九年级化学上册第四章单元测试题

一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（）A．实验B．假设C．观察D．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能．．完成的实验是（）A．鉴别食盐和纯碱B．验证蛋壳的主要成分为CaCO3C．除去热水瓶内壁上的水垢D．检验自来水中是否含有Cl—6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．CO＋H2OCO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O28．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是（）A．硅与氢氟酸反应B．铁粉与硫粉混合加热C．Al2O3与强碱反应D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是（）A．Cu+H2SO4（浓）B．C+H2SO4（浓）C．Ba（OH）2+H2SO4D．FeO+H2SO4（浓）10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰411．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-2,4,612．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为（）A．1:1B．1:2C．3:2D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是（）A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br216．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是（）A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，硝酸的利用率为③①②D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（）A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（）A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸21．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有H2、CO2，和HClC．一定有CO、CO2和水蒸气D．可能有CO2、NH3和水蒸气23．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）24、将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：A、一样多B、后者较前者多C、前者较后者多D、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe3++2I—===2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+===2Br—+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、Br—、Fe2+、I—B、I—、Fe2+、Br—C、Br—、I—、Fe2+D、Fe2+、I—、Br—二、填空题（本题两小题，共20分）26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）检验W气体的方法是a中溶液b中溶液气体XA饱和食盐水KI－淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO2。27．（12分）（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为。该反应的重要应用是。（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为。三、实验题（本题包括2小题，共24分）28．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入中（填物质编号），反应离子方程式为；（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①，②。29．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程是：，（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是。四、计算题（本题包括1小题，共6分）30．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案说明：本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。一、选择题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。）27．（12分）（1）光导纤维（1分）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）SiO2+4HFSiF4↑+2H2O（2分）刻蚀玻璃（1分）（2）KSCN溶液溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）三、实验题（本题包括2小题，共24分）28．（1）③（1分）品红试液褪色（1分）（2）①（1分）溴水的橙色褪去（1分）（3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分）（4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分）（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）29．（1）除去水蒸气（1分）除去CO2（1分）（2）氧化铜（CuO）（1分）CuO＋H2＝Cu＋H2O（1分）CuO＋CO＝Cu＋CO2（1分）（3）无水硫酸铜（CuSO4）（1分）检验H2O（1分）（4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm（2分）（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊（2分）（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2分）四、（本题包括1小题，共6分）30．（6分）由题意得：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）1mol22.4Ln（CuSO4）4.48Ln（CuSO4）=（2分）c（CuSO4）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（2分）△高温&X&K]、