水的电离和溶液的酸碱性习题及答案

用心爱心专心1水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即1000g18g/mol＝55.6mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．答案：B2．下列叙述正确的是()A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A3．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L.下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol/L时，c(OH－)＝1×10－6mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW用心爱心专心2＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12.答案：D4．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH＞7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH＜7；D项氨水过量，pH＞7.答案：C5．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是()A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12.A项，c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH－)＝0.001mol/L，c(H＋)＝1×10－120.001mol/L＝1×10－9mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－121×10－11＝1×10－1mol/L，则50mL×10－3mol/L＝V(NaOH)·10－1mol/L，V(NaOH)＝0.5mL，D项不正确．答案：A6.根据以下事实得出的判断一定正确的是A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．+A和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强用心爱心专心3答案：B7MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A．MOH和ROH均是强碱B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C．在X点时，c（M+）=c（R+）D．常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液答案：C8.将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的乙酸溶液等体积混合后，对所得混合溶液，下列关系式中正确的是A.c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(Na+)答案：BD9.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=c(Na＋)c(OH-)==c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)答案：A10.已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：用心爱心专心4①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列说法正确的是（）A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立答案：B11.在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的H总量和碱中OH总量相等C．反应混和液的7pHD．反应的热效应即为中和热答案：B12.有①23NaCO溶液②3CHCOONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为10.1molL，下列说法正确的是A．3中溶液pH的大小顺序是③②①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL10.1molL盐酸后，pH最大的是①D．在常温条件下3种溶液的pH均为13答案：C13.下列叙述正确的是A．0.1/molL65CHONa溶液中：65()()()()cNacCHOcHcOHB．23NaCO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和WK均减小C．pH=5的3CHCOOH溶液和5pH的4NHCl溶液中，()cH不相等用心爱心专心5D．在2NaS溶液中加入AgCl固体，溶液中2()cS下降答案：D14.某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是A．溶液中不可能存在：c(Na+)c(A—)c(OH—)c(H+)B．若溶液中c(A—)==c(Na+)，则溶液一定呈中性C．若c(OH—)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH—)c(A—)c(H+)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A—)c(Na+)c(H+)c(OH—)答案：B15.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量过量C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量答案：C16.25℃时，浓度均为0．2mol／L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）A．前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B．两溶液中存在的粒子种类相同C．c（OH—）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32—）前者增大后者减小答案：B17.下列说法中不正确的是A.现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24LHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.20mol·L-1B.25℃时，PH=2的盐酸与PH=2的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)C.25℃PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后PH为14+lg(10-a+10-b)／2D.常温时，将V1mLc1mol·L-1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L-1的NaOH溶液中，若混用心爱心专心6合溶液的PH=7，则c1V1＞c2V2答案：C18.）室温下，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）答案：B19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低答案：A20.下列说法中，正确的是A．NH4+与HCO3－均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B．25℃时，lLpH＝3的盐酸与1LpH＝11的氨水能恰好中和C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na+、CO32－、K+、CIO－可以大量共存答案：D21.．．．（关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确．．．的是A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)答案：B(22.(13分)(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者______后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．(2)常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反用心爱心专心7应，产生的气体前者比后者________．(3)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将________．A．增大B．减小C．不变D．无法确定