【学案导学设计】2014-2015学年高中化学同步课件111化学反应的反应热(鲁科版选修4)

高中化学精品课件•选修化学反应原理第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测化学反应的反应热自我检测知识回顾本节知识目录目标定位学习探究探究点二反应热的测定探究点一化学反应的反应热主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位1.知道化学反应中能量变化的实质，能说出反应热、放热反应、吸热反应等概念。2.明确测定反应热的要点，学会测定反应热的基本原理和方法。学习重难点：反应热的概念和测定方法。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新1.化学反应的基本特征：一是物质发生了变化二是发生了能量变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应分为两类：反应和反应。下列图中，图1表示反应，图2表示反应。热量放热吸热放热反应吸热反应主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新3．有下列反应：①氧化钙与水反应②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合④燃烧煤炭取暖⑤钠与水反应⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是，放热反应的是。②⑥①③④⑤主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点一：化学反应的反应热基础自学落实·重点互动探究1．化学反应中存在两大变化，即变化和变化。由于拆开不同的化学键的能量，形成不同的化学键的能量也，所以化学反应中总会伴随有的变化，最终的反应结果表现为能量或能量。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类：物质能量不同释放不同能量吸收放出吸收热量的化学反应。放出热量的化学反应。(1)放热反应：(2)吸热反应：消耗主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究J·mol－1或kJ·mol－1。3．反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。(1)表示方法：(2)单位：用符号Q表示；Q0，反应吸热；Q0，反应放热。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(2)对于一个给定的化学反应，反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件(如温度、压强、溶液的浓度等)有关。(1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1．下列说法不正确的是()A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生题目解析学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应；化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。B主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测1．反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测得。测定反应热的仪器——量热计如下图所示。学习探究探究点二：反应热的测定基础自学落实·重点互动探究(1)测定方法：将反应物溶液加入到量热计内筒并迅速混合，搅拌，测量反应前后溶液温度的变化值。(2)计算公式：Q＝－C(T2－T1)其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测(1)中和反应的反应热可以用实验的方法测得。先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中使酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，______________________________，测量出_________________________，根据水的质量、比热等可求出反应放出的热量。学习探究基础自学落实·重点互动探究放出的热传入水(稀溶液)中水(稀溶液)的温度变化Q＝c·m(H2O)·△t=4.18J·g－1·℃－1·m(H2O)·（t2-t1）△H=kJ·mol－1O)n(H)t-(tO)m(H4.182122··2．测定中和反应的反应热主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究视频导学(2)实验仪器装置①将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。温度计泡沫塑料盖板碎泡沫塑料环形玻璃搅拌棒100mL小烧杯500mL大烧杯②实验过程中，还需要的其他仪器有。50mL量筒(2只)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。(3)实验测量数据①初始温度(T1)测定用一量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为T1。②终止温度(T2)测定把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为T2。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究(4)实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容C＝4.18J·g－1·℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(T2－T1)kJ，中和反应的反应热为16.72(T2－T1)kJ·mol－1(或Q＝－0.418T2－T10.025kJ·mol－1)。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究【学生分组实验】（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。（2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、0.55mol·L－1盐酸、0.50mol·L－1氢氧化钠。（3）实验步骤：分组完成上述实验填写下列表格：起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123（4）实验结论：根据实验中和热的数据为。中和热的热化学方程式为。为什么用0.55mol·L－1盐酸代替0.50mol·L－1盐酸？主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究中和反应热的测定实验步骤主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究2．50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在“探究点二－2”中图示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________________。(2)_______(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是__________________________________________________________。(3)大烧杯上如不盖泡沫塑料盖板，对求得反应热数值的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量________(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_________________________________________________________。减少热量散失不能铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多偏低增加反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加题目解析中和反应的反应热测定实验，一是要防止热量散失，如大烧杯上加盖泡沫塑料盖板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片、用环形玻璃搅拌棒搅拌而不能用金属棒(丝)搅拌、实验时动作要迅速；二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和反应的反应热测定没有影响。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测12检测学习效果·体验成功快乐345请选择1．下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，都伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小B主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择12345C2．吸热反应一定是()A．释放能量B．能量无变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择12345A3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择123454．在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是()①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部B主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测5．(1)写出下列反应的化学方程式①将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：__________________________。②将0.01mol·L－1硫酸与0.02mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合：_________________________________。(2)上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是________________；若从能量的变化分析，其反应类型是______________。(3)上述两反应的离子方程式是____________________________________，两反应过程中的热量变化________(填“相同”或“不同”)，你判断的依据是_______________________________________________________________。自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择12345HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O放热反应中和反应参加两反应的H＋、OH－的数目都相同H＋＋OH－===H2O相同主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业