大学无机化学溶液和胶体

1第一章溶液和胶体1.理解稀溶液的依数性及其应用2.熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用学习要求2§1-1溶液一、基本概念分散系：一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质里所形成的体系。分散质（分散相）：被分散的物质分散剂（分散介质）：把分散质分散开来的物质3按照分散质粒子的大小分：分子分散系：粒子平均直径d1nm(单相体系或均相体系)(溶液—真溶液)胶体分散系：粒子平均直径d~1-100nm高分子溶液(多相体系)粗分散系：粒子平均直径d100nm(多相体系)4体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。相与相之间有明确的界面分隔开来，这个界面可以是具体的，也可以是假想的。根据相的存在状态不同，分为气相、液相和固相；只有一个相的体系称为单相体系或均相体系；有两个或两个以上相的体系称为多相体系。问题：气相、液相和固相的区分？5二、溶液浓度的表示方法：溶液的浓度:一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。质量摩尔浓度(mol•kg-1)：物质的量浓度(mol•L-1):也有的书上用bB表示质量摩尔浓度mB=溶质的物质的量溶剂的质量CB=溶质的物质的量溶液的体积6摩尔分数：xB=混合物中B的物质的量混合物的总物质的量体积分数:(同温同压下）φB=混合气体中组分B的体积混合气体的总体积质量分数：w=溶质的质量/溶液的质量7百分比浓度：即质量百分比浓度或质量分数。用溶质的质量占全部溶液质量的百分比表示的溶液的浓度。体积比浓度：以液体试剂与溶剂体积之比来表示溶液浓度的方法。如将1体积浓硫酸与5体积水混和得到的硫酸溶液浓度就是1:5，或记为(1:5)H2SO4。*质量体积浓度：以每升溶液中含有多少克溶质来表示溶液浓度的一种方法。如某溶液的浓度为5克/升，表示1升此溶液中含有5克溶质。8ppm浓度：溶液的浓度用溶质质量占溶液质量的百万分之比来表示的叫ppm浓度，即每千克溶液中含溶质的毫克数。10-6这种浓度表示方法常用于极稀的溶液(如植物生长刺激素溶液)或自然环境、食物中有害物质含量的表示。ppb浓度：溶液的浓度用溶质质量占溶液质量的十亿分之比来表示的叫ppb浓度，即每千克溶液中含溶质的微克数。这种浓度表示方法用于极稀的溶液和某些含量极低的物质.10-99溶解度：一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大克数。(区别于饱和溶液)100g水中溶解1g以上称可溶物质；溶解1g~0.1g称微溶物质；溶解0.1g以下称难溶物质。“相似相溶”原理：溶质与溶剂在结构和极性上相似；“相溶”指彼此互溶。10固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液(saturatedsolution)：在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液叫做饱和溶液。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的分子或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。11被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，这种淀积作用是溶解的逆过程。当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，淀积和溶解两种作用达成动态平衡状态，即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数，和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时，溶解和淀积虽仍在不断地进行，但如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到稳定状态，这样的溶液称为饱和溶液，其中所含溶质的量，即该溶质在该温度下的溶解度。