高中化学必修1-离子反应及氧化还原反应习题

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________题号一、选择题二、多项选择总分得分一、选择题（每空？分，共？分）1、用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液2、下列反应类型中，一定为氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3、在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2B．Cl2→Cl－C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO2→HNO34、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．浓硫酸与铜片反应C．二氧化硫与氧气反应D．三氧化硫与水的反应5、2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫6、．下列反应中，H2O2只表现氧化性的是A．2H2O22H2O+O2↑B．H2O2+2Fe3+2Fe2++2H++O2↑评卷人得分C．H2O2+SO2H2SO4D．H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O7、下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH38、实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3B．+4C．+5D．+610、下列电离方程式正确的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋B．H2SO4===2H＋＋C．FeCl3===Fe3＋＋D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－11、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸12、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+B．铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．Na与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓13、下列对离子颜色说法不正确的是（）A．Cu2+蓝色B．MnO4﹣紫红色C．Na+黄色D．Fe3+棕黄色14、下列变化过程中，属于还原反应的是（）A．HCl→Cl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe二、多项选择（每空？分，共？分）15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法中正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.lmolKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案一、选择题1、【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；D．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．评卷人得分2、C3、【答案解析】C解析：A、Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现；D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂。故答案选C4、【考点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；B．Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故B选；C．氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故C不选；D．反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B．5、【答案】B【解析】试题分析：在反应2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑中，氮元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KNO3是氧化剂，N2是还原产物；硫元素的化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，获得电子，所以S是氧化剂，K2S是还原产物；碳元素的化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，所以C是还原剂，CO2是氧化产物。故被还原的元素是氮和硫，故选项B正确。考点：考查氧化还原反应中的有关知识。6、【答案】CD【解析】试题分析：A中H2O2的O元素化合价既有升高又有降低，H2O2既做氧化剂又作还原剂，A错，B中H2O2中的O元素化合价升高，H2O2作还原剂，B错；C中H2O2中的O元素化合价降低，H2O2做氧化剂，C对；D中H2O2中的O元素化合价降低，H2O2做氧化剂，选CD。考点：氧化还原反应中元素化合价的变化的确定。7、【答案】D【解析】A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．8、【答案】C【解析】试题分析：A、根据方程式NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O可知，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价降低到0价，则NaNO2是氧化剂，发生还原反应，A错误；B、根据方程式NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O可知，氯化铵中N元素的化合价由－3价升高到0价，氮元素被氧化，B错误；C、根据以上分析可知该反应中只有N元素的化合价变化，因此N2既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D、根据以上分析可知每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断9、【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。10、D11、【答案】A【解析】A项，硫酸钠和氯化镁溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质或气体，不会发生离子反应。12、【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．不符合反应客观事实；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．铁与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠，离子方程式：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选：C．13、【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，故A不选；B．MnO4﹣为紫红色，故B不选；C．Na+为无色，故C选；D．Fe3+为棕黄色，故D不选；故选C．14、【分析】氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．元素氯由﹣1价变成0价，是氧化反应，故A正确；B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．故选D．二、多项选择15、【答案】AC【解析】在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降到ClO2中的+4价，化合价降低，得电子，ClO2是还原产物，1molKClO3参加反应有1mole-转移，故A正确，B、D错误；H2C2O4中C元素由+3价升高到CO2中的+4价，失电子，被氧化，C正确。