元素的性质与原子结构

【课前复习】第三周期第IVA族的元素原子序数是：______。Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：_________。短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：_____________________。族序数等于周期序数2倍的元素有：_____________。周期序数＝族序数2倍的有：______________。143、19H、Be、AlＣ、SLi、Ｃa【思考与交流】1、元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？2、它们的原子结构和性质有什么联系呢？LOGO第二课时元素的性质与原子结构元素周期表一、碱金属元素完成P5的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？一、碱金属元素锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素3LiNaKRbCs111937551111123456通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处呢？一、碱金属元素1、原子结构①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。最外层电子数1个碱金属元素的化合价都为。+1②递变性：从Li到Cs：核电荷数依次；电子层数逐渐；原子半径逐渐；原子核对核外电子的吸引能力逐渐；增大增多增大减弱一、碱金属元素2、物理性质教材P7表1-1了解碱金属元素在物理性质上的相似性和递变性。一、碱金属元素2、物理性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？最外层上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。钠与氧气的反应.flv取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。钾与氧气的反应.flv一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）钠、钾化学性质比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色黄淡黄紫一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。更复杂的氧化物钠、钾与水的反应一、碱金属元素3、化学性质（1）与水的反应钠、钾与水的反应钠钾与水反应在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸浮熔游动红浮熔游动红碱金属与水反应-钠.flv碱金属与水反应-钾.flv元素现象产物结论LiNaKRbCs从Li—Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸一、碱金属元素3、化学性质碱金属与水反应-锂.flv碱金属与水反应-铯.flv碱金属与水反应-钫.flv碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。增多最外层电子增强元素的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强增大增强元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为Na﹥Mg﹥Al1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：课堂练习：•1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：•Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径•Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱•C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物•D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.Ｃ2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。BD