12由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状态。在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液)。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不饱和溶液”。如果溶质是气体，还要指明气体的压强。13分配定律：一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度比值为一常数。(如萃取和抽提)BBCCK/14三、*水（了解）水、阳光和空气是人类生存的物质基础。生命过程离不开水。水是在动植物组织内最丰富的物质，占人体质量的70%。水中含有很多溶解的物质，如海水中主要成分是Na+和Cl-（还有K+，Ca2+，Mg2+，SO42-，HCO3-和Br-），河水中主要成分是Ca2+和HCO3-。15水在地球上分布最广，覆盖地球表面70%。地球的储水量很丰富，共有14.5亿立方千米之多。地表、地下和大气层中总水量约1.3×1021kg，约占地球质量的5%。但是其中海水却占了97.2%，陆地淡水仅占2.8%，而与人类生活最密切的江河、淡水湖和浅层地下水等淡水，又仅占淡水储量的0.34%（不到总水量的0.003%）。更令人担忧的是，这数量极有限的淡水，正越来越多地受到污染。16据科学界估计，全世界有半数以上的国家和地区缺乏饮用水，特别是经济欠发达的第三世界国家，目前已有70％即17亿人喝不上清洁水，世界已有将近80％人口受到水荒的威胁。我国人均淡水为世界人均水平的四分之一，属于缺水国家。全国已有300多个城市缺水，已有29％的人正在饮用不良水，其中已有7000万人正在饮用高氟水。每年因缺水而造成的经济损失达100多亿元，因水污染而造成的经济损失更达400多亿元。17以上数据充分说明：水资源短缺成了当今世界面临的重大课题。前不久，联合国的人类环境和世界水会议已发出警告：人类在石油危机之后，下一个危机就是水。因此，保护和更有效合理利用水资源，是世界各国政府面临的一项紧迫任务。一则公益广告上所说：“节约用水，否则，我们看到的最后一滴水将是自己的眼泪”。“水危机”并非危言耸听！181993年1月18日，联合国大会通过决议，将每年的3月22日定为“世界水日”。我国把每年的3月22日-28日定为“中国水周”，每年5月15日所在的那一周作为城市节约用水宣传周。水的特性？与水分子的极性有关所有固态和液态物质中，水的比热容最大；3.98OC时，水的密度最大水结冰时体积增大19从环境角度来说，最完善的措施是拦水和调水。改变水资源的时空分布，充分利用水资源。同时注重节约用水，提高水资源利用率：工业方面提倡节水产业、控制污染物的排放，加强废水处理；农业方面应采用先进的灌溉方式（喷灌、滴灌）等。水是生命的基础，它不仅关系到人类生活的质量，还影响到人类的生存能力。我们必须增强水的危机意识，珍惜水，节约水，保护水资源。具体到实验中，在洗涤仪器时，要遵循“少量多次”的原则。20水污染主要有如下几种类型：(a)有毒物质的污染：①无机重金属离子，如Hg2+，Cd2+，Pb2+，Cr(Ⅵ)等，以及非金属元素砷(As2O3)和氰的化合物(CN-)②高毒性的有机农药，如多氯联苯、有机磷农药等③生活污水中所带的细菌和病毒(b)无毒营养物质的污染：包括洗涤剂中的磷酸盐，化肥中的磷酸盐和硝酸盐，以及人和动物的排泄物，腐败的植物等。“富营养化”21(c)热污染：热不能全部转化为功，被排入河流湖泊中提高了水温，降低了水中氧气的溶解度，也促进了藻类和微生物的繁殖，不利于水中动物的生存。22四、稀溶液的依数性对于浓度较稀的溶液（难挥发非电解质稀溶液），溶液的某些性质（如蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压等）只与溶液的浓度有关，而与溶液的本性无关，称为稀溶液的依数性（依赖于溶质粒子数的性质）。23稀溶液的定义：---广义定义两种挥发性物质组成一溶液，在一定的温度和压力下，在一定的浓度范围内，溶剂遵守Raoult定律，溶质遵守Henry定律，这种溶液称为稀溶液。值得注意的是：化学热力学中的稀溶液并不仅仅是指浓度很小的溶液。