2014年福建省高考理综化学试题(李强整理,含考点分析)

12014年福建省高考理综化学试题（李强整理）选择题6-9.都很基础，6题需要你有最基本的化学常识，7题考查了很基本的有机知识，尤其注意葡萄糖催化制取乙醇，8题要求你对萃取、丁达尔现象、氯化铵性质等小知识准确掌握，9题是不常见的对化学反应的考查。选择题10-12,相对前面的4个选择题，这3道题难度明显增大。10题考查了电解质溶液，其中的B项需要你格外注意，11题是经典的原电池，但背景陌生，C、D选项设问也很巧妙，12题主要是对信息的准确提取，表格看得懂吗？半衰期理解吗？不好做对。23题以卤素为背景，考查了原子结构、周期律、电化学、热化学等知识，比较综合。尤其（3）晶体析出的原因，（4）反应热的计算，都不容易回答。24题难度其实不大，但我认为有几个问题得分率肯定不高。这道题以铁及其化合物为背景，考查了电化学、化学平衡、氧化还原反应等核心知识。但具体做的时候，同学们对海水的pH、含氧量等问题未必清晰，还有在流程图中、方程式中的一些信息未必能及时发现，这些都可能导致错误。25题难度并不大，但题目的背景知识确实全新的，很好的体现了现在高考的能力要求。这道题考查的知识点都很常规，最大的亮点在于在新环境下运用老知识，还有就是老知识的迁移，比如氧化还原滴定。31、32题，这是选修2和选修5的题目，选择其一就可以。我个人认为两道题不难，相对而言有机更简单些。对于31题大家很有必要把不同相的氮化硼成键情况弄清楚，并把它与石墨和金刚石对比；有机题最大的亮点就是氨基的保护了，但其实也很常见。手机微信搜索公众账号“李强讲高中化学”，可以直接练习2014高考化学福建卷，也可以看李强老师对每道题的视频深度讲解。6．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一7．下列关于乙醇的说法不正确．．．的是（）A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是（）2A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①③B．①④C．②④D．②③10．下列关于0.10mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（）A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是（）A．正极反应AgCl+e-=Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu浓硝酸312．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100C(N2O)/mol·L—10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)23．(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a．C12、Br2、I2的熔点b．C12、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：①完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O===NaClO3+。②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。（4）一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。①D是(填离子符号)。②B→A+C反应的热化学方程式为4(用离子符号表示)。24．(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：②步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=②若在1L密闭容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x=。25．(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。5实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g/L。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。31．[化学一物质结构与性质](13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是(填序号)。a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B—N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因6是。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_mol配位键。32．[化学一有机化学基础](13分)叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。（1）甲中显酸性的官能团是(填名称)。（2）下列关于乙的说法正确的是(填序号)。a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5b．属于芳香族化合物c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d．属于苯酚的同系物（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。a．含有b．在稀硫酸中水解有乙酸生成（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：①步骤I的反应类型是。②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是。③步骤Ⅳ反应的化学方程式为。72014福建高考化学参考答案6、D7、C8、D9、B10、B11、D12A23.(15分)（1）（2）b、c（3）①②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（4）①ClO4-②3ClO-(aq)=ClO4-(aq)+2Cl-(aq)ΔH＝－117kJ·mol－124.(15分)（1）①吸氧腐蚀②B（2）①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O③氮氧化物排放少(或其他合理答案)（3）①4:1②0.0525.(15分)（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O（2）过滤（3）d（4）a、e（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白8色沉淀生成（6）①0.16②偏低31.(13分)（1）1s22s22p1（2）b、c（3）平面三角形层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3高温、高压（5）232.(13分)（1）羧基（2）a、c（3）（4）①取代反应②保护氨基③