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第8单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量不同。课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)①2Mg+O2==2MgO②4Al+3O2==2Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)③2Cu+O2==2CuO2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、金属和盐(可溶性盐)的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点:①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A+BC==B+AC)单元3金属资源的利用和保护一、金属矿物:1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)1、实验原理:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)三、金属资源的保护1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施:①防止金属腐蚀;②回收利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品;第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;①增加溶剂;②升高温度;结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)三、物质溶解与温度的关系⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题2溶解度一、溶解度1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、该曲线可表示如下信息:①某物质在某一温度下的溶解度;②同种物质在不同温度下的溶解度;③不同物质在同一温度下的溶解度;④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2;少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即:(变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)2、有关计算:①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);m(浓液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%④把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤⑶计算:计算溶质和溶剂的质量;⑷称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;⑸量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;⑹溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。第10单元酸和碱课题1常见的酸和碱1、酸:由H+和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。2、碱:由OH-和金属离子构成的化合物。如:KOH、NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等。3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸(HCl):①物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸(H2SO4):①物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。②用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分,生成黑色的碳。④稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O三、常见的碱1、氢氧化钠(NaOH)①物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名:火碱、烧碱、苛性钠。③用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。2、氢氧化钙:Ca(OH)2①物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。③制取:CaO+H2O=Ca(OH)2四、碱的通性(碱的化学性质)1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH必须密封保存,否则将变质生成Na2CO3、质量增加)②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的方法)课题2酸和碱之间发生的中和反应1、概念:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。(属于复分解反应)2、中和反应在生活中的应用①改良土壤;②处理废水;③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法--PH①酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。②PH的范围在0-14之间(PH越小,酸性越强;PH越大,碱性越强)酸性溶液:PH<7;中性溶液;PH=7;碱性溶液:PH>7。③测定方法:用PH试纸。第11单元盐化肥一、生活中常见的盐※Ⅰ、氯化钠(NaCl):白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途:调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl晶体--粗盐。4、粗盐提纯(1)方法与步骤:①溶解(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌)②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出)④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率)(2)玻璃棒在提纯过程中的作用:①溶解时:搅拌,加速食盐溶解;②过滤时:引流,防止液体溅出;③蒸发时:搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;④计算产率时:把固体转移到纸上。※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3)1、俗名:纯碱、苏打(纯碱不是碱,而属于盐类);2、用途:制玻璃、造纸、洗涤剂等※Ⅲ、碳酸氢钠(NaHCO3)1、俗名:小苏打;2、用途:焙制糕点、治疗胃酸;※Ⅳ、碳酸钙(CaCO3)1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;2、用途:重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)1、盐+酸=新盐+新酸①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理)②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)2、盐+碱=新盐+新碱①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐+盐=新盐+新盐①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3三、复分解反应1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件:①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)3、碳酸盐的检验:(含CO32-或HCO3-)向样品中加入稀盐酸,若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成,则样品是碳酸盐。四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)1、氮肥:①种类:尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥:①种类:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥:①种类:硫酸钾、氯化钾;②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法:①看外观;②看溶解性;③灼烧;④加熟石灰研磨。六、有关计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。※酸碱盐溶解性的识记方法:(口诀)钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3,碱类可溶是钙钡。⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶;⑵盐酸盐:除AgCl不溶,其他全溶;⑶硫酸盐:除BaSO4不溶,其他全溶;⑷碳酸盐:除MgCO3微溶,其他不溶;⑸碱类:K、Na、NH4、Ca、Ba溶,其他不溶。第十二单元化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。1、蛋白质:①作用:促进机体生长及修补受损组织。②存在:肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等;③CO中毒机理:CO与血红蛋白结合,造成人体缺氧。2、糖类:①由C、H、O三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