充分,燃烧效率更高,④不正确。答案:A考点例题分析:考点1:化学反应中的热量变化[例1]已知2H2+O2=====点燃2H2O,关于该反应的下列说法错误的是()A.该反应是一个放热反应B.参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量C.反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸热反应D.2molH2和1molO2反应时断裂化学键吸收的总能量小于生成2molH2O时形成化学键释放的总能量[解析]氢气与氧气的反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应物中断裂化学键吸收的总能量小于生成物中化学键释放的总能量,与反应条件无关。[答案]C警示提醒1决定化学反应中能量变化的“一个无关”反应是吸热还是放热与反应“条件”无关。有些放热反应需要加热或点燃才能进行,如木炭燃烧需要点燃;有些吸热反应不需要加热或高温也能进行,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体常温下就能发生反应。训练已知反应:X+Y===M+N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,故不必加热反应就可发生解析:反应物X和Y的总能量高于生成物M和N的总能量为放热反应,与反应条件无关。答案:C考点2:热化学方程式的书写[例2]1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2O===CO+H2ΔH=+131.3kJB.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1[解析]A项,未注明物质的状态,ΔH的单位错误,A错;该反应为吸热反应,ΔH0,B错误;C项,H2O为液态,错误;1molC(s)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)时,吸收热量为12×10.94kJ=131.3kJ,D正确。[答案]D警示提醒2书写热化学方程式时的常见错误:(1)忘记或标错物质的状态或漏标某一物质的状态。(2)关于ΔH:①漏标“+”或“-”;②ΔH的数值错误,ΔH应与化学计量数成正比;③漏掉单位kJ·mol-1或错写成kJ。提示:1互为可逆反应的两个反应其反应热的数值相等,符号相反。22g碳在相同条件下反应吸收热量为10.94kJ×2=21.88kJ。训练2(1)已知例2中的反应为可逆反应,请写出其逆反应的热化学方程式。(2)2g碳在相同条件下反应将吸收多少kJ的热量答案:(1)CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g)ΔH=-131.3kJ·mol-1(2)21.88kJ随堂基础巩固1.下列各图中表示热化学方程式A(g)+B(g)===C(g)+D(l)ΔH0的是(E表示能量)()解析:ΔH0,该反应是放热反应,即生成物的总能量比反应物的总能量小,并且反应的发生需要一定的能量,所以B项正确。答案:B2.下列说法中正确的是()A.物质发生化学反应都伴随能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.断开HCl放出能量D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析:很多物理变化也伴有能量变化,如溶解、三态变化,B错;化学键断裂吸收能量,C错;对于吸热反应而言,反应物总能量低于生成物总能量,D错。答案:A3.下列反应属于吸热反应的是()A.木炭在氧气中燃烧B.锌与盐酸的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.石灰石在高温下的分解反应解析:燃烧反应、中和反应、金属与酸或水的反应均为放热反应,石灰石在高温下分解生成CaO和CO2的反应为吸热反应。答案:D4.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=+241.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-1解析:书写热化学方程式必须注意:①要注明反应物与生成物各物质的状态,A错;②吸热反应ΔH0,体系能量升高;放热反应ΔH0,B、D错。答案:C5.如右图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________;(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________;(3)写出有关的离子方
本文标题:化学反应中的热量学案.
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