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化学知识口诀记忆法1、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。含量损失与产量,乘除多少应分清。2、气体制备:气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头3、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化。4、化合价口诀:一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三硅四铝五价磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;原子团不要分:一价铵根氢氧根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。一价氟氯溴碘氢,还有金属钾钠银,二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定,氯氮变价要注意,一二铜汞一三金,二四碳铅二三铁二四六硫三五磷,常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根5、溶解性口诀:钾钠铵硝溶水快,碱中只有钡钾钠。盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅。碳酸盐很简单,能溶只有钾钠铵。6、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷;硫氯氩钾钙。第一周期:氢氦第二周期:锂铍硼碳氮氧氟氖第三周期:钠镁铝硅磷硫氯氩第四周期:钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪---7、金属活动性口诀钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍钴锡铅氢,铜汞银铂金。8、制氧气口诀:二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。实验先查气密性,受热均匀试管倾。收集常用排水法,先撤导管后移灯。9、集气口诀:与水作用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。10、电解水口诀:正阳氧”,电解水时正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧,11、干燥气体:酸干酸,碱干碱,酸性不能干碱性,氧化(剂)不能干(剂)还原,中性干燥剂,使用较普遍,只要不反应,干燥就能成。(CaCl2不能干燥NH3与乙醇)12、硫的物理性质:淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,某元素与另外两元素分别形成两种化合物,相互反应生成单质的常见的有:氧:过氧化钠与二氧化碳或水反应。硫:二氧化硫与硫化氢反应铜:硫化亚铜与氧化亚铜高温时反应生成铜13、硫化氢的性质:无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可燃烧蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。14、短周期元素化合价与原子序数的关系:价奇序奇,价偶序偶。15、氧中燃烧的特点:氧中余烬能复燃,磷燃白色烟子漫,铁燃火星四放射,硫燃蓝紫真灿烂。或:红热木炭剧烈燃烧,发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺,火焰蓝紫美丽漂亮,生成气体气味够“呛”;燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。16、氯中燃烧的特点:磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白烟。17、原子半径大小的左手定则:把左手举起来,手心对着自己,大拇指向上.食指和大拇指垂直.大拇指从上到下是细到粗..对应周期表里原子半径从上到下依次增大.食指从左到又是从粗到细.对应周期表里原子半径从左到右依次减小18、托盘天平的使用操作顺序口诀先将游码拨到零,再调螺旋找平衡,左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;先放大,后放小,最后平衡游码找。(或:螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡,物码分居左右边。取码需用镊子夹,先大后小记心间。药品不能直接放,称量完毕要复原)19、盐类水解规律口诀:有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。20,金属与硝酸反应,消耗硝酸的物质的量N=n(金属)×化合价+n(NO2)+n(NO)+2n(N2O4):物料守恒涉及复杂反应过程:注意用守恒法或化合价升降及得失电子数相等等方法。铜镁11.2g,与一定量浓硝酸完全反应,生成的NO2N2O4NO混合气体与3.36LO2一起通入水中,所有气体完全被吸收生成硝酸,若向所得盐溶液中加入5mol/LNaOH至恰好沉淀完全,则VNaOH=___mL,沉淀质量为_____g析;合金失去的电子被硝酸得到,生成的混合气体与O2通入水中,氮元素又变回5价,表明硝酸得到的电子又被O2抢去,故合金失去的电子与O2得到的电子相等,如果合金失去4mol电子,则消耗1molO2,学学时用去4molNaOH,即固体质量增加4molOH-,答案:120mL21.2g21、化学方程式“数字代码”记忆法3、8、3、2、4---------3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1、4、1、2、2--------Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O4、1、2、4----------4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34、11、2、8---------4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑条件:高温4、5、4、6----------4NH3+5O2=4NO+6H2O条件:催化剂,加热22、离子键概念理解打油诗:活泼金非有缘见,得失电子彼此间。阴阳离子平衡力,静电作用离子键。23、化学反应速率概念理解口诀:化学反应有快慢,摩尔每升比时间。