十一中化学部分周练习10

2012十一中高三周练5.28十一中化学部分周练习10（镇海）相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Cl－35.5Ag－108Ba－137一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法正确的是：A．在自然界中元素贮量越高的金属，这种金属元素被人类大规模开发、利用越早B．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率C．炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成8．下列有关实验说法正确的是A．在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应B．做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗C．铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入45℃的浓盐酸中浸泡2min，再取出用水洗净。D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性9．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为－483.6kJ·mol-1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数BAD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH10．下列叙述正确的是铜片稀H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液2012十一中高三周练5.28CH3CH3图1图2图3A．如图1所示将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/LB．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极,Y极的材料名称可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D．如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11．下列说法正确的是A．的名称是2，3－二甲基己烷B．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2OC．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D．反应属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%12．下列说法正确的是：A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中C(OH－)B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－)=6.82×10－6mol2/L2C．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动D．已知：共价键C—CC=CC—HH—H键能/kJ·mol-1348610413436上表数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变13．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、CO32－、SO422012十一中高三周练5.28－，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象①加入AgNO3溶液有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）③加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g下列说法正确的是A．c(K＋)≥0.2mol/LB．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－C．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－D．c(K＋)+c(NH4＋)=c(CO32－)+c(SO42－)十一中化学部分周练习10（镇海）班级座号姓名7891011121326．（14分）Ⅰ．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为：。（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为。（3）化合物甲由上述元素中的若干种组成，其相对分子质量为63，常温下甲的水溶液pH＜7，甲的浓溶液与NaOH溶液共热有气体生成，与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。①甲的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为。②甲与银氨溶液反应的化学方程式为。Ⅱ．化学方程式：M＋N→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，M、N、X、Y是中学常见的物质，下列反应中．．．．．M．都为单质．．．．，请回答：2012十一中高三周练5.28（4）若M为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法（5）若M为黑色粉末，少量M和N常温下反应生成的Y是无色气体，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量M和N反应的化学方程式：（6）若N为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则M和N反应的化学方程式：27．(15分)肼（N2H4）又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。用途广泛。（1）在锅炉水中加入N2H4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，请配平反应的方程式：Fe2O3＋N2H4→Fe3O4＋N2↑＋H2O（2）肼燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。常温下,若肼的燃烧热为QkJ/mol写出表示肼燃烧热的热化学方程式为。（3）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼转化为氮气与水。常用的电解质溶液20％~30％的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。（4）肼易溶于水，它是与氨类似的二元弱碱，肼易溶于水的可能原因是已知：在相同条件下N2H4·2H2O的电离程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/LN2H4·2H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为。（5）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：温度较高时主要发生N2H4+2O22NO+2H2O若此反应1000℃时的平衡常数K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1K2。1000℃时，反应达到平衡，下列措施中能使容器中增大的有。A．恒容条件下，充人He气B．增大容器体积2012十一中高三周练5.28C．恒容条件下，充入N2H4D．使用催化剂28．(15分)硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体，并进行了有关性质实验。（一）FeSO4·7H2O晶体的制备步骤如下：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是。（2）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。（二）在验证“浓硝酸氧化性很强，能将Fe2+氧化成Fe3+”的实验过程中，发现了“异常现象”，激起了同学强烈的好奇心与求知欲，对此展开了讨论和实验探究。具体情况如下：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体。（3）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是。（4）乙同学认为溶液中红色的消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色气体的生成说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。①乙同学作此推测的理论依据应该是。②KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为。根据乙同学的观点，设计了实验方案一：往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴2012十一中高三周练5.28入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种单质气体。③写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式。（5）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案二：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是。（6）通过以上讨论和实验探究，可以得出以下结论：①与SCN-反应使溶液变红的（选填“一定”或“不一定”）存在Fe3+。②用SCN-和新制氯水或双氧水等试剂检验Fe2+时应注意。29．（14分）已知芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应；C与其它物质之间的转化关系如下图所示：（1）C的结构中含有的官能团的名称（2）C→F的反应类型为，B→A反应的反应类型为。（3）高分子H的结构简式为。（4）有的同学认为B中可能没氯原子，你是（填写“同意”或“不同意”），理由（5）C→D反应的化学方程式为。（6）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）的同分异构体很多，试写出符合以下条件的W的同分异构体有种①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应。2012十一中高三周练5.28写出其中的2种同分异构体的结构简式：、。浙江省镇海中学2012届高三年级五月份模拟考试理科综合答案26．（14分，每空2分）Ⅰ．（1）O2+2H2S＝S+2H2O（2）::::::........OCCO（3）①c(NH4+)＞c(HCOO-)＞c(H+)＞c(OH－)②HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→(NH4)2CO3+2Ag↓+3NH3↑+H2OII．（4）将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色,证明气体X是SO2（5）Fe＋4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（6）Cl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O27．（15分）（1）61412（2）N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H=-QkJ/mol(3)N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O（4）N2H4与H2O之间形成氢键，c(N2H+5)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（5）K1K2BC28．（15分）（1）步骤②（1分），应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3＋存在（2分）（2）洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质用，并减少FeSO4·7H2O晶体的溶解损耗（2