九年级化学空气课件1.

教学内容:第一章空气之迷课时分配:共7课时第一节空气(2节)第二节氧气的制法(2节)第三节氧气的性质(1节)章小结(1节)章测验(1节)第一节空气第一课时解落三叶秋，能开二月花。过江千尺浪，入竹万竿斜。——唐代猜谜语打一自然现象你答对了吗？？今天我们就来重新认识一下——空气风（风是流动的空气）请同学们屏住呼吸,看谁坚持的时间最长?为什么坚持不到一两分钟就坚持不住了呢?生命活动离不开空气大胆的想象:如果我们生活的地球上没有空气，那我们的地球会是什么样子？为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里．其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验．拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。拉瓦锡拉瓦锡研究空气成分所用的装置1.测定空气中氧气体积分数的实验止水夹烧杯导管广口瓶或集气瓶燃烧匙ABCDE测定空气里氧气含量的实验F:\化学\第二单元：我们周围的空气\空气含量的测定.DAT空气中氧气含量的测定实验步骤：1.连接仪器，检查装置气密性。2.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。3.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。３.【实验现象】①红磷继续燃烧，放出大量的热，产生大量白烟。②冷却到室温后打开止水夹后，水沿导管流入集气瓶，约占瓶内容积的1/5。磷+氧气五氧化二磷点燃PO2P2O5文字表达式【实验结论】氧气约占空气体积的1/5水为什么会进入集气瓶中?实验原理解释：足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减小；当打开止水夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积。本实验成功的关键1、装置的气密性要好；2、红磷要足量；3、红磷燃烧停止后，要等到集气瓶内温度降至室温后打开止水夹。空气组成测定方法的原理：消耗氧气，而不与其它气体反应的物质——消耗氧气密闭容器——气压减小能随气压改变的装置——确定氧气在空气中的体积分数【思考】在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,(即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5)，试分析可能的原因？1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。２.装置漏气。３.装置没有冷却到室温就打开止水夹。氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂0.03%4.按体积分数计算空气的成分本课题小结空气成分别忘记，主要成分氮氧气；氮七八，氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气;百分体积要记清，莫要当成质量比;还要注意防污染，环保意识要树立。你能利用家庭中的材料，设计一个简单实验，粗略测定空气里氧气的含量吗？纯净物：由一种物质组成（用专门的化学符号表示）如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由多种物质组成如：空气、矿泉水、泥沙、汤水二、物质的简单分类１.1．按体积计算，空气中含量最多的气体是，它大约占空气体积的百分比是；含量居第二位的气体是，它大约占空气体积的百分比是。2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．蒸馏水B．雪碧饮料C．河水D．新鲜空气３.（１）按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察象：。（3）火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,什么现象?。瓶内水位变化;消耗的气体跟余下的气体的体积比为。实验说明:。红磷继续燃烧，产生大量白烟烧杯中的水沿导管流入集气瓶内.水的体积约占集气瓶容积的1/51:4空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/54．下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：(1)可观察到的主要实验现象是什么?写出反应的文字表达式。(2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么?红磷燃烧时有大量白烟生成，钟罩内水面上升，约占空气体积的1／5。不能。若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高水················太阳光图2红磷课后小结:空气中氧气含量测定实验很成功,对保证实验成功的关键要点、分析过程、现象等还要再有条理性。混合物与纯净物的分类还要加强练习。第一节空气第二课时三、空气是一种宝贵的资源氧气：主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。供给呼吸、支持燃烧氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等。氮气用于超导实验车、化工原料、食品充氮防腐等一般情况下，氮气化学性质比较稳定。稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等稀有气体：主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体四、保护空气1.空气污染的原因：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是硫的氧化物及氮的氧化物和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。2.空气被污染的危害：损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡。造成温室效应、臭氧层被破坏，形成酸雨（世界环境三大问题）等。二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳可吸入颗粒物二氧化碳是温室效应的主角,来自含碳燃料的燃烧.制冷设备释放的佛利昂二氧化硫二氧化氮易形成酸雨3.空气污染的防治：加强大气监测、使用清洁能源、积极植树造林、种花种草等同学们请谈谈你该怎样从我做起保护大气?