高三化学铁及其化合物教案

《铁和铁的化合物》集体备课教案一、教学目标：知识目标：1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物；3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变；4、掌握铁离子的检验方法。能力目标：1、通过演示实验，培养学生的观察能力；2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。德育目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神。二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。四、课时安排：两课时五、教学内容：第一课时铁的性质[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。植物缺铁叶子发黄枯萎。[复习提问]回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。[讨论补充并板书]第二节铁和铁的化合物一、铁的性质1、物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535℃;沸点是2750℃特性:能被磁体吸引，具铁磁性.[提问]1、说出铁元素在周期表中的位置吗？2、从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe的原子结构有什么特点？3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质应有哪些化学性质？[引导回答]1、位置：第四周期，第VIII族2、结构特点：属于过渡金属元素，次外层电子数没有饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。[板书]2、化学性质：（1）与非金属反应,如①3Fe＋2O2点燃Fe3O4（FeO·Fe２O３）②2Fe＋3Cl2△2FeCl3③Fe＋S△FeS[思考题]比较O2，Cl2，S氧化性的强弱。（根据铁的化合价高低判断Cl2＞O2＞S）（2）与酸反应(强调化合价)与非强氧化性的酸：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑与强氧化性的酸：与浓HNO3浓H2SO4常温下发生钝化稀HNO3过量时：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2（3）与水蒸气的反应：常温下不与水反应。（铁生锈是空气中的水和二氧化碳、氧气共同作用的结果）演示实验4-8：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2复习检验氢气的方法，准确描绘实验现象(4)铁与盐溶液反应:（铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）如：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu[小结]：〔1〕过渡元素次外层上有价电子，常有变价。〔2〕铁具有较强还原性。第二课时：[引言]铁的化学性质较活泼，在自然界中以化合态存在。以下是铁的几种常见化合物。[板书]二、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4（FeO•Fe2O3）色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称——铁红磁性氧化铁铁元素价态+2+3+2，+3溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性不稳定，在空气中加热转化成Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO+2H＋＝Fe２＋+H2OFe2O3+6H＋=2Fe３＋+3H2OFe3O4+8H＋＝Fe２＋+2Fe３＋+4H2O2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3制法Fe2++2OH－=Fe(OH)２↓(隔绝空气)Fe3++3OH－＝Fe(OH)３↓颜色白色红褐色溶解性不溶不溶稳定性极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁4Fe(OH)２+2H２O+O2＝4Fe(OH)３受热易分解2Fe(OH)３△Fe２O３+３H2O↑与酸反应Fe(OH)２+2H+＝Fe2++2H２OFe(OH)３+3H+＝Fe3++3H２OFe(OH)２向Fe(OH)３的转变：白色→灰绿色→红褐色[思考题]如何制备Fe(OH)２？３、铁化合物和亚铁化合物的相互转变Fe2+具有较强的还原性，具有较强的氧化性Fe3+Fe2+→Fe3+（加氧化剂）：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-Fe3+→Fe2+（加还原剂）：2Fe3++Fe＝３Fe2+三、Fe2+，Fe3+的检验方法：1、直接观察法：Fe2+：浅绿色；Fe3+：棕黄色2、显色反应：Fe2+：与KSCN不显红色；Fe3+：与KSCN反应显血红色Fe2+：与苯酚不显紫色；Fe3+：显紫色3、利用Fe3+的氧化性：Fe2+：与铜片无现象；Fe3+：与铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀4、利用氢氧化物的色态不同：分别与OH－作用，Fe2+与其作用生成的沉淀为白色并迅速变灰绿色最终变红褐色Fe3+与其作用生成的沉淀为红褐色