元素周期表练习及答案

元素周期表练习---黄博伟一、选择题1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是()A．它的中子数是118B．它是第8周期元素C．它是活泼的金属元素D．它的最外层电子数是82．14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是()A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)3．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是()A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强4．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是()A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86D．1mol气体氡的质量大约是444g5．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同6．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C．A的氧化物熔点比B的氧化物高D．A与C可形成离子化合物7．下列叙述正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．这几种元素在自然界中都不能以游离态存在B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．C、D、E的半径：C＞D＞ED．化合物AE与CE具有相同类型的化学键9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞dB．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W10．门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是()A．XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X的单质的熔点比硅低D．X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强11．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋1②x＋81③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①②B．②④C．①③⑤D．②④⑥12．如下图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A．D一定是金属元素，其金属性比C强B．C的最高价氧化物水化物显强酸性C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大13．下列微粒中：①13Al3＋②③[:Cl····:]－④F－，其核外电子数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④14．所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是()A．NO和NO2B．NO和COC．NH－2和NH＋4D．CH4和H2S15．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是()A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF16．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na17．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是()A．原子序数：A＞B＞D＞CB．单质熔点：D＞B＞C＞AC．原子半径：D＞B＞C＞AD．简单离子半径：C＞A＞D＞B18．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO－3参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题．．．．．．．．．．．．．．)(1)在表里填写①～⑩元素符号．．，写出元素符号①________、③________、⑧________。(2)其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号．．．．)。(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强．．．．的是________(填化学式．．．)。(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号．．．．)，原因________。(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为__________________________________。(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是______；电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________________________________________________________。20．(8分)X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(1)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)(2)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。21．(8分)A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：(1)A、B、C的元素名称分别为：________、________、________；(2)写出由A元素组成单质的电子式________，画出C离子的结构示意图：________；(3)用电子式表示C的氢化物的形成过程：_____________________________________________________。22．(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：_____________________________________________________。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______________________________________________________________________________________________________________________________________。23．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为__________________。(3)CCl4在实验中所起的作用是________。(4)该同学的实验设计不足之处是______________________，改进的办法是_______________________________________________。元素周期表练习-黄博伟详解答案1：D点拨：根据各周期元素种类可推断出118号元素是第7周期最后1种元素。根据周期变化，最后为稀有气体，所以D项合理。2：B点拨：A中青铜编钟，C中兵马俑不是生物，D中元谋人的门齿其年代已经超过5万年。3：B4：B5：D6：B7：C8：C9：B10：D点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SiO3弱。11：C点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。12：C点拨：A中D不一定是金属元素，A为O，B为Ne，C为Cl，则D为硒(Se)。B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不显强酸性。D中E的原子序数不一定是A的5倍。如A为O、B为Ne、C为Cl、D为Se、E为Kr,36号元素K不是8号元素O的5倍。13：C点拨：①②④中核外电子数都是