高一化学下册第一阶段考试试题2

本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册第一阶段考试试题化学（理科）命题曹永峰审核姚启文可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cl-35.5N-14Na-23Ca-40Fe-56Zn-65Ag-108提示：请将Ⅰ卷答案涂到机读卡上，Ⅱ卷答在答题卡（纸）上。第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共48分）１．某元素原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14B．5C．16D．172．下列物质的中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．Na2OD．H2O23．某元素的气态氢化物化学式为RH3，则其最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（）A．H2RO3B．H2RO4C．HRO4D．HRO34．下列各组元素性质递变规律不正确的是（）A．Li、Be、B随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强5．下列物质中，属于同素异形体的是（）A.氕和氘B.水和重水C.纯碱和烧碱D.石墨和金刚石6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．体积相等，则密度相等7．下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是（）A．都能生成＋6价的化合物B．都能与金属直接化合C．原子的最外层电子数都是6D．都能生成稳定的氢化物8．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是（）AHClOBNa2O2CSO2DO39．有关H2O2的说法正确的是（）①与H2O互为同素异形体②酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+③利用H2O2可以制备O2④在酸性条件下能被MnO4-氧化A．①②B．①②③C．②③④D．全部10．下列说法错误的是（）A．Na2SO3溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不消失B．将SO2气体通入足量Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，加足量HCl后沉淀消失C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，加稀HCl后沉淀消失D．将SO2气体通入氯水中再加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成11.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为12．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H2ＸO4＜H2ＹO4＜H2ZO4，下列推断正确的是（）A．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞ZB．气态氢化物稳定性：XH2＜ＹH2＜ZH2C．原子半径：X＜Y＜ZD．相对原子质量：XYZ13．下列说法正确的是（）A．在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表中,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大14.下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键15.根据中学化学教材所附元素周期表的判断,下列叙述不正确的是（）A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等16.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期同一周期元素，下列说法一定正确的是（m,n为正整数）（）A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正价为＋6价D．若X的最高正价为＋5价，则五种元素都是非金属元素17．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A＜B，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E18.随着核电荷数的增加，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是（)①单质的熔点②单质的氧化性③氢化物的还原性④与氢气化合的能力⑤+6价氧化物对应的水化物的酸性⑥阴离子半径A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③⑥19．已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是（）（A）n=m+1（B）n=m+11（C）n=m+25（D）n=m+1020.向SO2的水溶液中通入足量的Cl2后，溶液中大量存在的离子有（）A.H+、、SO32-、Cl-B.H+、HSO3-、Cl-、ClO-C.H+、SO42-、Cl-D.H+、SO42-、Cl-、SO32-21．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是()A.HCl受热不分解，H2S受热易分解B.向H2S的水溶液中通入氯气，溶液变浑浊，反应方程式为；H2S+Cl2＝S↓+2HClC.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯气将Fe氧化至+3价22．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A．aA＋m(A－N＋m)molB．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)molD．aA(A－N＋m)mol23.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY24．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成()A．离子化合物X2YB．共价化合物XY4C．离子化合物Y2X2D．离子化合物Y3X2Ⅱ卷（共72分）二、填空题（23分）25.(8分)写出下列反应的化学方程式：①实验室用双氧水制取氧气.。②铜与浓硫酸共热.。③在澄清石灰水中通入过量的二氧化硫.。④SO2催化氧化。26.(7分)用A＋、B－、C2－、D、E和F分别表示含有18个电子的六种粒子，请回答：(1)A＋的符号是_______、B－的符号是_______、C2－的符号是_______(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是___________。(3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是___________。(4)F分子中含有4个原子，其化学式是_____________，电子式是____________。27．(8分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是和；(2)表中最活泼的金属元素是(填写元素符号,以下同)_____，非金属性最强的元素是_____；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：①________________________________________，②__________________________________________；(4)写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式：_____________________________________________________三、实验推断题(共22分)28．(4分)A,B,C,D四种元素，它们的核电荷数依次增大，且都是短周期元素。A元素所在的族序数等于周期序数。B元素位于A元素的下一周期，它的最外层电子数与电子层数相同，C元素最高正价是最低负价绝对值的3倍，D元素的单质是黄绿色气体。根据上述事实判断：A,B,C,D。29．(4分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示A、C两元素原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B原子核内的质子数和中子数相等。（1）B位于元素周期表中第周期，第族。（2）C的原子结构示意图为。（3）用电子式表示B元素氢化物的形成过程：30．（7分）X,Y,Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：①X原子核内只有1个质子；②元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；③Y、Z和W3种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：。理由是。（2）X，Y,Z,W。（填元素名称）（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式：。31．(7分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物为（填离子化合物或共价化合物）该化合物的电子式为______________。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________________________。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。（用化学式表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：_______________________。四、计算题(共7分)32．某二价金属元素的单质0.2mol与足量的稀硫酸充分反应后，生成24g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内质子数与中子数相等，试通过计算推出该元素的原子序数，并画出其原子结构示意图，指出该元素在元素周期表中的位置。ACB五、附加题(共20分)33.有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）①b＋c→Y②a＋c→Z③X＋Y→m④X＋Z→c＋n⑤Y＋Z→c＋n（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填反应编号）。（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。（3）Ⅲ步反应的化学方程式是。（4）Ⅳ步反应的化学方程式是。—2009学年度第二学期2008级第一阶段考试试题化学（理科）答案一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意。每小题2分，共48分）１．A．2.B．3.D．4.C．5.D.6.C．7.C．8.C9.C．10.C．11.D12.B．13.B．14.B．15.C．16.B．17.C．18.D.19.（D）20.C.21.C.22.A．23.B．24.D．Ⅱ卷（共72分）二、填空题（23分）25.(8分)①2H2O22H2O+O2↑②Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O催化剂③2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2④⑤2SO2+O2错误！嵌入对象无效。2SO326.（7分）(1)K+、CI－、S2－。(2)HCI。(3)H2S。(4)PH3，电子式