20—21届 高二上学期 10 月阶段性测试 化学

第1页（共8页）成都七中2020—2021学年度上学期高2022届10月阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H─1C─12N─14O─16S─32Cu─64第I卷选择题（共40分）一、选择题（每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是（）A.物质燃烧放出的热量就是其燃烧热B.恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源丰富、可以再生的未来新能源2、石墨比金刚石更稳定。下列说法正确的是（）A.C(石墨,s)⇌C(金刚石,s)𝛥H=akJ/mol，且a0B.因为金刚石和石墨都由碳元素组成，所以二者的燃烧热相等C.金刚石在隔绝空气的条件下加热到1000oC可以转变为石墨，此过程吸热D.等质量时，石墨的能量比金刚石的能量更高3、下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是()A.升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快C.化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动D.催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率4、已知A(g)+C(g)==D(g)𝛥H=-Q1kJ/mol;B(g)+C(g)==E(g)𝛥H=-Q2kJ/mol。Q1Q20。若1molA与B组成的混合气体与足量C反应，放热Q3kJ，则原混合气体中A与B的物质的量之比为（）A.𝑄3−𝑄2𝑄1−𝑄3B.𝑄1−𝑄3𝑄3−𝑄2C.𝑄3−𝑄2𝑄1−𝑄2D.𝑄1−𝑄3𝑄1−𝑄25、炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧具有极强氧化性，能快速氧化SO2。对于由多个步骤构成的复杂反应，总反应活化能由决速步（活化能最高的步骤）及决速步之前所有步骤的活化能共同决定。下列说法不正确的是（）仅供四川省雅安市汉源县第二中学使用仅供四川省雅安市汉源县第二中学使用第3页（共8页）9、氢卤酸的能量关系如右图所示，下列说法正确的是（）A．已知HF气体溶于水放热，则HF的𝛥H10B．相同条件下，HCl的𝛥H2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(𝛥H3+𝛥H4)比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下𝛥H2=+akJ/mol10、已知：P4(g)+6Cl2(g)==4PCl3(g)𝛥H=akJ/mol;P4(g)+10Cl2(g)==4PCl5(g)𝛥H=bkJ/mol。P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键键能为1.2ckJ/mol。下列叙述正确的是（）A.P-P键键能大于P-Cl键键能B.P-P键键能为(5a-3b+12c)/8kJ·mol-1C.Cl-Cl键键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1D.根据上述数据，可以求算Cl2(g)+PCl3(g)==PCl5(s)的反应热𝛥H11、肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是（）A．658B．516C．391D．19412、将amolN2和3amolH2充入绝热的固定容积密闭容器中，发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的是（）①体系的温度不再改变；②体系的压强不再改变；③混合气体密度不再改变；④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤N2和H2的浓度之比达到1:3；⑥v(N2)正反应=3v(H2)逆反应；⑦2v(H2)正反应=3v(NH3)逆反应；⑧每有一根N≡N键断裂就有6根N-H键形成A.②④⑤⑥B.②④⑥⑧C.①②④⑥D.①②④⑦13、在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)。在2L固定容积的密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v(B)=0.2mol/(L•min)，则下列说法正确的是（）A.x=3B.B的平衡转化率为20%C.平衡时气体总压是原来的0.94倍D.达到平衡时A的浓度为1.4mol/L仅供四川省雅安市汉源县第二中学使用第4页（共8页）14、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是（）A.图甲所示实验可通过观察气泡产生的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲实验中反应速率①②，则可说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解反应的催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，放置药品前需检验装置气密性。具体操作为：关闭活塞A，然后拉动注射器活塞。一段时间后松开活塞，观察其是否能够恢复原位D.用图乙所示装置测定反应速率，可在锥形瓶中放置H2O2溶液，分液漏斗中Fe3+或Cu2+溶液。测定并记录反应产生一定气体体积所需的时间15、下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.2NO2(g)⇌N2O4(g)𝛥H0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)𝛥H0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量KCl固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅D.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低16、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)𝛥H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后（A点），若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）（忽略固体物质所占有的体积）A.x为温度，y为容器内混合气体的密度B.x为MgSO4的质量，y为CO的平衡转化率C.x为CO2的物质的量，y为CO的平衡转化率D.x为SO2的浓度，y为CO2的平衡浓度17、在3个初始温度均为ToC的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)𝛥H0。