第1章+第3节+常见的酸+第1课时

倍速课时学练倍速课时学练使用酸碱指示剂1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?用pH试纸酸＝H++酸根阴离子用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱.倍速课时学练（2）K+、ClO3-（）.1.酸溶液的pH7。石蕊试液遇酸变色，酚酞试液遇酸色。2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。（1）Cu2+、SO42-（）.（3）Na+、NO3-（）.（4）Ca2+、OH-（）.CuSO4KClO3NaNO3Ca（OH）2硫酸铜氯酸钾硝酸钠氢氧化钙3.使电解质发生电离的条件是或。溶解于水受热熔化＜红不变倍速课时学练紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。我们已经知道：倍速课时学练盐酸•盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸。是无色液体。•浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。倍速课时学练在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。倍速课时学练实验探究把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________。蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭化学方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑倍速课时学练＊CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O倍速课时学练（1）现象：铁锈，溶液变。（2）化学方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O消失黄色实验探究实验（一）酸与生锈的铁钉的反应倍速课时学练实验（二）酸与氧化铜的反应（1）现象：色氧化铜，溶液变成。黑逐渐消失蓝绿色（2）化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O结论：盐酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水倍速课时学练在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的实验探究提出问题：在盐酸除铁锈的实验中，我们可看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？你的结论是：盐酸能跟某些金属反应倍速课时学练稀硫酸与锌反应倍速课时学练盐酸有以上化学性质，硫酸也是一种常见的酸，那么硫酸也具有盐酸一样的化学性质吗？倍速课时学练结论1：酸能使指示剂变色结论2：酸能与碱反应生成盐和水结论3：能与盐反应生成新的盐和新的酸结论4：能与某些金属氧化物反应生成盐和水结论5：能与某些金属反应生成盐和氢气。倍速课时学练倍速课时学练例1、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）。A.木炭B.大理石C.铁钉D.铁锈A倍速课时学练例2：某工厂化验室用质量分数为10%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2SO4共消耗这种溶液40g，洗涤后残留溶液呈中性，问这种石油产品中含多少克H2SO4？809840g×10%x解：设这一定量石油产品中的含H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O809840g×10%xx=4.9g答：这些石油产品中含H2SO44.9克。倍速课时学练1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是()A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液2、写出下列化学方程式:（1）Fe2O3+3H2SO4==______________________；（2）CuO+H2SO4==__________________；（3）NaOH+H2SO4==___________________；（4）2HCl+Ba(OH)2==_____________________；（5）HCl+Na2CO3==_____________________；AFe2（SO4）3+3H2OCuSO4+H2ONa2SO4+H2ONaCl+H2O+CO2↑BaCl2+H2O22222倍速课时学练