优秀课件 测定1mol气体的体积

10.1-1测定1mol气体的体积知识回顾：2.影响气体体积的因素有哪些？1.什么是气体摩尔体积？什么是阿伏加德罗定律？3.1mol气体体积都是22.4升吗？4.常温常压时，1摩尔气体体积比标准状况下22.4升大还是小？原因是什么？思考：测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？=V气m气M气V气n气=Vm??[H1]一、原理与方法1.原理：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑M(Mg)m(Mg)=V(H2)=M(Mg)m(Mg)V(H2)V(H2)n(Mg)=V(H2)Vmn(H2)=实验探究：以测定1molH2体积为例2、【方法】方法:直接测量间接测量转化（氢气的体积）转化排水法水的体积（氢气的质量镁带的质量）转化化学反应气体体积测定装置气体发生装置气体收集装置测量体积装置AEDBCF[H2]实验装置[讨论1]自主讨论、设计实验的装置及存在的问题1、测定1mol氢气体积的装置[讨论2]：V（H2）=V排液？[教师演示]：[结论]：硫酸的体积也会排出水量[板书]：V（H2）=V排-VH2SO4+V液柱气体发生装置气体收集装置测量体积装置——气体发生器（A）——储液瓶（B）——液体量瓶（C）2.化学反应气体体积测定仪............ABC[指导阅读、讨论]课本49页[H3]三、操作步骤1．连接装置，检查气密性[讨论1]怎样检验气密性（方法一，用手握住气体发生器下部，观察到储液瓶的导管内液柱上升；方法二，用橡皮塞塞紧A瓶加料口，B瓶液面上升，1分钟内不下降。）。2．精确称取（0.100-0.11g）镁条的质量3．A瓶内加20ml水、镁带....4．第一次抽气（使B瓶导管内液面和导管外液面持平，消除误差）。[讨论2]为何要抽气?5．用针筒加入10mL3mol/L硫酸，迅速拔出针头；同时，记录气体温度。6．读出、记录C瓶中液体的体积。7．第二次抽气，记录（为何要记录数据？V（H2）=V液-VH2SO4+V抽气）。[讨论3]为何要抽气。记录的数据是哪一部分？8．做好记录数据，再做一次。[课后讨论]：1．加水的目的？稀释硫酸,使反应更为平稳、可控，减少误差。2．注射器拔出时为什么捏住针头迅速拔出？防止漏气3．为何要记录温度？温度对气体体积有影响4．镁带的取值？是根据常温常压下气体摩尔体积的理论值计算而来的范围5．硫酸的量？过量保证镁条反应完全〔回顾与小结〕Vm=M(Mg)×V(H2)m(Mg)[H1]原理：直接测量间接测量转化[H1]方法：[H3]操作步骤注意事项气体发生器储液瓶液体量瓶[H2]装置：作业布置：练习册P20谢谢