初中化学第二单元课题3氧气的制取笔记

课题3氧气的制取一丶工业制取氧气：首先将空气液化，然后根据不同气体的沸点不同提取出来。二丶空气的实验室制法：1.加热高锰酸钾（暗紫色，紫黑固体）：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气黑色固体注意事项：1.组2.查3.装4.定5.点6.收7.离8.熄1.组装仪器（不装入药品）；2.检查装置气密性（手捂住试管外壁，导管口有气泡冒出）；3.装入药品和棉花（棉花防止高锰酸钾受热进入导管，污染导管和水槽）；发生装置+收集装置→实验装置4.固定试管；（试管口略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管底部；铁夹夹在中上部，防止烫坏铁夹棉花）；5.点燃酒精灯；6.收集气体①（怎样收集？收集方法排水法，排水法对气体的要求是不溶于水，不与水反应，气体纯净、潮湿；向上排空气法，气体常温下稳定，密度比空气密度大，气体不纯，干燥）②（何时收集？水：一开始有导管内空气排出，集气瓶口有均匀、连续气泡冒出再收集；空气：略等一会再开始收集）③（何时结束收集？水：集气瓶口有气泡冒出；空气：在集气瓶口放一根带火星的木条，木条复燃，收集满）7.先撤离导管（防止水因为仪器冷却气压降低，水槽水倒流回试管，炸裂试管底部）；8.再熄灭酒精灯。2.过氧化氢和二氧化锰（无色透明溶液，黑色固体）：过氧化氢→二氧化锰水+氧气B装置中：名称：长颈漏斗；B装置中长颈漏斗的下端口伸入液面以下，防止氧气逸出。过氧化氢浓度过高，反应剧烈不可控。C烧瓶中：注射器和分液漏斗，可以控制反应进程。（控制速率的说法不准确，因为速率是由催化剂加快的）一变：改变化学反应速率；3.催化剂二不变：质量和化学性质不发生变化。①未加入二氧化锰以前，过氧化氢反应过慢，不能使带火星的木条复燃；②加入二氧化锰以后，带火星的木条复燃；③反应结束以后继续加入二氧化锰，继续产生氧气。二氧化锰是过氧化氢的催化剂。催化剂具有催化作用。（有的题上说加热，这种方法必须对产生的氧气干燥后才能复燃。加热水蒸气会把带火星木条熄灭）4.氯酸钾和二氧化锰混合加热（白色固体，黑色固体）：氯酸钾→二氧化锰，加热氯化钾+氧气白色白色注意事项：比高锰酸钾的实验少了一块棉花（氯酸钾受热会融化，不会进入导管）。其他相同。三丶分解反应：一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，叫做分解反应。“C→A+B”，“一变多”。