241、水的相图在不同的温度及压力条件下，水可以三种不同的聚集状态而存在，即气(g,gas)、固(s,solid)、液(l,liquid)蒸发---由液态变为气态的过程叫蒸发，也叫汽化；水的饱和蒸气压---在一定温度下，当水蒸发为水蒸气的过程与水蒸气凝结成液态水的过程处于平衡状态时，气相中水蒸气所产生的压力称为水的饱和蒸气压P（Pressure),随温度的升高而增大。25熔化：升华：沸点：水的饱和蒸气压等于外压时的温度，即为水(boilingpoint)的沸点。当外压为101325Pa时的温度为水的正常沸点，即为100OC凝固点：液态水与冰在一定压力下处于平衡状态时所(freezingpoint)对应的温度称为水的凝固点；简单地说，水的蒸气压与冰的蒸气压相等时的温度，随压力的增大而降低。26水的相图（得到？）三相点：温度为0.0098度，压力为609Pa“相”与“态”的区别？单相区AOOA线表示冰的熔点或水的凝固点曲线，曲线上的任一点都表示冰与水的平衡，也表示冰在不同压力下的熔点或水在不同压力下的凝固点。272.溶液的蒸气压下降---拉乌尔定律（Raoult）法国物理学家拉乌尔总结出：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积，蒸气压的下降与溶质的摩尔分数成正比。pA*为纯溶剂蒸气压p=pA*χAA:溶剂分子p=pA*(1-χB)B:溶质分子Δp=pA*-p=pA*χBχ:摩尔分数28把液体置于密闭容器中，在一定温度下，当液体的蒸发速率与蒸气的凝结速率相等时，气、液两相达到平衡，水面上的蒸气浓度不再改变，此时蒸气的压力叫做液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。它仅与液体的本质和温度有关，与液体的量以及液面上方空间的体积无关。29蒸气压下降原因:在难挥发非电解质溶液中，溶液的蒸气压实际就是溶剂的蒸气压。由于溶质的加入，溶剂的表面被溶质分子部分占据，单位时间内蒸发出表面的溶剂分子比纯溶剂时为少。因此，在达到蒸发—凝结平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。30说明：如果溶质是挥发的，则溶液的蒸气压不一定会下降；如果溶质是电解质，或非电解质溶液浓度大，则溶液的蒸气压也会下降，而且下降很明显，但不符合上述拉乌尔定律。拉乌尔定律成立的前提条件是：难挥发非电解质的稀溶液。313溶液的沸点升高和凝固点下降当液体的蒸气压等于外界压力时，液体就沸腾，此时的温度叫做沸点。沸点随外界压力而改变，通常说的沸点指1atm下的正常沸点。当液体的蒸气压等于其固态的蒸气压时，液体就凝固，此时的温度叫做凝固点。固体在一定温度下也有一定的蒸气压，一般情况下固体的蒸气压都很小。若固相蒸气压小于液相蒸气压，则液相要向固相转化；反之，固相向液相转化。32溶液的凝固，先是溶剂凝固为固体析出。如在水溶液中，随着冰的析出，溶液的浓度就逐渐增大，凝固点也不断降低，直到某一浓度时，溶剂和溶质按一定比例一齐析出凝固成固体，形成低溶点混合物。所以溶液不是在某一温度凝固，而是在一定温度范围内凝固。溶液的凝固点通常是指开始析出固态溶剂时的温度。在我们现基础课阶段，溶液凝固时，只析出纯溶剂，溶质不析出。33101.30.611水的蒸气压/kPa温度/℃0100TbTf水溶液ABCAB:水的蒸气压曲线AC:冰的蒸气压曲线[注意]：溶质是加到水中，只影响溶液的蒸气压，而对固相冰的蒸气压没有影响。因此此时溶液的蒸气压必定低于冰的蒸气压。且只有在更低的温度下两蒸气压才会相等。34AB:水的蒸气压曲线AC:冰的蒸气压曲线35造成溶液沸点升高和凝固点下降的根本原因是溶液的蒸气压下降。实验结果证明难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。即：ΔTb=Kb•bB(溶剂的摩尔沸点升高常数)ΔTf=Kf•bB(溶剂的摩尔凝固点下降常数)单位：K•kg•mol-1Kb和Kf只取决于溶剂的本性，与溶质本性无关;36在科学研究中，常利用稀溶液沸点升高和凝固点降低的规律来测定非电解质物质的相对分子质量。例：把1.09g葡萄糖溶于20g水中，所得溶液在101.325kPa下沸点升高了0.156K，求葡萄糖的摩尔质量M。（水的Kb等于0.512K•kg•mol-1）解：ΔTb=Kb•b∴M=179g/mol(理论值为180g/mol)1000/20/09.1512.0156.0M37*稀溶液的沸点升高和凝固点降低的规律在生产上和生活中有广泛的应用和实例：在汽车和坦克