人教版化学必修二《化学键》课件

第三节《化学键》第一章《物质结构元素周期律》教学目标知识与能力（1）对离子键和离子化合物概念的理。（2）电子式的正确书写。（３）对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（４）极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素；教学难点：影响化学反应速率的因素；化学反应限度的本质原因及外部特征。化学键1.概念要点：a.相邻b.原子之间C.强烈作用——相邻的原子之间强烈的相互作用2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键一、离子键实验1：氯化钠的形成动画1Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-1.概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2.概念要点:成键微粒——阴阳离子键的实质——静电作用成键范围——活泼金属(IAIIA)与非金属(VIAVIIA)一、离子键常见阳离子金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+铵根离子：NH4+常见阴离子Cl-、S2-、OH-CO32-、SO42-、NO3-离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。——在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。电子式表示原子：‥Na××MgוCl•O•[练习]AlSiPSH‥‥∶‥阳离子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥‥‥‥阴离子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-表示简单离子：[练习]：Ca2+Br–K+F–原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：动画31.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：思考题判断下列作用属于化学键的是：(1).水分子中，O原子与H原子之间的作用(2).水分子中，H原子与H原子之间的作用(3).冰中，水分子与水分子之间的作用(4).NaCl中,钠离子与氯离子之间的作用Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）与上面A相似（2）‥‥‥‥3.下列电子式有误的是（）A．氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶C．溴离子[∶Br∶]D.钙离子Ca2+‥‥BC‥‥‥‥‥‥‥‥4．下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD知识回顾阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例（1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，试分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。共价键的形成非金属元素之间的成键情况？双方都不想失去电子。HCl我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你解决方法共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共价键的形成•概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键ClHCl原子最外层8电子H原子最外层2电子分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物再如氢分子的形成：H·又如氯化氢分子的形成：···Cl··：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）非极性共价键极性共价键碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：····I··：I··：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-例如：O2结构式:O=O氧和氧原子之间的双键是非极性键H2O结构式:H-O-HO-H键是极性键Na2O2：Na+[OO]2-Na+由Na+和过氧根离子构成，含有离子键过氧根离子中氧和氧原子有共用电子，含有一个非极性键极性共价键与非极性共价键离子键与共价键的比较离子键共价键概念成键粒子实质存在范围电子式阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子分子阴、阳离子间的电性作用两原子核与共用电子对之间的电性作用非金属元素之间（除铵盐外）O······HH离子键和共价键的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念粒子间的作用力熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例含离子键的化合物只含共价键的化合物离子键分子内是共价键，分子间是分子间作用力强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较高一般较低，个别很大较大一般较小，个别很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电一般破坏离子键，可能破坏共价键一般只破坏分子间作用力含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。化学键的存在：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。思考：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？化学反应的本质：化学键之回顾练习书写下列物质的电子式，分析其中的化学键：A、HClB、N2C、NaClD、NaOHE、Na2O2F、NH4ClHClNNNaCl+［］－NaOH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+极性共价键非极性共价键离子键配位键四、分子间作用力和氢键1.分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系归纳:分子间作用力与化学键的比较作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）分子之间无化学键为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：一些氢化物的沸点2.氢键1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y（N、O、F），在分子间H与Y产生较强的静电吸引，形成氢键2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。3)氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力稍强4）特征：具有方向性。结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。5)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象原子分子离子宏观物质或范德华力金属键或共价键离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体小结：有几种形成方式？1.下列物质中含有共价键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A•2.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是•A.CO2B.PCl3•C.CCl4D.NO2D3.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4ClBC5.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60的熔沸点高B.C60和金刚石都是碳单质C.C60中含离子键D.C60中只有共价键DBD‥‥HH‥‥‥‥7.下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl8.下