6.2金属的化学性质1

6.2：金属的化学性质1学习目标：1.知道铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应原理用及现象。2.初步认识常见金属与酸或盐溶液的反应，能根据现象初步判断出金属的活动性强弱。会书写反应的化学方程式。阅读课本170-173页初步了解金属有哪些化学性质2Mg+O22MgO点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃2Cu+O22CuO加热化合反应完成：全品听课手册第2页一、1.金属活动性由强到弱的是：MgAlFeCuAu观察实验：完成全品听课手册的第3页2.金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应置换反应金属活动性由强到弱的是：AlFeCu2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2氯化亚铁(浅绿色溶液)Fe+H2SO4FeSO4+H2硫酸亚铁(浅绿色溶液)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2思考：金能和稀盐酸反应吗？置换反应结论：H前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气Mg+H2SO4MgSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2练习：写出Mg、Zn分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2实验室制取氢气的反应原理观察实验：完成全品听课手册的第3页3.金属与某些金属化合物溶液的反应(蓝色溶液)硫酸亚铁(浅绿色溶液)2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu思考：1.如何证明铝、铁的活动性？2.铁制容器能放硫酸铜溶液吗？Fe+CuSO4FeSO4+Cu(蓝色溶液)AlCuFeCuCu+Al2(SO4)3CuAlCO+CuOCu+CO2加热3.是置换反应吗？小结：金属的化学性质：1.金属(部分)+氧气金属氧化物（化合反应）2.金属(H前)+稀酸金属化合物+H2（置换反应）3.金属X(前)+金属Y化合物溶液金属Y(后)+金属X化合物（置换反应）完成全品听课手册的第3页互动探究解决问题课时小结当堂检测课后作业：全品作业手册的第2页课时作业（二）记：课本173页金属活动性顺序