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第一章物质结构元素周期律（1）一．选择题1.最近医学界通过用放射性14C标记C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），下列有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出U23592以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U23892。下列关于U23892的说法中正确的是（）A.中子数为146B.质子数为238C.质量数为330D.核外电子数为1463.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是（）A.硼B.氮C.氟D.碳4.已知一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，若以氧原子质量的1／16作为相对原子质量标准，则NO2的相对分子质量为（）A.8（b＋a）/（b－a）B.16（b＋a）/（b－a）C.8（b－a）/（b＋a）D.16（b－a）/（b＋a）5.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+186．下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表ⅠA族B.同周期元素从左向右原子半径依次增大C.同主族元素从上到下非金属性增强，金属性减弱D.同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A.9种B.12种C.18种D.24种8.下列有关卤族元素的叙述不正确．．．的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来9.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A.非金属性XYZB.原子半径XYZC.气态氢化物的稳定性X＞Z＞YD.原子最外层电子数YZX10.某原子核外共有n个电子层（n3）,则（n－1）层最多容纳的电子数为()A.8个B.18个C.32个D.2（n－1）211.下列说法错误的是（）A．SiO2中存在非极性共价键B．稀有气体形成的单质没有化学键C．氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力12.下列叙述正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同13.下列有关微粒原子半径和离子半径的叙述中，正确的是（）A.r(F)＞r(Cl)＞r(Br)＞r(I)B.r(Li+)＞r(Na+)＞r(K+)＞(Rb+)C.r(Na+)＞r(Na)D.r(F－)＜r(Ca2＋)14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BeCl3B.PCl3C.PCl5D.N215.下列变化过程中，共价键被破坏的是()A.烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精二、填空题1.有几种元素的微粒的电子层结构如图，其中：（1）某中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒是__________________。（2）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现混浊，这种微粒是__________________。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这个原子最外层上只有一个电子，这种微粒是______________。（4）某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性强，且这种原子得到一个电子即达到稳定结构，这种微粒是____________。2．超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114号的稳定同位素X298114，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）该元素位于元素周期表第____________周期，第___________族。（2）写出最高价氧化物为________，其对应水化物的化学式_________，并估计后者为______性（酸、碱）3.A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。写出：（1）A原子的结构示意图为_________；（2）B原子的电子式为_______；（3）C的元素符号为________；（4）A单质的电子式为______，结构式为_______。4．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子。回答：（１）写出各元素名称；ABCDEF（２）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序；（３）比较A、B气态氧化物的稳定性；（４）比较D、E氢化物的还原性：5．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W_________，X_________，Y__________，Z__________；（2）W2Z是由____________键组成的，其电子式为________________；（3）由Y、X、W组成的物质中有_________键和__________键组成的__________化合物三、计算题1.某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。（１）求R的原子量。（２）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；（３）写出R与氧气发生反应的化学方程式。