黑龙江省20182019学年哈尔滨六中高一上期末化学试卷

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（）ABCD物质的化学式浓H2SO4水玻璃三氧化二砷（砒霜）TNT危险警告标签A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．浓硫酸具有强的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故A正确；B．水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧，不属于易燃液体，故B错误；C．三氧化二砷有毒，属于剧毒品，应贴剧毒品标志，故C正确；D．TNT为烈性炸药，应贴爆炸品标志，故D正确；故选：B。A．浓硫酸具有强的腐蚀性；B．水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧；C．三氧化二砷有毒；D．TNT为烈性炸药。本题考查了危险品分类，明确危险品性质及常见危险品标志是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。题目说法与事实相反，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确。故选：B。A．金属的最主要用途是用来制造合金，要了解常见合金的组成和用途；B．根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；C．金属的性质决定金属的用途；D．利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用．本题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用，难度不大，要求同学们要关心生活中的化学问题，学以致用．3.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【答案】B【解析】解：A、氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，故A错误；B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故B正确；C、硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，物质类别不相同，故C错误；D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故D错误。故选：B。单质是只有一种元素组成的纯净物，氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物．本题考查学生物质的分类知识，可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来回答，难度不大．4.同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）A.CH4B.O2C.CO2D.SO2【答案】A【解析】解：A、甲烷的摩尔质量为16g/mol；B、氧气的摩尔质量为32g/mol；C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；D、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；所以同温同压下，相同质量的气体，所占体积为CH4＞O2＞CO2＞SO2。故选：A。同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即同温同压下，相同质量的气体，摩尔质量越大，所占体积越小．据此判断．本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意可运用公式判断．5.下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（）A.铜B.NaOHC.SO3D.浓硫酸【答案】B【解析】解：A．铜能够导电，但是铜为单质，不属于电解质，故A错误；B．氢氧化钠在熔融状态下能够导电，且属于电解质，故B正确；C．三氧化硫的水溶液能够导电，但是导电离子不是三氧化硫电离的，所以三氧化硫为非电解质，故C错误；D．浓硫酸为混合物，浓硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：B。物质中含有自由移动的带电粒子，该物质就能够导电；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，据此进行判断．本题考查了电解质与非电解质、物质的导电性判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确物质导电的条件．6.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-【答案】C【解析】解：A．Ag+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；D．离子之间不发生任何反应，但加入硫酸后不生成气体，故D错误。故选：C。离子在水溶液中能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如复分解反应、氧化还原反应以及相互促进的水解反应等，加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成，则溶液中存在CO32-或HCO3-等离子．本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子能大量共存，且加入硫酸反应生成气体的条件．7.离子方程式：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH．A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤【答案】C【解析】解：因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式，则BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是②④⑤，故选：C。BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，应生成硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，以此来解答．本题考查离子反应方程式书写的意义，为高频考点，把握离子反应方程式的意义及离子反应中保留化学式的物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8.粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A.盐酸B.烧碱溶液C.纯碱溶液D.氯化钡溶液【答案】A【解析】解：粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸与碳酸根离子反应生成二氧化碳可以除去过量的碳酸根离子，与氢氧化钠发生酸碱中和除去过量的氢氧根离子，而盐酸中的氯化氢易挥发加热可除去过多的氯化氢，故选：A。粗盐中含有钙离子和镁离子，为了出去钙离子应该加入过量的碳酸钠，为了出去镁离子应该加入过量的氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠，最后还得出去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，据此解答．本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确粗盐中含有的杂质离子，以及各种离子的性质是解题的关键．9.下列离子方程式正确的是（）A.饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B.向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O【答案】A【解析】解：A、饱和石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故A正确；B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比，离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选：A。A、饱和石灰水中通入过量二氧化碳生碳酸氢根离子；B、氢离子是弱氧化剂，只能将氧化为亚铁离子；C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；D、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比．本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．10.下列各物质，所含原子数目最多的是（）A.标准状况下，22.4L甲烷B.标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C.常温常压下，66g二氧化碳气体D.100mL1mol/L硫酸【答案】D【解析】解：A、n===1mol，甲烷为5原子分子，原子物质的量=1mol×5mol=5mol；B、n===2mol，氮气和氧气都是双原子分子，原子物质的量=2mok×2=4mol；C、n===1.5mol，二氧化碳为3原子分子，原子物质的量=1.5mol×3=4.5mol；D、n=vc=0.1L×1mol/L=0.1mol，硫酸为7原子分子，硫酸中原子物质的量=0.1mol×7=0.7mol，硫酸溶液中水体积约等于100mL，n（H2O）===≈5.6mol，水为3原子分子，水分子中原子物质的量=5.6mol×3=16.8mol。从以上计算可以看出D＞A＞C＞B。故选：D。根据n===cv计算出分子的物质的量，再计算原子的物质的量，根据=，物质的量大的数目就多．注意D选项中原子数目包括水中的原子．本题考查物质的量的计算，把握质量、体积、物质的量浓度与物质的量的关系为解答的关键，题目难度不大．11.下列反应中，铁元素被氧化的是（）A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.FeO+2HCl=FeCl2+H2OD.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【答案】B【解析】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Fe元素化合价由0价升高到+2价，故B正确；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Fe元素化合价由+3价降低到+2价，故D错误。故选：B。从化合价的角度分析，铁元素被氧化，元素化合价应升高，以此解答．本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．12.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.Al3+B.Al（OH）3C.AlO2-D.Al3+和Al（OH）3【答案】C【解析】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故选：C。明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判断．本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42-全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH-物质的量的关系判断反应产物．13.硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．当Pb（CH3COO）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A.Pb（CH3COO）2+H2S=PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H