高中化学课件-铁的重要化合物

课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节铁的重要化合物Fe3O4黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）陨铁硫酸亚铁浅绿色白色红褐色棕黄色１、铁的氧化物（表一）名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4色、态俗称——铁元素价态溶解性与酸反应黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O铁红、铁锈+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化铁+2、+3均难溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O红棕色粉末黑色晶体判断：氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁都可以和盐酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物。用途：Fe2O3：红色的油漆，涂料，炼铁原料•玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？2、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？【实验一】FeCl3、FeSO4分别与NaOH的反应FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象化学方程式生成红褐色沉淀。生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，墨绿色，最后变成红褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4结论铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3课题导入随堂检测新知探究课堂小结作业布置铁的重要化合物名称氢氧化铁氢氧化亚铁化学式颜色状态溶解性稳定性Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色固体白色固体不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、铁的氢氧化物（表二）常温较稳定，空气中久置会部分失水成铁锈，受热易分解2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O难溶于水难溶于水名称氢氧化铁氢氧化亚铁制取方法反应现象加热分解与酸反应转化可溶性铁盐与碱溶液可溶性亚铁盐与碱溶液（隔绝空气）Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓红褐色沉淀白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色怎样才能使Fe(OH)2的氧化速率变慢？请根据Fe(OH)2的性质，设计一个制取Fe(OH)2的实验装置。思考2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O△隔绝空气Fe(OH)2==FeO+H2O△Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、K+、Mg2+、Ag+、SO42-、CO32-中的某几种，现在用该溶液做以下实验：①.取此溶液少许，加入足量HCl无明显现象；②.另取少许该溶液加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；③.将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此判断，该溶液中肯定有：_____________肯定无：__________可能有：_____________Fe(OH)2的制备制取原理：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓注意事项：1.配制Fe2+溶液时要加入适量Fe粉，以防止Fe2+被氧化成Fe3+2.配制NaOH溶液要对蒸馏水进行煮沸驱氧以防发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。方案Ⅰ------避氧直接制取法Fe(OH)2的制备在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓方案Ⅱ------氢气保护法Fe(OH)2的制备实验时，先打开活塞K，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