污染指数50以下51-100101-150151-200201-250251-300300以上质量级别ⅠⅡⅢ⑴Ⅲ⑵Ⅳ⑴Ⅳ⑵Ⅴ质量状况优良轻微污染轻度污染中度污染中度重污染重度污染空气污染指数（API)：将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式五.化学反应文字表达式1.红磷在空气中燃烧2.汞和氧气反应生成氧化汞3.红色粉末氧化汞加热变成银白色液体汞4.镁在空气中燃烧生成白色的氧化镁第一课时原理：方法：分离液态空气法一、工业制法利用液氧和液氮的沸点不同进行分离变化：物理变化低温加压空气液态空气氮气先蒸发液态氧气蒸发液态氮变成气态液态氧呈液态-183℃-196℃二、实验室制取氧气1.药品：高锰酸钾（KMnO4）2.反应原理：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热紫黑色固体黑色固体3、装置、仪器（1）试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽仪器名称：气体发生装置（2）装置：反应物的状态及反应条件发生装置的选择依据气体收集装置向下排气法收集向上排气法收集排水法收集根据溶解性选择根据气体密度选择排水法收集装置一、适用范围不易或难溶解于水的气体二、优点1、易于收集到较纯净的气体2、便于观察气体是否收集满三、缺点1、收集的气体较潮湿2、收集不如排空气法方便注意向上排空气法收集装置一、适用范围密度比空气大的气体二、优点1、收集的气体较干燥2、操作较为方便三、缺点1、较难判断气体是否收集满2、收集到的气体可能不纯净向下排空气法收集装置一、适用范围密度比空气小的气体二、优点1、收集的气体较干燥2、操作较为方便三、缺点1、较难判断气体是否收集满2、收集到的气体可能不纯净（2）向上排空气法4.氧气收集装置及收集方法（1）排水取气法（氧气不易溶于水）（氧气密度比空气大）根据溶解性选择根据气体密度选择5.组装顺序：（1）“先左后右，由下而上”（2）操作要点：用外焰对准药品加热检查有无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口附近导管只需露出胶塞少许铁夹夹持在试管口1/3处试管口放入少量棉花（3）操作步骤：①按要求连接仪器②检查装置气密性③将高锰酸钾装入试管⑤用外焰加热试管，待气泡连续均匀冒出时开始收集⑥用排水法收集一瓶氧气⑦先将导管移出水槽④将盛有药品的装置固定在铁架台上连检装固点收移熄⑧再熄灭洒精灯6.检验及验满方法：检验：验满：将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。将带火星木条接近集气瓶口（放在瓶口），若木条复燃，则证明氧气已满。1．实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜2．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）连续并均匀放出气泡时√√3．检验氧气的方法是（）（A）用火柴去点（B）用带火星木条插入集气瓶口（C）用鼻子去嗅气味（D）用带火星木条插入集气瓶中√4．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：、、、、、。试管铁架台洒精灯导管集气瓶水槽5．判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。试管口要略向下倾斜导管只需露出胶塞少许铁夹应夹在试管中上部应对准药品加热导管口只能插在集气瓶口附近应加酒精第二课时小军同学上体育课不小心磕破了腿，医生给他清洗伤口时，他发现伤口处出现了气泡，对此产生了疑问，你能为他解答疑惑吗？提示：医生用的是过氧化氢消毒液，主要成分过氧化氢，化学式H2O2猜想1：过氧化氢产生的氧气猜想2：二氧化锰产生的氧气猜想3：过氧化氢和二氧化锰反应产生的氧气提出问题：是什么物质产生的氧气？查阅资料：1.过氧化氢（H2O2）溶液在常温或微热时就能分解产生氧气。2.二氧化锰在加热到535℃也会分解。3.酒精灯火焰温度一般在400℃~500℃。表述与交流结论：过氧化氢溶液和二氧化锰混合可产生氧气，二氧化锰改变了过氧化氢溶液在常温时的反应速率，反应前后二氧化锰的化学性质没有改变，质量也没有改变一.催化剂催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。指加快或减慢催化剂的特征：“一改变二不变”我们的肝脏分泌过氧化氢酶，是我们自身新陈代谢产生的过氧化氢分解的催化剂我们的唾液里有大量的淀粉酶，是淀粉分解的催化剂我们的胃里有胃蛋白酶，是蛋白质分解的催化剂催化剂到底离我们有多远汽车尾气净化需要催化剂的帮助在灶具中加上一层催化燃烧剂，能使燃烧更充分造成臭氧层空洞的催化剂是氟利昂二.实验室制取氧气1.药品：过氧化氢（H2O2）2.反应原理：H2O2H2O+O2过氧化氢水+氧气二氧化锰MnO2气体发生装置（2）装置：反应物的状态及反应条件气体收集装置分液漏斗：便于控制反应速率长颈漏斗：注意液封锥形瓶烧瓶长颈漏斗分液漏斗你能试着解释用过氧化氢消毒液清洗伤口时会产生气体的原因了吗？伤口处的血液中存在着能让过氧化氢在常温下分解速率加快的催化剂——生物酶，因此用过氧化氢清洗伤口会看到气泡。还记得小军的疑惑吗？四.气体发生装置1.选择依据：反应物状态和反应条件2.装置类型：固固加热型固－液不加热型如：高锰酸钾加热制氧气如：过氧化氢溶液与二氧化锰反应制氧气装置类型：固固加热型选择依据：反应物状态反应条件还记得高锰酸钾制氧气的发生装置吧！√固－液不加热型固固加热型五.气体收集装置1.选择依据：气体的溶解性、密度2.收集方法：排水法：不易或难溶于水（且不与水发生化学反应）排空气法：（1）向上排空气法：密度比空气大的气体（2）向下排空气法：密度比空气小的气体1．下列物质中含有氧气的是（）（A）二氧化锰（B）过氧化氢（C）空气（D）氧化镁2．下列有关实验室用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（）（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂课堂练习：√√3．下列变化中属于分解反应的是（）（A）蔗糖溶解于水（B）过氧化氢中加入二氧化锰制氧气（C）蜡烛燃烧（D）硫在氧气中燃烧√4．催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率√5．实验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气，其共同点是（）（A）都是给固态物质加热（B）都使用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应（D）都生成了两种物质√6．判断下列反应的基本类型：（1）铝在氧气中燃烧（）（2）加热高锰酸钾（）（3）铁在氧气中燃烧（）（4）氧化汞受热生成汞和氧气（）化合反应分解反应分解反应化合