高一化学第五章单元检测题

单元检测题一、选择题1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是()A.72B.113C.185D.2572.某元素在自然界里由两种同位素组成，其原子个数比为2.44∶1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是()A.64.00B.63.60C.65.00D.63.003.X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是()A.X3YZ4B.X4YZ4C.XYZ2D.X2YZ44.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.6.对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是()A.当X是活泼金属时，它一定是强碱B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸C.X—O—H的水溶液不能导电D.X—O—H一定是共价化合物7.下列各组顺序的排列不正确的是()A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞FB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H2AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.溶点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO28.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为()A.14B.31C.74.9D.121.89.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是()A.H2OB.Cl2C.SiCl4D.CH3Cl10.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为()A.molwnxAA)(B．molAnxAw)(．molAnxAw)(D.molAnxAw)(11.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R12.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()13.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A.碘和干冰的升华B.石墨和金刚石的熔化C.氯化钠和K2CO3的熔化D.CS2和NaOH的气化14.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是()A.离子化合物Y(XO3)2B.离子化合物Y2X3C.离子化合物Y3X2D.共价化合物XY215.下列叙述中正确的是()A.在极性分子中不可能存在非极性键B.在离子晶体中不可能存在极性键C.在原子晶体中不可能存在离子键D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体16.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P17.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有()A.1种B.2种C.3种D.4种18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＞Y＞Z19.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是()351220A14515B121119C8101736D／12的比值D.锑元素的质量与12C原子质量的1／12的比值20.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为；(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为22.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是.以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.(1)X元素单质化学式为，若X核内质子数与中子数相等，则X单质的摩尔质量为(2)自然界中存在的一种含Y元素的另一种元素的天然矿物，其名称是，该矿物与浓H2SO4反应的化学方程式为.24.有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7、6、4，原子序数按E、B、C、A、D的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为1.57∶1，且该原子核内有45个中子，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子.(1)计算D的原子量；(2)画出D的原子结构示意图；(3)写出元素符号：A、B、C、D、E；(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式；三、计算题25.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.26.有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.单元检测参考答案一、1.B2.B3.BD4.C5.AC6.AB7.AD8.C9.C10.C11.D12.AD13.AC14.A15.CD16.C17.B18.BD19.B20.C二、21.(1)2AS+3H2SO4(浓)A2SO3+3SO2↑+3H2O(2)AS2O3+3H2O2H3ASO3(3)2ASH3+3O2AS2O3+3H2O(4)AS2O3+12HCl+6Zn6ZnC2+2ASH3↑+3HCO2ASH32AS+3H2↑22.HF、H2O、NH3、CH4CH4＜NH3＜H2O＜HF23.(1)He、4g/mol(2)萤石CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF24.(1)79(2)(3)K、Al、Cl、Se、C(4)HClO4、H2SeO4、H2CO3、Al(OH)3、KOH三、25.(1)Z=20A=40(2)第四周期，ⅡA(3)有气泡产生Ca+2HCOCa(OH)2+H226.A——NB——O