2012北京朝阳区高三二模化学试卷及答案

华师点通教育年朝阳高三化学二模试题6.下列说法不正确．．．的是A.碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B.人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C.我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D.人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的7.氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A.氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B.与氢气反应时，氯气比硫更容易C.氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D.高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强8.下列说法正确的是A.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B.CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4C.现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD.从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应9.某废水中含有的NH4在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kL/mol下列叙述不正确．．．的是A.1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子B.室温下，0.1mol/LHNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/molD.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱10.下列叙述不．正确．．的是A.Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B.在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C.在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是华师点通教育当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）B.b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A12.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是：A．0~1min，υ(CO)=1mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)=υ(CO2)B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化25.（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_____性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）华师点通教育Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg/L。26.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答：（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量．．的原因是。②混合溶液乙中溶质的化学式是。（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的华师点通教育废水中含有的Cr2O72－必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极反应式是，b电极附近．．反应的离子方程式是。27.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用mg含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。华师点通教育（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。28．（16分）A是重要的有机化工原料，可通过石油裂解制得。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：请回答：（1）A中官能团的名称是，B的结构简式是，X中核磁共振氢谱峰面积比是。（2）F→N反应的化学方程式是，反应类型是。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有种（包括顺反异构体）。①能发生银镜反应②能与NaOH溶液反应其中反式结构的结构简式是。（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成A→B的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选)：。华师点通教育年4月朝阳区高三二模化学试题参考答案Ⅰ卷题号6789101112答案BACDDDCⅡ卷（共58分；方程式不配平不给分，答案合理给分）25．（12分）（1）氧化（2）K2SO4（3）①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2②蓝色消失，半分钟内不变色③ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O④0.67526．（14分）（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎矿石、升高温度（4）①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。②Na2Cr2O7和Na2SO4（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O27.（16分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O22H2O+O2↑（3）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe(OH)3。（4）Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少。（5）28.（16分）华师点通教育（1）碳碳双键，，2:1（2）,加聚反应加聚反应（3）（4）5，（5）