第四章-溶液热力学基本概念题

1第四章溶液热力学基本概念题一、填空题1、试写出理想稀溶液中溶质B的化学式表示式,其中溶质B的质量摩尔浓度以bB表示,B＝。2、写出化学势的两个定义式B＝＝。3、已知60℃时，A(l)的蒸汽压为20.0kPa，B(l)的蒸汽压为40.0kPa。则与含0.5molB(l)，99.5molA(l)的理想液态混合物成平衡的气体总压力为kPa。4、某理想溶液的温度为T，压力为p,溶剂A的摩尔分数为Ax，则组分A的化学势表达式为：A＝。5、在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势的方向自发的进行。6、在一定温度下，BApp，由纯液态物质和形成理想溶液，当气液达平衡时，气相组成By总是液相组成Bx。7、在T=300K，p=102.0kPa的外压下，物质的量为0.03的蔗糖水溶液的渗透压为1。物质的量为0.02的KCl水溶液的渗透压为2，两种相同体积的溶液，则必然存在21的关系。二、是非题。正确地打“√”，错误的打“×”。1、当系统在一定的T、p下，处于相平衡时，任一组分在各相的化学势必定相等。（）2、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡分压成正比。（）3、偏摩尔量和化学势是同一公式的两种不同表示方式。（）4、一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸汽达到平衡时，气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。（）5、在多相系统中于一定的T，p下，物质有从浓度高的相自发向浓度较低的相转移的趋势。（）三、问答题1、写出纯理想气体在温度T及压力p时化学势表示式并解释式中各项符号的意义。2、下列偏导数中那些是偏摩尔量？那些是化学势？,,jBTpnHn,,jBSpnHn,,jBTVnAn,,jBTVnGn,,jBSVnUn,,jBTpnVn,,jBTpnAn。三、选择题21、下列对于偏摩尔量的理解中，错误的是：（）（1）、等温等压条件下，向一个含有物质的量无限大的系统中可逆的增加1mol某一组分B时，所引起的系统吉布斯函数的增加；（2）、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中加入1mol某一组分B所引起的系统吉布斯函数的增加；（3）、等温等压条件下，向一个含有一定量物质的系统中可逆的加入Bdn组分B所引起的系统吉布斯函数的增加。2、25℃时水的蒸汽压为3.17kPa,若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为不挥发性溶质），则溶液的蒸汽压为：()（1）3.175；（2）6.34310；（3）3.164；（4）3.173、形成理想液态混合物过程的混合性质是：（）（1）、mixV＝0；mixH＝0；mixS0；mixG0；（2）、mixV0；mixH0；mixS=0；mixG=0；（3）、mixV0；mixH0；mixS0；mixG0；（4）、mixV0；mixH0；mixS=0；mixG=0；4、指出关于亨利定律的下列几点说明中错误的是：（）（1）、溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同；（2）、溶质必须是非挥发性的；（3）、温度越高或压力越低，溶液越稀亨利定律越准确；（4）、对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律分别适用于每一种气体，与其它气体的分压力无关。5、笨在101325P下的沸点是353.25K,沸点升高系数是2.57K·kg·mol-1,则笨的汽化焓为：（）（1）、31.53kJ·mol-1；（2）335kJ·mol-1；（3）7.42kJ·mol-1。6、正己烷（A）和正辛烷(B)能形成理想溶液。已知100℃时，Ap和Bp分别为244.78kPa和47.2kPa。当而这形成的液态溶液在101.325kPa及100℃沸腾时，其平衡液相中正己烷的物质的量分数是：（）（1）、0.274；（2）、0.513；（3）、0.4877、100℃，101.325kPa的液态H2O的化学势为l，100℃，101.325kPa的气态H2O的化学势为g，二者的关系是：（）（1）、lg；（2）、lg；（3）、l=g；