2011届高考冲刺化学回归课本之化学用语

2011届高考冲刺化学回归课本之化学用语1．电子式的书写是重点吗？有没有规律？答：电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.电子式常见的有:离子晶体Na2O2NaOHNa2ONH4Cl分子晶体NH3N2CCl4CO2H2O,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO─OHOH-─CH3H3O+高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2N≡NO═C═O).离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4N2─CH3，考虑一下怎么考？电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了.离子反应的两大传统题型：离子是否大量共存与判断离子方程式正误.2.方程式（离子方程式，电离方程式。）的考查有哪些错误类型？答：错因1方程式符合实际,如:AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－（Al(OH)3）＋2H2OB、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-（HCO3-）错因2.配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如:FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－（2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-）错因3。拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如:氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（HClO）氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—（Mg(OH)2）=H2O错因4.不注意量的关系,如:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO(ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)错因5.方程式写不全如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+十SO42-=BaSO4↓＋H2O(Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42-=BaSO4↓＋2H2O)错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步3.离子共存学生注意哪些问题?答:题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或CH+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+)或C(OH－)，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。(3)、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。4、离子不能同时大量共存掌握哪些的规律?答：不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：(1)．发生离子互换反应：(复分解反应的条件)①产生难溶物：沉淀、气体；②生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。(2)．发生氧化还原反应：①氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。②当有H+大量存在时，NO3－不能与Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。（3）．酸、碱性环境不一致：①酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；④弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；⑤酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3-等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。⑥不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如AlO2-)不能大量共存(双水解)；⑦溶液中不存在HSO4-，相当于溶液中有H+，因为HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把HSO4-当成弱电解质)⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存；⑨某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝NH4+。2011届高考冲刺化学回归课本之化学常用计量1.以nNA为桥梁的的考查有规律吗？答：没有,但有一些常见的考点。“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是…”，这类题目自1987年开始，几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考题。这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。只有熟练掌握n=m/M=N/NA=V/VM=CV（液）公式及应用条件，高考没有问题。常考的一些考点（1）气体摩尔体积的定义:标况下,--1mol----气体------22.4L22．4L.标况下物质状态为气态。水在标况下为液态，SO3在标况下为固态，在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外）。要用到气体摩尔体积22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下（2）考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。（⒊）一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。（⒋）特殊物质的摩尔质量。D2O，T2O，18O2，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)（⒌）较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1molNa2O2电子转移数目1mol)（6）某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。（7）“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。2.计算气体的相对分子质量有哪些方法？答：有以下几种方法密度d：M=d*V，标况下，M=d*22.4相对密度：M1=DM2混合气体的密度：M=M（总）/n（总）例H2CH4质量比1:2求平均式量4.8)1n1%+M2n2%+。。。。。Mini%=M1v1%+M2v2%+。。。。。Mivi%3.阿伏加德罗定律及推论常以何种题型出现？答阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压强时，相同的体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。P，T，V，n，“三同”定“一同“推论：（1）同温同压下：V1：V2=N1/N2=n1/n2。（2）同温同体积下：P1：P2=n1/n2=N1/N2。（3）同温同压下：ρ1：ρ2=M1/M2（4）同温同压同体积下：m1：m2=M1/M2（5）同温同压同质量下：V1：V2=M2/M12011届高考冲刺化学回归课本之化学反应与能量1.热化学方程式（中和热，燃烧热）书写注意哪些问题？答:热化学方程式的考查.是近几年新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点第一,热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态;第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H的数值保持一致.第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热.燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如:燃烧热,要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物,C----CO2H----H2O(液态)S---SO2;中和热要求酸碱中和生成1mol液态水时放出的热量,酸碱是稀的强酸强碱2．氧化还原反应有哪些规律？答(1)表现性质规律：“高氧低还中兼有”，一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl(2)性质强弱规律：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应．(4)电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)．这一点也是氧化还原反应配平的基础。(5)氧化还原反应中元素化合价的转化规律．价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应3．氧化性还原性强弱的判定有哪些方法？答：氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．（1）以原子结构为依据如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+（2）依据金属活动性顺序判断（3）根据非金属活动性顺序判断非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。如：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-（4）根据元素价态高低比较：如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂（歧化(SCl2HClH2O)当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。（5）根据氧化还原程度的大小判断①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对比2Fe＋3Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化性：Cl2＞S②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。如：8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O还原性：HI＞HBr（6）原子的氧化性强于相应的分子，如：ClCl2（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关。①浓度：一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3②温度：升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。（8）以元素在周期表中的位置为依据。元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱。4.氧化还原反应的计算有技巧吗?答:有,氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计