化学反应中的热量 公开课

第二单元化学反应中的热量镁条的燃烧化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化高温冶炼铁电池放电闪电时产生氮氧化物化学反应中的热量变化【活动与探究】实验操作实验现象实验结论【实验1】向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？【实验2】向小烧杯加入约20g氢氧化钡晶体，再加入约10gNH4Cl晶体，用玻璃棒搅拌，使充分混合，用手触摸烧杯外壁。冰凉试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出氢氧化钡与氯化铵反应需要吸收热量1、放热反应:一、放热化学吸热反应请结合所学的知识，请举出一些放热反应和吸热反应的例子？吸收热量的化学反应。有热量放出的化学反应。吸热反应:2、常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应酸碱中和反应：所有的燃烧：金属与酸与水反应：大多数化合反应：铵盐与碱反应：大多数分解反应：H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2COC+H2O==CO+H2铝热反应：高温•判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应抢答5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9.甲烷在氧气中的燃烧暖贴的主要成分有木炭、铁粉、食盐。请解释发热原理。化学反应中为什么会伴随着能量转化？一、从宏观角度分析（总能量）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水二、从微观角度分析(吸收能量)旧化学键破坏原子(放出能量)新化学键形成吸收能量放出能量吸收能量放出能量放热反应吸热反应决定请你试试：已知拆开1molH2化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1molCl2中化学键需要消耗242.7kJ能量，形成氯化氢分子中的1molH－Cl能够释放431.8kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：H2+Cl2=2HCl是放热反应还是吸热反应？化学反应中的热量变化该如何表示呢?1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式二、热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol【观察与思考1】化学方程式与热化学方程式有什么不同?C+O2===CO2CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol化学方程式C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/molCaCO3===CaO+CO2热化学方程式标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态(liquid)、固态(solid)，不用写反应条件和沉淀、气体符号。用△H标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“-”，吸热△H为“+”，单位为kJ/mol高温点燃C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol2、热化学方程式表示的意义1mol固体碳与1mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳气体，放出393.6kJ的热量2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol【说一说】下列热化学方程式的意义【观察与思考2】下列热化学方程式有什么不同与联系?H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与化学计量数成正比。【观察与思考3】下列热化学方程式有什么不同与联系?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。【例】250C，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。9.36×32=299.52kJ计算热量：1mol硫粉在氧气中充分燃烧放出热量S(ｓ)+O2(ｇ)=SO2(ｇ)△H=－299.52kJ/mol写化学方程式：S+O2=SO2标聚集状态：S(ｓ)+O2(ｇ)=SO2(ｇ)注明△H：△H0表示吸热,△H0表示放单位:kJ/molA、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-445kJ/molD、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol【例】沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）3g红热的碳和水蒸气完全反应，生成CO和H2，吸收32.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.2kJ/mol你选择的是第一题你选择的是第二题你选择的是第三题砸蛋做题返回下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④返回下列热化学方程式书写正确的是()A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1返回如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。