初三化学基础专题复习

学习好资料欢迎下载考前基础知识总结第一单元走进化学世界考点1药品的取用1.药品取用的基本原则（1）实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。（2）取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。（3）用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。2.固体药品的取用（1）取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。（2）取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3.液体药品的取用（1）取用少量液体，可用胶头滴管：将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触容器内壁，取液后的滴管不能倒放或平放，应竖直放到指定地方。（2）从细口瓶倒出液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠容器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。（3）取用一定量的液体药品，用量筒量取。倾倒液体到接近要求的刻度后将量筒放平，再用滴管逐滴滴入至量筒刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点2物质的加热1.酒精灯的使用（1）酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。（2）可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。2.给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点3玻璃仪器洗涤和连接学习好资料欢迎下载玻璃仪器洗涤干净的标准——玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。考点4化学研究的对象研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点5近代化学理论的建立1.原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。2.元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。考点6物质的性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、助燃性、稳定性、还原性、酸碱性等。考点7物理变化、化学变化1.物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。2.化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。（1）化学变化的基本特征是有新物质生成。（2）化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。（3）化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。3.物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中不一定发生化学变化。第二单元我们周围的空气考点1空气成分的发现二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。1.实验现象：银白色的液态汞变成红色固体粉末，容器里的空气体积减少约1/5，剩余气体约4/5。2.实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0．94%0．03%0．03%考点3混合物和纯净物1.纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。2.混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合而成，自然界的水溶解了很多物质，是混合物。考点4空气是一种宝贵的资源学习好资料欢迎下载氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮1.空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）2.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3.保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。4.城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点6测定空气中氧气体积分数的实验方法1.实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。2.实验现象：（1）红磷燃烧时产生白烟；（2）烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验成功的关键：（1）装置不能漏气；（2）集气瓶中预先要加入少量水；（3）红磷要过量；（4）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。4.实验讨论：（1）不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。（2）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。学习好资料欢迎下载考点7氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。物质反应现象文字表达式注意汞银白色的汞变为红色固体粉末加热汞+氧气——→氧化汞条件为加热，不是点燃红磷1.产生大量白烟2.生成白色固体3.放出热量点燃红磷+氧气——→五氧化二磷生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟镁条1.发出耀眼的白光2.生成白色固体3.放出大量的热量点燃镁+氧气——→氧化镁木炭空气中：红热氧气中：1.发出白光2.放出热量3.生成了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体点燃碳+氧气——→二氧化碳硫空气中：微弱的淡蓝色火焰氧气中：1.发出明亮的蓝紫色火焰2.生成有刺激性气味的气体3.放出热量点燃硫+氧气——→二氧化硫应在通风橱中进行，防止空气污染铁丝空气中：不能燃烧氧气中：1.剧烈燃烧，火星四射2.生成黑色固体3.放出大量的热量点燃铁+氧气——→四氧化三铁预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧考点8化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。2.分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。3.氧化反应：物质跟氧发生的反应。（不属于基本反应类型）4.化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。5.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点9催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点10氧气的工业制法：分离液态空气（物理变化）考点11装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手握紧试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后水倒吸形成一段水柱，则装置气密性良好。第三单元物质构成的奥秘考点1原子的结构学习好资料欢迎下载1.原子的构成质子：每个质子带一个单位正电荷原子核中子：不带电原子电子：每个电子带一个单位的负电荷2.核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数考点2相对原子质量1.表达式：相对原子质量=原子的质量/（碳12质量/12）（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，单位为“1”）2.相对原子质量≈质子数＋中子数考点3分子、原子分子：保持物质化学性质的最小微粒。原子：化学变化中的最小微粒。分子原子相同点1、质量、体积都很小2、不停的运动3、微粒之间都有空隙不同点化学变化中，分子可分化学变化中原子不可分联系在化学变化中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。考点4元素1.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。核电荷数即核内质子数，决定元素的种类2.元素符号：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、C等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：Ca、Na、Cl等。3.元素符号的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。（3）如果这种物质是由原子直接构成的，还可以表示这种物质。4.地壳中含量列前四位的元素：氧、硅、铝、铁。5.元素周期表原子序数→←元素符号（核电荷数）←元素名称←相对原子质量（1）周期表每一横行为一个周期，共7个周期。（2）周期表每一个纵行为一族，共16族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。8O氧16．00学习好资料欢迎下载考点5核外电子排布1.电子排布：分层排布，第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。2.原子的最外层电子：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。元素的分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子金属元素一般少于4个易失电子非金属元素一般多于4个易得电子（2）原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数考点6离子：电荷的原子或原子团1.阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-2.离子符号表示的意义：表示离子或一个离子，如：Ca2+表示钙离子或一个钙离子3.离子符号的表示方法：在元素符号或原子团右上角表明离子所带的电荷数，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。例：2Mg2+表示两个镁离子，每个镁离子带两个单位正电荷。4.元素化合价与离子关之间的关系：①联系：数值相等，“+”“-”相同②区别：第四单元自然界的水考点1爱护水资源符号表示方法不同点离子Na+Mg2+①写在元素符号的正上方②“+”“-”在前数字在后③当所带电荷数为1时，1省略元素化合价+1Na+2Mg①写在元素符号的右上角②“+”“-”在后数字在前③当化合价为1时，1不省略学习好资料欢迎下载1.爱护水资源的措施：节约用水、防止水体污染2.水体污染的主要因素：（1）工业废水未达标排放水中（2）农业上农药、化肥的不合理施用（3）生活污水的任意排放。考点2水的净化方法1.吸附：活性炭可吸附某些可溶性杂质2.过滤：分离液体和固体（1）实验需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。（2）操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；