2016高考化学(上海)汇总

制作人：新洲吴秋生1/112016年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ)上海化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃CH3CH2CHCHCH3CH2CH2CH3CH3的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示GZnCu稀硫酸yx图1图2A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO2−4)制作人：新洲吴秋生2/119.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。反应前反应后充分反应关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：－InI－－+nCH2＝CH－－CH＝CH2－CH＝CH－一定条件2n+2nHIPPV下列说法正确的是A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D.1molCH2＝CH－－CH＝CH2最多可与2molH2发生反应12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：414.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论催化剂催化剂热交换器cabd制作人：新洲吴秋生3/11A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸19.已知：SO2－3+I2+H2O→SO2－4+2I－+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH+4、Fe2+、K+、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A.肯定不含I－B.肯定不含SO2－4C.肯定含有SO2－3D.肯定含有NH+420.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A.CO2+2OH－→CO2－3+H2OB.Al2O3+2OH－+3H2O→2[Al(OH)4]−C.2Al+2OH－+6H2O→2[Al(OH)4]－+3H2↑D.Al3++4OH－→[Al(OH)4]－21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792试样操作Ⅰ操作Ⅱ操作ⅢKNO3适量水制作人：新洲吴秋生4/11ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A.1:1B.1:2c.1.87:1D.3.65:1四、（本题共12分）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.3×10−10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：23.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClOg（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。26.(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。28.HCN是直线型分子，HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。五、（本题共12分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：29.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g)已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率α30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：制作人：新洲吴秋生5/11[CO2]/mol·L-1[H2]/mol·L-1[CH4]/mol·L-1[H2O]/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10−7，Ki2=5.6×10−11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10−2，Ki2=6.4×10−50.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）a.[H+][HC2O−4][HCO−3][CO2−3]b.[HCO−3][HC2O−4][C2O2−4][CO2−3]c.[H+][HC2O−4][C2O2−4][CO2−3]d.[H2CO3][HCO−3][HC2O−4][CO2−3]32.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO−3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。六、（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。饱和碳酸钠溶液a饱和碳酸钠溶液b完成下列填空：33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。36.若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。制作人：新洲吴秋生6/11七、（本题共12分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H2、N2、COCO2、H2OCO变换H2、N2CO2、脱除CO2H2、N2完成下列填空：37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。38.半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCu△CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度（mol/L）2.08.0碱的价格（元/kg）1.259.80若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2