下列说法不正确的是（）容器编号容器类型初始体积反应物起始物质的量（mol）平衡时n(SO3)/molSO2O2SO3I恒温恒容1.0L2101.6II绝热恒容1.0L210aIII恒温恒压0.5L10.50b仅供四川省雅安市汉源县第二中学使用第5页（共8页）A.a1.6B.b0.8C.平衡时，以SO2表示的正反应速率：v(I)v(II)D.若起始时向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反应正向进行18、2molX和3molY在容器中发生反应：2X(?)+3Y(g)⇌3Z(?)，反应达到平衡状态时，若增大压强或降低温度，Y的体积分数都减小。下列说法正确的是（）A.X、Z一定都是气体，正反应放热B.可能X、Z均是气体，正反应吸热C.可能X是气体，Z不是气体，正反应放热D.可能X、Z均是气体，也可能X、Z均不是气体，正反应放热19、两个恒容容器中分别存在平衡反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)和3O2(g)⇌2O3(g)。α1、α2，c1、c2分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物（N2O4(g)和O2(g)）的物质的量，下列判断正确的是（）A.α1、α2均减小，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均减小C.α1减小，α2增大，c1、c2均增大D.α1减小，α2增大，c1增大，c2减小20、下列叙述正确且与图像对应的是（）A.对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图A表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B.对于反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)𝛥H0，由图B可知：P2P1，T1T2，C.图C表示的反应的化学方程式为：2A==B+3CD.对于反应：2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)𝛥H0，图D的y轴可以表示Y的百分含量第II卷非选择题（共60分）二、非选择题（本题共4个小题，共60分）21、（16分）氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)𝛥H0合成氨。其基本工业流程如下：仅供四川省雅安市汉源县第二中学使用第6页（共8页）（1）甲小组为了探究外界条件对反应的影响，在一恒温恒容容器中，以c0mol/LH2参加合成氨反应。在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H2浓度与反应时间的关系示于右图。①a条件下，0~t0的平均反应速率v(N2)=。②相对a而言，b可能改变的条件是。③在a条件下，t1时刻将容器体积压缩至原来的一半，t2时刻重新建立平衡状态。请在图中画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线。（2）乙小组向一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，右图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数𝜑(NH3)与总压强PT的关系图。①根据图示信息，将T1、T2、T3按照由大到小的顺序排序：。②体系在T2、60MPa下达到平衡时，H2的平衡分压为MPa。（物质的平衡分压=体系总压×该物质的物质的量分数）③比较正反应速率：v(A)v(C)（选填“”“”或“=”）；v(B)v(D)（选填“”“”或“=”）。④比较体系中气体的平均摩尔质量：𝑀̅(A)𝑀̅(C)（选填“”“”或“=”）；𝑀̅(B)𝑀̅(D)（选填“”“”或“=”）。（3）分离器中的过程对整个合成氨工艺的意义是：。22、（14分）合成氨的原料气由天然气与水蒸气和空气高温反应而得。涉及的主要反应如下：(a)CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)𝛥H1=+206.1kJ/mol(b)2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)𝛥H2=?kJ/mol(c)CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)𝛥H3=-41.2kJ/mol下表给出了一系列常见化学键的键能（单位：kJ/mol）：化学键C-HO=OC=OO-H键能412497799463（1）写出1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：（利用键能数据估算该反应焓变）。与甲烷的燃烧热相比，该反应放热更（选填“多”或“少”）。（2）根据（1）的计算结果和已知数据，计算可得：𝛥H2=kJ/mol。仅供四川省雅安市汉源县第二中学使用第7页（共8页）（3）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)𝛥H4=xkJ/mol。CO转化率与温度、压强的关系如右图所示：①由图可知：x0（选填“”“”或“=”），P1P2（选填“”“”或“=”）。②该反应达到平衡时，比较两种反应物转化率的大小关系：COH2（选填“”“”或“=”）。③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是：（选填序号）。a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.增大体系压强d.不断将甲醇从体系混合物中分离出来23、（16分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：（假设溶液混合时体积可以加和）实验序号实验温度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去离子水溶液褪色时间c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③343