高考化学一轮必备测试：第二章-第二节《离子反应》(人教版必修一)

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。答案：C2．(2011·新课标全国，有改动)能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO－3，应生成SO2－3，故C错误。答案：D3．(2012·合肥模拟)下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是()A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3解析：H2SO4与KOH、BaCl2、Na2CO3均能发生反应。其离子方程式分别为：H＋＋OH－===H2O，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑。答案：A4．在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO－3，且溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3＋；②NH＋4；③Fe2＋；④Cl－；⑤AlO－2；⑥SO2－4，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④解析：溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO－2；溶液中含有Ba2＋、NO－3，显强氧化性，则一定不存在Fe2＋、SO2－4。答案：A5．(2011·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO=====催化剂C＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋y4)O2――→催化剂高温xCO2＋y2H2O解析：本题考查化学反应原理，意在考查考生熟练运用所学化学原理解决实际问题的能力。一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。答案：B6．[双选题](2012·南京模拟)某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、NO－3、OH－、SO2－4C．K＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋D．MnO－4、K＋、Cl－、H＋、SO2－4解析：A项中的离子能共存，且H＋能与HCO－3反应生成气体；B中的Ba2＋与SO2－4不能共存；C项中离子间能共存且OH－能与NH＋4反应生成气体；D中的MnO－4是一种紫色的离子，不合题意，所以正确答案为AC。答案：AC7．(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋解析：本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能与SO2－4、Mg2＋、HCO－3反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。答案：D8．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液呈弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4解析：溶液显弱酸性，说明有NH＋4(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象，排除I－、S2－，所以必需含有SO2－4，故Ba2＋不能存在，Na＋不能确定，还需检验。答案：A9．(2011·湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO2－3，其中SO2－3被氧化为SO2－4，故③④⑥的浓度基本不变。答案：C▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓10．(2011·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3解析：本题考查溶液中的离子共存问题，意在考查考生对难溶、难电离、易溶、易电离等知识的识记及分析能力。A项，酸性条件下NO－3会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO－2不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO2－3不能大量存在。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是______________，溶液中肯定不存在的离子是______________。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。解析：题中告诉无色透明，表明不存在Fe2＋，(1)说明溶液为酸性，不存在HCO－3；(2)可判定出溶液中存在NO－3；又为酸性，I－不可能存在；(3)可判断出有SO2－4，则无Ba2＋；(4)不能判断有Cl－，因(3)带入了Cl－；(5)存在Mg2＋、Al3＋；只有K＋、Cl－不能作出判断。答案：(1)Al3＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO－3(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3、AgNO3溶液，检验Cl－。12．(11分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH＋4、Ba2＋、Na＋、H＋、SO2－4、NO－3、OH－、CO2－3。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是________，判断理由是______________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________。解析：解答题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO2－3、OH－与NH＋4能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓说明A中含有SO2－4，C中应含有Ba2＋，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO2－3、OH－与NH＋4能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH＋413．(12分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、HCO－3、Cl－，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀盐酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验①中，下图所示的操作中正确的是________(填代号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。(3)写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_____________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________。解析：A项，不能把试纸放入溶液中检验待测液；C项，直接放在桌面上会造成污染，会引起误差；B、D正确。由于溶液无色透明排除了Fe3＋的存在；由①可知溶液显酸性，排除了HCO－3的存在；由②可知NO－3一定存在；由③可知Al3＋存在；由④可知SO2－4存在，那么排除了Ba2＋的存在；由于④引入了Cl－，所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl－；所有实验没有证明K＋是否存在。答案：(1)BD(2)Al3＋、NO－3、SO2－4Fe3＋、Ba2＋、HCO－3(3)3Cu＋8H＋＋2NO－3==