宿迁市20182019学年度第一学期期末考试化学卷

宿迁市2018~2019学年度第一学期期末考试高一化学本卷满分：120分；考试时间：100分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56第Ⅰ卷选择题（共60分）单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）。1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.下列化学用语表示正确的是A.过氧化钠的化学式：Na2O2B.Mg2+的结构示意图：C.明矾的化学式：Al2(SO4)3D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO2－33.下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.一氧化氮D.乙醇4.是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数5.下列过程涉及化学变化的是A.百炼成钢B.碘的升华C.氨气液化D.滴水成冰6.将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液7.工业上制备硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应8.在含有大量H+、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A.Ag+B.Ca2+C.CO2－3D.SO2－482+102高温N1379.下列有关物质的用途说法不正确．．．的是A.Si可用于制造光导纤维B.钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C.FeCl3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D.漂白粉可用于自来水杀菌消毒10.下列说法正确的是A.O2的摩尔质量是32gB.1molNa2O的质量是62gC.18gH2O含有氢原子数目为1molD.22.4LSO2的物质的量是1mol11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH—+H2↑B.铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.碳酸钙与醋酸反应：CO2－3+2H+＝CO2↑+H2OD.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO2↑+4H2O12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用图甲所示装置收集NOB.用图乙所示装置制备NH3C.用图丙所示装置制备Fe(OH)2D.用图丁所示装置稀释浓H2SO413.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的有①Mg②Al2O3③Al(OH)3④CuCl2A.①③B.①④C.②③D.②④14.下列有关浓硝酸说法不正确．．．的是A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，下列关于该反应说法正确的是A.Al是还原剂B.Fe2O3发生氧化反应C.Fe是氧化产物D.当生成1molFe时，转移6mol电子16.下列溶液中Cl－浓度最小的是A.25mL1mol·L−1AlCl3溶液B.30mL3mol·L−1KCl溶液C.20mL2mol·L−1MgCl2溶液D.30mL2mol·L−1NaCl溶液17.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）18.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaClNaHCO3Na2CO3B.AlAl2O3Al(OH)3C.SSO2H2SO4D.NH3NOHNO319.下列关于离子检验叙述正确的是A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+B.某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH+4C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO2－4D.某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－物质除杂试剂操作ACO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气BFeCl2溶液（FeCl3）铜粉充分反应后过滤CNa2CO3固体（NaHCO3）无充分加热DFe2O3（Al2O3）稀硫酸充分反应后过滤高温O2点燃H2O催化剂，△H2O2O2点燃△CO2H2OO2O220.向2.0L浓度均为1.0mol·L−1的CuSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）A.1.5mol·L−1B.2.0mol·L−1C.3.0mol·L−1D.5.0mol·L−1第Ⅱ卷非选择题（共60分）21.（14分）Ⅰ.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A.萃取B.加热C.结晶D.分液E.过滤F.蒸馏（1）除去食盐水中的泥沙▲。（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾▲。（3）分离水和汽油▲。（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物▲。Ⅱ.实验室欲用NaOH固体来配制100mL0.5mol·L−1的NaOH溶液。（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲。（2）下列主要操作步骤的正确顺序是▲。（填序号）①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是▲。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出D．定容时俯视刻度线22．（12分）有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去）。A为海水中含量最高的盐类物质，C为黄绿色气体，F为生活中常见的金属单质，I为红褐色沉淀。（1）E的化学式为▲，I的化学式为▲。（2）写出反应①的化学方程式：▲；写出反应⑤的离子方程式：▲。（3）检验H溶液中金属阳离子的方法是▲。（4）保存G溶液时要加少量固体F的原因是▲。23.(16分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。试回答以下问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为▲，其中反应的化学方程式为▲。（2）导管①的作用是▲。（3）装置B中可观察到的现象是▲，体现出SO2▲性。（4）装置D中溴水褪色，体现出SO2▲性。（5）E装置的作用是▲，发生反应的离子方程式为▲。24.（18分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。（1）装置B中饱和食盐水的作用是▲。（2）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ш处依次放入物质的组合应是▲（填字母编号）。（3）设计装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是▲，该现象▲（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是▲。（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目▲。②在该反应中，氧化剂是▲。③上述反应中，有126.4g的KMnO4参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？编号ⅠⅡШa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条高一期末考试化学参考答案单项选择题(本题包括20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)。1-5CABDA6-10BDBAB11-15DCCAA16-20DCCBD21.(14分）（每空2分）Ⅰ（1）E（2）C（3）D（4）FⅡ（1）100mL容量瓶（2）①③④⑤②（3）BD22.（12分）（每空2分）（1）HCl；Fe(OH)3（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（3）取少量H溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+。（4）防止Fe2+被氧化23.（16分）（每空2分）（1）分液漏斗H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下（3）品红溶液褪色漂白（4）还原（5）吸收SO2气体，防止污染空气2OH—+SO2=SO32—+H2O（或OH—+SO2=HSO3—）24.（18分）（1）除去Cl2中混有的HCl气体（2分）（2）d（2分）（3）F中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2分）（注：说到苯层呈紫红色即可得2分）不能（2分）过量的Cl2也能将I－氧化为I2（2分）（4）①（2分）②KMnO4（2分）③求得n(KMnO4)=0.8mol（1分）由关系式4n(KMnO4)～10n(Cl2)～5n[Ca(ClO)2]得：n[Ca(ClO)2]=45n(KMnO4)=45×0.8mol=1.0mol（2分）m[Ca(ClO)2]=n[Ca(ClO)2]×M[Ca(ClO)2]=1.0mol×143g/mol=143g（1分）即理论上可得到143克次氯酸钙