喷泉实验原理

化学遇见微课——小课堂有大智慧解读“喷泉实验”化学一、目标达成：掌握喷泉实验的形成原理以及溶液浓度的计算化学二、知识归纳：1、喷泉形成原理：容器内外存在较大的压强差，在这种压强差作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2、从原理上分析使容器内外产生较大的压强差，通常有两类情况。化学二、知识归纳：（1）①容器内气体极易溶于水。②容器内气体易快速与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或快速反应，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。化学二、知识归纳：下表列出的气体作用于相应吸收剂，就能形成喷泉：气体HClNH3CO2Cl2SO2NO2+O2CH2=CH2吸收剂水或者NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水溴水化学二、知识归纳：（2）容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生了化学反应，容器内产生大量气体，使容器内气压迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉，例如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用了此原理。化学二、知识归纳：3、喷泉实验的几种常见装置：化学三、典型例题（溶液浓度的计算）例题：在干燥圆底烧瓶中充满氨气，和水进行喷泉实验，经充分反应之后，所得溶液的物质的量浓度是多少？（在标准状况下）化学三、典型例题（溶液浓度的计算）例题：在干燥圆底烧瓶中充满氨气，和水进行喷泉实验，经充分反应之后，溶液完全充满整个烧瓶，试问此时所得溶液的物质的量浓度是多少？（标准状况下）解析：NH3+H2O=NH3·H2OC（溶液）=n（溶质）/V（溶液）n（NH3）=V（NH3）/Vm=n（NH3·H2O）Vm=22.4l/mol（标准状况下）V(NH3·H2O溶液）=V（瓶）化学三、典型例题（溶液浓度的计算）解析：把带入C(溶液）=n(溶质）/V（溶液）可得：C=1/22.4(mol/l)化学四、知识回顾：1、喷泉实验的形成原理：容器内外存在较大的压强差2、产生压强差的两种情况：（1）①容器内气体极易溶于水②容器内气体易快速与溶液中的溶质发生化学反应（2）①容器内的液体由于受热挥发②发生了化学反应容器内产生大量气体，使容器内气压迅速增大化学