平均速率标物质,比例与系数有关。浓度增大我加快,温度升高我翻番。若能出现催化剂,改变大小更不难。24、化学平衡概念理解用口诀:可逆反应有限度,所有转化不完全。正逆速率若相等,化学平衡状态现。此时反应并未停,特征就是动定变。逆等动定变平衡,一等二最六一定,正逆反应速相等,转产二率最值衡,质量体积n分数,浓度温度色一定,参数可变变不变(变量不变),定达平衡要记清,参数一直不变化,不可用与断平衡。“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化,或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。“参数可变到不变,定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量,后变为恒量,此时可逆反应达平衡状态。“参数一直不变化,不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化,此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态25、化学反应热概念记忆用口诀:化学反应伴能变,成键放出断需吸。左能高常是放热,置换中和与燃烧。炭水铵碱分解类,吸热自然右能高。26、“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里,建立的两个或多个化学平衡中,各同种物质的百分数相同,这些化学平衡均属等效平衡,其核心是“各同种物质的百分数相同”。“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种,其口诀可概括为:等压比相等;等容量相等,但若系(气体系数)不变,可为比相等【三种情况前提:等温】。27、硝酸性质口诀:硝酸金属铜,反应不放氢;稀硝三八无,浓硝一四棕;铝铁能钝化,光热不稳定;一硝三王水,能把金铂溶28、电解规律口诀惰性材料作电极,两极接通直流电。含氧酸,可溶碱,活动金属含氧盐,H+和OH-都放电,溶液中水渐减。无氧酸.自身解,pH值变大浓度减。活动金属无氧盐,电解得到相应碱。不活动金属无氧盐,成盐元素两极见;不活动金属含氧盐,电解得到相应酸。镀件金属作阴极,镀层金属作阳极;阳粗阴纯为精炼,电解液含相应盐。电解都有共同点,阳极氧化阴极还。29、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向着气。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。30,加热用前检查灯芯平,烧焦过长都不行,酒精可加三分二,燃着不能加酒精,点灯要用火柴点,不能用灯去点灯,熄灯要用灯帽盖,用嘴吹灯祸易生仪器装配下上左右顺序定,装好检验气密性,固液小大装药品,拆卸仪器反进行实验中的规律:①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);粉末状固体与液体反应且需加热制气体的选用制Cl2装置(固液加热型),。快状或颗粒状固体与液体且不需加热制取气体的,用启普发生器②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”⑨用洗气瓶除杂的连接:长进短出;用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出;用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小短进则长出,密大长进则短出;实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气;实验检验原则:先验水,后验其31、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”32、弱酸酸性排序口诀:硫磷氟醋碳,硫氯酚硅酸(高中常见弱酸排序,亚硫酸,磷酸,氢氟酸,醋酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,苯酚,硅酸33、空气组成空气组成别忘记,主要成分氮氧气,氮七八氧二一,零点九四是稀气;还有两个零点三,二氧化碳和杂气;体积分数要记清,莫要当成质量比,34、摩尔溶液配制“八步曲”摩尔溶液处处用,配制“八步”记心中;第一计算溶质量,固算克数液毫升;二使计算称量准,固用天平液量筒;三置溶液于烧杯,加水搅动促全溶;第四注入容量瓶,杯嘴抵棒莫乱行;五要两洗杯内壁,洗液全部注入瓶;第六振荡容量瓶,混合均匀要记清;七要加水近刻度,再用滴管来定容;第八加塞再摇动,反复倒转即成功。注:①要用蒸馏水洗,摇匀后还要装瓶贴标签。35容量瓶的使用精确配液容量瓶,用前查洗记心中,溶解药品用烧杯,静置片刻移瓶中,转移溶液洗三遍,溶剂一次勿加成,快到刻度滴管加,摁塞倒立再摇动.36、化学式一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数作角码,化合价规则去检37、离子方程式客观事实要遵从,书写形式分异同,强酸强碱可溶拆,质量电荷要守恒。38、防止铁生锈铁氧水等互作用,发生复杂之反应,主要生成氧化铁,还有复杂的成分;铁锈疏松易吸水,加快生锈的过程,要想防止铁生锈,保持干燥和洁净;隔绝空气又防水,表面涂上保护层,镀金属刷油漆,涂油烤蓝都可以。39、蒸馏操作加热隔网冷管倾,上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸,热气冷水逆向行40、萃取操作实验萃剂原剂互不溶,质溶程度不相同。充分振荡再静置,下放上倒要分明41、氨气的制取实验消灰铵盐热成氨,装置同氧心坦然。碱灰干燥下排气,管口需堵一团棉42、氯气的制取实验二氧化锰浓盐酸,隔网热瓶氯气生。盐水硫酸除杂质,吸收通入火碱43、二氧化碳的制取实验大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用,速度太快控制难。不用硫酸代盐44、乙炔的制取实验电石盐水乙炔生,除杂通入硫酸铜。不用启普意如何,吸水放热气势汹45、硫酸铜晶结晶水含量测定实验坩埚加热隔棉网,蓝色变白无气放。干燥器中来冷却,质量变化重称量。46、氨气和氯化氢的喷泉实验烧瓶干燥气密好,气体充满切记牢。挤压胶头要迅速,红色喷泉多妖娆47、醛的氧化实验氨水量宜试管净,水浴温热出银镜。液稀碱多升温慢,喜观液中沉淀红48、酸碱指示剂:石蕊,酚酞,甲基橙,“指示”溶液酸碱性。溶液性呈酸、中、碱,石蕊色变红、紫、蓝。酚酞反由无变红变,甲基橙显红橙黄;(联想;红橙黄绿青蓝紫49、摩尔一摩尔微粒有几多?常数“阿佛
本文标题:化学知识口诀记忆法
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